【題目】下列物質(zhì)中，能和溴水反應的是（ ）
A. 甲苯B. 苯C. 苯酚D. 苯乙烯
小學生10分鐘口算測試100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | HC1O |
電離平衡常數(shù) | 1.7×10-5 | K1=4.3×10 K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
請回答下列問題：
（1）CH3COOH、H2CO3、HC1O的酸性由強到弱的順序為______________________。
（2）寫出H2CO3的電離方程式：______________________。
（3）常溫下0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是______________________（填宇母序號，下同）。
A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH)
C. c(H+)·c(OH-) D. 
若該溶液升髙溫度，上述4種表達式的數(shù)據(jù)增大的是_________________________。
（4）取0.10mol CH3COOH （冰醋酸）作導電性實驗，測得其導電率隨加入的水量變化如圖所示：比較a、b點的相關(guān)性質(zhì)（填“>”“<”或“=”）：
n(H+)∶a_____b；c(CH3COO-)∶a_____b；完全中和時消耗NaOH的物質(zhì)的量∶a_____b；
（5）H+濃度相同等體積的兩份溶液A(鹽酸）和B(CH3COOH)分別與鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質(zhì)量相同， 則下列說法正確的是__________（填寫序號）
①反應所需要的時間B>A ②開始反應時的速率A>B
③參加反應的鋅的物質(zhì)的量A=B ④A中有鋅剩余
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某有機物的分子式為C4H8O2，下列有關(guān)其同分異構(gòu)體數(shù)目的說法中正確的是( )
A. 屬于酯類的有4種
B. 屬于羧酸的有3種
C. 既含有羥基又含有醛基的有3種
D. 不可能存在分子中含有六元環(huán)的同分異構(gòu)體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鹵代烴（R—X）在醚類溶劑中與Mg反應可制得格氏試劑，格氏試劑在有機合成方面用途廣泛。
(R表示烴基，R′和 R”表示烴基或氫)
現(xiàn)某有機物A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
試回答下列問題：
(1)B→C的反應類型是 。
(2)B→A的化學反應方程式是 。
(3)G的結(jié)構(gòu)簡式是 。
(4)I中所含官能團的名稱是 。
(5)寫出一種滿足下列條件的物質(zhì)I的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。
①能發(fā)生銀鏡反應；②核磁共振氫譜有3個峰； ③擁有最多的甲基
（6）聚苯乙烯（PS）是一種多功能塑料，廣泛應用于食品包裝，絕緣板，商業(yè)機器設(shè)備等許多日常生活領(lǐng)域中。寫出以 D和苯為主要原料制備聚苯乙烯的合成路線流程圖（無機試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）為原料，制備粗鉛，實現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下圖所示：
已知：Ksp(PbSO4)=1.6×10-5,Ksp(PbCO3)=3.3×10-14.
（1）過程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應生成PbSO4的化學方程式是__________。
（2）過程Ⅰ中，F(xiàn)e2+催化過程可表示為：
i：2Fe2++ PbO2+4H++SO42-
2Fe3++PbSO4+2H2O
ii: ……
①寫出ii的離子方程式：________________。
②下列實驗方案可證實上述催化過程。將實驗方案補充完整。
a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液幾乎無色，再加入少量PbO2，溶液變紅。
b.___________。
（3）過程Ⅱ的目的是脫硫。若濾液2中c(SO42-)=1.6mol/L,c(CO32-)=0.1mol/L,則PbCO3中____（填“是”或“否”）混有PbSO4。
（4）鈉離子交換膜固相電解法是從含鉛廢料中提取鉛的一種新工藝，其裝置如圖所示。將含鉛廢料投入陰極室，含鉛廢料中的PbSO4與NaOH溶液發(fā) 生反應:PbSO4+3OH-=HPbO2-+SO42-+H2O。
①a與外接電源的________極相連。
②電解過程中，PbO2、PbO、HPbO2-在陰極放電，其中PbO2放電的電極反應式為___________。
③與傳統(tǒng)無膜固相電解法相比，使用鈉離子交換膜可以 提高Pb元素的利用率，原因是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的分析正確的是
A. 吸氧腐蝕是吸熱反應 B. 鐵作原電池正極
C. 正極電極反應為：2H2O+O2+4e-=4OH- D. 原電池負極反應為：Fe-3e-=Fe3+
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【題目】X、Y、Z、W、R五種前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，其中X原基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時s電子數(shù)與p電子數(shù)相等，Z2-和W+有相同的核外電子排布；R的原子序數(shù)為29。回答下列問題：
（1）Y、Z、W三種元素的第一電離能由小到大的順序為______（用元素符號表示）。
（2）若M分子是Y2Z的等電子體，M的結(jié)構(gòu)式為______, M分子的中心原子的軌道雜化類型為________, 1molM中含有_____molσ鍵。
（3）Y的簡單氫化物極易溶于Z的簡單氫化物中，其主要原因是_____________。
（4）基態(tài)R+離子的核外電子排布式是__________，R的高價離子與Y的最常見氫化物形成的配離子的化學式為________________。
（5）Z與W形成的化合物W2Z的晶胞如圖。其中Z離子的配位數(shù)為________,與一個Z離子距離最近的所有W離子為頂點構(gòu)成的幾何體為________結(jié)構(gòu)。若W2Z的晶胞邊長為a pm，則該化合物的密度為_______g·cm-3（列出計算式即可，阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖中A～J均為中學化學中常見的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中A、D為金屬單質(zhì)。（反應過程中生成的水及其他產(chǎn)物已略去)。請回答下列問題：
(1)B的化學式為_______________。
(2)K的電子式為_________________。
(3)寫出J與D反應轉(zhuǎn)化為G的離子方程式___________________。
(4)A在常溫下也可與NaOH溶液反應生成F，寫出此反應的化學方程式_________________。
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