Question

（6分）隨著世界糧食需求量的增長，農業對化學肥料的需求量越來越大，其中氮肥是需求量最大的一種化肥。而氨的合成為氮肥的生產工業奠定了基礎，其原理為：N₂＋3H₂2NH₃
（1）在N₂＋3H₂2NH₃的反應中，一段時間后，NH₃的濃度增加了0.9mol·L^－1。用N₂表示其反應速率為0.15 mol·L^－1·s^－1，則所經過的時間為         ；
A．2 s          B．3 s        C．4 s         D．6 s
（2）下列4個數據是在不同條件下測得的合成氨反應的速率，其中反應最快的是        ；
A．v(H₂)＝0.1 mol·L^－1·min^－1    B．v(N₂)＝0.1 mol·L^－1·min^－1
C．v(NH₃)＝0.15 mol·L^－1·min^－ D．v(N₂)＝0.002mol·L^－1·min^－1
（3）在一個絕熱、容積不變的密閉容器中發生可逆反應：
N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) △H＜0。下列各項能說明該反應已經達到平衡狀態的是            。
A．容器內氣體密度保持不變
B．容器內溫度不再變化
C．斷裂1mol N≡N鍵的同時，斷裂6 mol N—H鍵
D．反應消耗N₂、H₂與產生NH₃的速率之比1︰3︰2

Answer 1

（1）B  （2）B  （3）BC

解析