【題目】下列說法正確的是
A. 裂化可以提高汽油等輕質油的產量和質量
B. 硬脂酸甘油酯皂化反應后得到的主要產品是硬脂酸和甘油
C. 隨著石油化學工業的興起，現代工業生產中芳香烴主要來源于煤焦油。
D. 向2 mL苯中加入1 mL碘的CCl4溶液，振蕩后靜置，上層呈紫紅色
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是（ ）
A．4.6g金屬鈉與足量O2充分反應后，所得固體中陰、陽離子的總數為0.3NA
B．1L 0.5 mol/L的FeCl3溶液充分水解后，所得Fe（OH）3膠粒的數目為0.5NA
C．2.0g H218O與D2O的混合物中所含中子數為NA
D．1L含NA個Al3+的Al（NO3）3液中，NO3﹣物質的量濃度大于3 mol/L
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【題目】下列實驗方案合理的是（ ）
A.用濕潤的pH試紙測定某鹽溶液的pH
B.用稀硫酸清洗長期存放氯化鐵溶液的試劑瓶內壁所附著的不溶物
C.用加熱法分離I2和NH4Cl 的混合物
D.為了加更快得到氫氣，可以用純鋅代替粗鋅
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【題目】(1) A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數，而B的核電荷數比A大2，C原子的電子數比B原子的電子數多3； 1molA的單質能跟鹽酸反應，在標準狀況下可置換出11.2L的H2，這時A轉變為與氖原子具有相同電子層結構的離子。試回答：
①A是_____元素， C是_____元素；
②B的離子結構示意圖是_________________,與B的離子具有相同電子數的微粒中,有兩種分子可化合生成一種鹽,該鹽易潮解，受熱或遇熱水可分解，能腐蝕玻璃，兩分子反應的化學方程式是_______________________________；
③A、C元素形成化合物A2C的電子式是_________________；
(2)在水溶液中，YO3n－和S2－發生反應的離子方程式如下：
YO3n－ + 3S2－ + 6H+ = Y－+ 3S↓+ 3H2O
①YO3n－中Y的化合價是_____________；
②Y元素原子的最外層電子數是_________。
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【題目】咖啡酸具有止血． 鎮咳．祛痰等療效，其結構簡式為：
下列有關咖啡酸的說法中，不正確的是（ ）
A. 與溴水既能發生取代反應，又能發生加成反應
B. 咖啡酸可以發生還原、酯化、加聚、顯色等反應
C. 1 mol咖啡酸最多可與3 mol Br2發生反應
D. 1 mol咖啡酸與NaOH溶液反應最多消耗3mol的NaOH
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【題目】利用甲烷與氯氣發生取代反應制取副產品鹽酸的設想在工業上已成為現實。某化學興趣小組通過在實驗室中模擬上述過程，其設計的模擬裝置如下：
根據設計要求回答：
(1)反應開始后，C裝置中的現象_______________________。
(2)B裝置有三種功能：①干燥反應氣體；②均勻混合氣體；③_________。
(3)D裝置的石棉中均勻混有KI粉末，其作用是吸收氣體中的某成分，兩者反應的化學方程式是_______________________。
(4)E裝置未直接用導管而改用球型干燥管的主要目的是_________。
(5)E裝置除生成鹽酸外，還含有有機物，從E中分離出有機物的最佳方法為________（填操作名稱）。該裝置還有缺陷，原因是沒有進行尾氣處理，其尾氣主要成分為__________________(填化學式)。
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【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關敘述正確的是
A. 銅電極上發生氧化反應 B. 電池工作一段時間后，甲池的c(SO42-)減小
C. 電池工作一段時間后，乙池溶液的總質量增加 D. 電子流向為Zn→導線→Cu→溶液→Zn，形成閉合回路
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【題目】25℃時，0.1molNa2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1L的溶液，溶液中部分微粒與pH的關系如下圖所示。下列有關溶液中離子濃度關系敘述正確的是
A. W點所示的溶液中：c (Na+)+c (H+)＝2c(CO32- )+c (OH-)+c (Cl-)
B. pH=8的溶液中：c (H+)+c (H2CO3)+c (HCO3-)＝ c (OH-)+c (Cl- )
C. pH= 4的溶液中：c (H2CO3)+c (HCO3-)+c (CO32-)＜0.1mol·L-1
D. pH=11的溶液中：c (Na+)＞c (Cl-)＞c (CO32- )＞c (HCO3- )＞c (H2CO3)
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【題目】常溫下，向10mL0.1mol/L的某一元酸HR溶液中逐滴加入0.1mol/L氨水，所得溶液pH及導電能力變化如圖。下列分析不正確的是（ ）
A. a～b點導電能力增強說明HR為弱酸
B. a、b點所示溶液中水的電離程度不相同
C. b恰好完全中和，pH=7說明NH4R沒有水解
D. c 點溶液存在c（NH4+）＞c（R-）、c（OH-）＞c（H+）
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