【題目】下列關(guān)于鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的分析正確的是
A. 吸氧腐蝕是吸熱反應(yīng) B. 鐵作原電池正極
C. 正極電極反應(yīng)為：2H2O+O2+4e-=4OH- D. 原電池負(fù)極反應(yīng)為：Fe-3e-=Fe3+
備戰(zhàn)中考寒假系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】
（1）按官能團(tuán)的不同，可以對有機(jī)物進(jìn)行分類，請指出下列有機(jī)物的種類，填在橫線上。
① 
__________； ② 
___________；
③
____________ ；④
；
⑤
___________；
（2）某烴A 0.2 mol在氧氣中充分燃燒后，生成化合物B、C各1 mol。
①烴A的分子式為 。
②若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下，能與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物只有一種，則A的結(jié)構(gòu)簡式為 。
③若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下與H2加成，其加成產(chǎn)物分子中含有3個(gè)甲基，則A可能的結(jié)構(gòu)簡式為 ；
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】苯在催化劑存在下與液溴反應(yīng)，而苯酚與溴水反應(yīng)不用加熱也不需催化劑，原因是（ ）
A. 苯環(huán)與羥基相互影響，使苯環(huán)上氫原子活潑
B. 苯環(huán)與羥基相互影響，使羥基上氫原子變活潑
C. 羥基影響了苯環(huán)，使苯環(huán)上的氫原子變活潑
D. 苯環(huán)影響羥基，使羥基上的氫原子變活潑
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】利用海洋資源可以獲得很多物質(zhì)。如從海水中可以得到食鹽等許多化工原料，可以通過蒸餾獲得淡水，從海洋植物中提取碘等。
(一)從海水得到的粗鹽中常含有雜質(zhì)需要分離提純，在除去懸浮物和泥沙之后，要用以下試劑①鹽酸、②Na2CO3、③NaOH、④BaCl2來除去食鹽水中的Ca2+、 Mg2+、SO42-。
(1)為有效除去Ca2+、 Mg2+、SO42-，加入試劑的合理順序?yàn)?/span>___________。
a.先加 NaOH，后加Na2CO3，再加 BaCl2
b.先加NaOH，后加BaCl2，再加Na2CO3
C.先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2CO3
(2)加入Na2CO3過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________。
(3)判斷試劑BaCl2己經(jīng)足量的方法是_______________________。
(二）海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海帶中提取碘的流程如下：
(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)灼燒海帶應(yīng)在___________(填儀器名稱)內(nèi)進(jìn)行。
(2)步驟④中反應(yīng)的離子方程式是_______________。
(3)步驟⑤的實(shí)驗(yàn)操作為____________，應(yīng)選用的一種溶劑X可以是____________。
a.苯、酒精 b.四氯化碳、苯 c.汽油、酒精
(4)步驟⑥的實(shí)驗(yàn)操作應(yīng)選用下圖中的_____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E是前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A元素原子的核外電子數(shù)等于其電子層數(shù)，B元素基態(tài)原子有三個(gè)能級且各能級電子數(shù)相同， A與D可形成兩種常見液態(tài)化合物G、H，其原子數(shù)之比分別為1:1和2:1。E元素原子的K、L層電子數(shù)之和等于其M、N層電子數(shù)之和。請回答下列各題（涉及元素請用相應(yīng)化學(xué)符號表示）：
（1） B、C、D三種元素中電負(fù)性最大的元素其基態(tài)原子的電子排布圖為 。
（2）處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用 形象化描述。在B的基態(tài)原子中，核外存在 對自旋相反的電子。
（3）由E和D形成的晶胞如圖1所示，晶體中E2+周圍等距且最近的E2+有________個(gè)；ED的焰色反應(yīng)為磚紅色，許多金屬或它們的化合物都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是 。E和B可形成的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似（如圖2所示），但該晶體中含有的啞鈴形B22－的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長。晶體中E2+的配位數(shù)為______。該化合物的電子式為 。
（4）用高能射線照射液態(tài)H時(shí)，一個(gè)H分子能釋放出一個(gè)電子，同時(shí)產(chǎn)生一種陽離子。
①釋放出來的電子可以被若干H分子形成的“網(wǎng)”捕獲，你認(rèn)為H分子間能形成“網(wǎng)”的原因是 。
②由H分子釋放出一個(gè)電子時(shí)產(chǎn)生的一種陽離子具有較強(qiáng)的氧化性，試寫出該陽離子與SO2的水溶液反應(yīng)的離子方程式 ；
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為:
,易溶于水，下列說法正確的是( )
A. 1 mol蘋果酸可與3 mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)
B. 蘋果酸的一種縮聚產(chǎn)物是
C. 含1 mol蘋果酸的稀溶液與足量金屬Na反應(yīng)生成1.5 mol H2
D. 蘋果酸的催化氧化產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下表物質(zhì)與其所含化學(xué)鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是
選項(xiàng) | A | B | C | D |
物質(zhì) | CaCl2 | H2O2 | H2SO4 | NH4Cl |
所含化學(xué)鍵類型 | 離子鍵、共價(jià)鍵 | 共價(jià)鍵 | 離子鍵 | 離子鍵、共價(jià)鍵 |
所屬化合物類型 | 離子化合物 | 共價(jià)化合物 | 離子化合物 | 共價(jià)化合物 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一密閉容器中加入A和B，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨著反應(yīng)的進(jìn)行，如圖所示。下列說法不正確的是
A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為5A+4B
4C
B. 2min前，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大
C. 用B的濃度變化表示2min內(nèi)的速率為2mol/(L·min)
D. 2min時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)A、B、C的濃度比為5：4：4
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