【題目】下表記錄了t℃時的4份相同的硫酸銅溶液中加入無水硫酸銅的質量以及析出的硫酸 銅晶體(CuSO4·5H2O)的質量(溫度保持不變)的實驗數椐：
硫酸銅溶液 | ① | ② | ③ | ④ |
加入的無水硫酸銅(g) | 3.00 | 5.50 | 8.50 | 10.00 |
析出的硫酸銅晶體(g) | 1.00 | 5.50 | 10.90 | 13.60 |
當加入6.20g無水硫酸銅時，析出硫酸銅晶體的質量(g)為
A.7.70B.6.76C.5.85D.9.00
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【題目】滴定實驗是化學學科中重要的定量實驗。請回答下列問題：
Ⅰ.酸堿中和滴定——已知某NaOH試樣中含有NaCl雜質，為測定試樣中NaOH的質量分數，進行如下實驗：
①稱量1.00 g樣品溶于水，配成250 mL溶液；
②準確量取25.00 mL所配溶液于錐形瓶中；
③滴加幾滴酚酞溶液；
④用0.10 mol/L的鹽酸標準液滴定三次，每次消耗鹽酸的體積記錄如下：
滴定序號 | 待測液體積mL | 所消耗鹽酸標準液的體積/mL | |
滴定前讀數 | 滴定后讀數 | ||
1 | 25.00 | 0.50 | 20.60 |
2 | 25.00 | 6.00 | 26.00 |
3 | 25.00 | 1.10 | 21.00 |
(1)用__________滴定管(填“酸式”或“堿式”)盛裝0.10 mol/L的鹽酸標準液
(2)試樣中NaOH的質量分數為__________
(3)若出現下列情況，測定結果偏高的是________
A.滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶
B.在振蕩錐形瓶時不慎將瓶內溶液濺出
C.若在滴定過程中不慎將數滴酸液滴在錐形瓶外
D.酸式滴定管滴至終點時，俯視讀數
E.酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標準液潤洗
Ⅱ.氧化還原滴定
(4)取草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.1 mol·L-1的高錳酸鉀溶液滴定，發生的反應為2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O滴定時，KMnO4溶液應裝在酸式滴定管中，滴定終點時現象是__________
(5)用0.01 mol/L的I2標準溶液滴定未知濃度的Na2S2O3溶液，選用的指示劑是__________
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【題目】有機材料PMMA、新型可降解高分子材料PET、常見解熱鎮痛藥Aspirin的合成路線如下：
已知：
(1)A屬于烯烴，其結構簡式是_______。
(2)A與苯在AlCl3催化作用下反應生成B的反應類型是_______。
(3)寫出B的一溴代物只有2種的芳香烴的名稱__________寫出生成這兩種一溴代物所需要的反應試劑和反應條件____________
(4)B在硫酸催化條件下被氧氣氧化可得有機物C與F。
①C由碳、氫、氧三種元素組成， C的結構簡式是_________。
②向少量F溶液中滴加幾滴FeCl3溶液，溶液呈紫色，且F在其同系物中相對分子質量最小。G物質中含氧官能團名稱為_______。
(5)D在一定條件下制取PET的化學方程式是_______。
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【題目】羥氨（NH2OH）是一種還原劑，和聯氨一樣是一種弱堿，不穩定，室溫下吸收水汽迅速分解。回答下列問題：
（1）請寫出羥氨的電子式___。
（2）利用KMnO4標準溶液定量間接測定羥氨的純度。測定步驟如下：
①溶液配制：稱取5.0g某羥氨樣品，溶解在______酸中后加適量蒸餾水，將其全部轉移至100mL的______中，加蒸餾水至_______。
②取20.00mL的羥氨酸性溶液與足量硫酸鐵在煮沸條件下反應：2NH2OH2＋＋4Fe3＋＝N2O↑＋4Fe2＋＋H2O＋6H＋，生成的Fe2＋用0.4000 mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定，滴定達到終點的現象是____________。請寫出Fe2＋與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式_____________。重復滴定3次，每次消耗酸性高錳酸鉀標準溶液的體積如表所示：
計算試樣的純度____%。
（3）下列操作導致誤差偏高的有______（填編號）。
a 滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失
b 滴定管未經潤洗盛裝KMnO4溶液
c 羥氨稱量時，時間過長和溶解時沒有及時用酸酸化
d KMnO4溶液起始讀數仰視，終點正常讀數
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【題目】圖表示反應M (g) + N (g)
2R(g)過程中能量變化，下列有關敘述正確的是
A.由圖可知，2molR的能量高于1molM和1molN的能量和
B.曲線B代表使用了催化劑，反應速率加快，M的轉化率： 曲線B >曲線A
C.1molM和1molN的總鍵能高于2molR的總鍵能
D.對反應2R(g) M (g) + N (g)使用催化劑沒有意義
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【題目】某實驗小組同學對電化學原理進行了一系列探究活動。
(1)如圖為某實驗小組依據的氧化還原反應：(用離子方程式表示)______設計的原電池裝置，反應前，電極質量相等，一段時間后，兩電極質量相差12 g，導線中通過________mol電子。
(2)其他條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，石墨電極反應式為：_________，這是由于NH4Cl溶液顯________(填“酸性”“堿性”或“中性”)，用離子方程式表示溶液顯此性的原因_____。
(3)如圖其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導線與石墨相連成n型，如圖所示:
一段時間后，在甲裝置銅絲附近滴加酚酞試液，現象是_____，電極反應為______________；乙裝置中與銅絲相連石墨(2)電極上發生的反應式為_______________________。
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【題目】1 mol CH4氣體完全燃燒放出的熱量為802 kJ，但當不完全燃燒生成CO和H2O時，放出的熱量為519 kJ。如果1 mol CH4與一定量O2燃燒生成CO、CO2、H2O，并放出731.25 kJ的熱量，則一定量O2的質量為( )
A. 40 g B. 56 g
C. 60 g D. 64 g
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【題目】高錳酸鉀（KMnO4）和雙氧水（H2O2）都是常見物質。
(1)寫出二者共同元素的原子最外層軌道表示式：___________K在周期表的位置是 ___________ ;25Mn屬于_____________族元素。
(2)雙氧水（H2O2）和水都是極弱電解質，但H2O2比H2O更顯酸性。若把H2O2看成是二元弱酸，請寫出它在水中的電離方程式：_____________
(3)2g高錳酸鉀溶于10ml水時溶液沒有明顯的溫度變化，請解釋理由__________________________________,氧化劑一般來說，酸性越強其氧化性也越強，因此常用酸化的高錳酸鉀作氧化劑。用高錳酸鉀法測定H2O2時，不能用HCl來酸化原因是_________________;
(4)往H2O2水溶液中滴入一滴酸性KMnO4溶液，從溶液內部析出大量無色氣泡。寫出可能的化學反應方程式。_____________________________________
(5)往H2O2水溶液中滴入酸性KMnO4溶液，下列方程式錯誤的是__________
A 3H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4→K2SO4＋2MnSO4＋6H2O＋4O2↑
B 5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4→K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋5O2↑
C 7H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4→K2SO4＋2MnSO4＋10H2O＋6O2↑
D 9H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4→K2SO4＋2MnSO4＋12H2O＋7O2↑
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【題目】按如圖所示裝置，在試管A里加入3mL乙醇和2mL冰醋酸，然后一邊搖動，一邊慢慢地加入2mL濃硫酸，再加入少量碎瓷片，用酒精燈加熱10min，結果在飽和碳酸鈉溶液的液面上沒有無色油狀液體，下列對其原因的分析錯誤的是( )
A.試管A中沒有發生反應
B.熱源小、水量多，水浴升溫速度太慢
C.產物蒸汽在試管A上部全部被冷凝回流
D.產物已全部溶解在飽和Na2CO3溶液中
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