在N2＋3H2
2NH3的平衡體系中，保持容器的體積和溫度不變，充入氬氣以增大壓強(qiáng)，此時(shí)下列敘述正確的是（ ）
A.正、逆反應(yīng)速率均增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B.正、逆反應(yīng)速率均沒(méi)有變化，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C.正、逆反應(yīng)速率均沒(méi)有變化，平衡不移動(dòng)
D.正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C
解析：容器體積不變，充入氬氣不反應(yīng)，也不改變?cè)胶獾臓顟B(tài)和正、逆反應(yīng)速率，因反應(yīng)物和生成物濃度沒(méi)有改變。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
在N2＋3H2
2NH3的反應(yīng)中，經(jīng)一段時(shí)間后，NH3的物質(zhì)的量濃度增加了0.6mol/L，在此時(shí)間內(nèi)，用H2物質(zhì)的量濃度表示的平均速率為0.45mol/(L·s)，則反應(yīng)所經(jīng)過(guò)的時(shí)間為（ ）
A．0.5s B．1.0s C．1.5s D．2.0s
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年內(nèi)蒙古巴市一中高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題
（6分）隨著世界糧食需求量的增長(zhǎng)，農(nóng)業(yè)對(duì)化學(xué)肥料的需求量越來(lái)越大，其中氮肥是需求量最大的一種化肥。而氨的合成為氮肥的生產(chǎn)工業(yè)奠定了基礎(chǔ)，其原理為：N2＋3H2
2NH3
（1）在N2＋3H22NH3的反應(yīng)中，一段時(shí)間后，NH3的濃度增加了0.9mol·L－1。用N2表示其反應(yīng)速率為0.15 mol·L－1·s－1，則所經(jīng)過(guò)的時(shí)間為 ；
A．2 s B．3 s C．4 s D．6 s
（2）下列4個(gè)數(shù)據(jù)是在不同條件下測(cè)得的合成氨反應(yīng)的速率，其中反應(yīng)最快的是 ；
A．v(H2)＝0.1 mol·L－1·min－1 B．v(N2)＝0.1 mol·L－1·min－1
C．v(NH3)＝0.15 mol·L－1·min－ D．v(N2)＝0.002mol·L－1·min－1
（3）在一個(gè)絕熱、容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：
N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0。下列各項(xiàng)能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。
A．容器內(nèi)氣體密度保持不變
B．容器內(nèi)溫度不再變化
C．?dāng)嗔?mol N≡N鍵的同時(shí)，斷裂6 mol N—H鍵
D．反應(yīng)消耗N2、H2與產(chǎn)生NH3的速率之比1︰3︰2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆廣東省高一下第二次階段考試?yán)砜苹瘜W(xué)卷（解析版） 題型：選擇題
在N2＋3H2
2NH3的反應(yīng)中，在5s中N2由6mol/L減至2mol/L。則NH3的平均反應(yīng)速率是
A．2.4 mol/(L·s) B．1.6mol/(L·s)
C．0.8 mol/(L·s) D．0.08 mol/(L·s)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆內(nèi)蒙古巴市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題
（6分）隨著世界糧食需求量的增長(zhǎng)，農(nóng)業(yè)對(duì)化學(xué)肥料的需求量越來(lái)越大，其中氮肥是需求量最大的一種化肥。而氨的合成為氮肥的生產(chǎn)工業(yè)奠定了基礎(chǔ)，其原理為：N2＋3H2
2NH3
（1）在N2＋3H22NH3的反應(yīng)中，一段時(shí)間后，NH3的濃度增加了0.9mol·L－1。用N2表示其反應(yīng)速率為0.15 mol·L－1·s－1，則所經(jīng)過(guò)的時(shí)間為 ；
A．2 s B．3 s C．4 s D．6 s
（2）下列4個(gè)數(shù)據(jù)是在不同條件下測(cè)得的合成氨反應(yīng)的速率，其中反應(yīng)最快的是 ；
A．v(H2)＝0.1 mol·L－1·min－1 B．v(N2)＝0.1 mol·L－1·min－1
C．v(NH3)＝0.15 mol·L－1·min－ D．v(N2)＝0.002mol·L－1·min－1
（3）在一個(gè)絕熱、容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：
N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0。下列各項(xiàng)能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。
A．容器內(nèi)氣體密度保持不變
B．容器內(nèi)溫度不再變化
C．?dāng)嗔?mol N≡N鍵的同時(shí)，斷裂6 mol N—H鍵
D．反應(yīng)消耗N2、H2與產(chǎn)生NH3的速率之比1︰3︰2
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