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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】根據下面的反應路線及所給信息填空.

1A的結構簡式是___,名稱是_____.比A2個碳原子的同系物中,寫出其同分異構體是鏈烴的結構簡式____

2)①的反應類型是____,③的反應類型是___

3)反應④的化學方程式是___

【答案】 環己烷 CH3CH2CH=CH2CH3CH=CHCH3CH3CCH3=CH2 取代反應 加成反應

+2NaOH+2NaBr+2H2O

【解析】

A和氯氣發生取代反應生成1-氯環己烷,則A1-氯環己烷發生消去反應生成環己烯,環己烯和溴發生加成反應生成BB結構簡式為發生消去反應生成,據此分析。

A和氯氣發生取代反應生成1-氯環己烷,則A1-氯環己烷發生消去反應生成環己烯,環己烯和溴發生加成反應生成BB結構簡式為發生消去反應生成

(1)通過以上分析知,A的結構簡式是,名稱是環己烷;

A2個碳原子的同系物中,其同分異構體是鏈烴的結構簡式為CH3CH2CH=CH2CH3CH=CHCH3CH3C(CH3)=CH2

(2)通過以上分析知,①③的反應類型分別是取代反應、加成反應;

(3)反應④是在氫氧化鈉的醇溶液中發生消去反應生成、溴化鈉和水,反應的化學方程式為:+2NaOH+2NaBr+2H2O

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2L密閉容器內,800℃時反應2NOg)+O2g2NO2g)體系中,nNO)隨時間變化如下表:

時間/s

0

1

2

3

4

5

nNO/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

1)寫出該反應的平衡常數表達式:K_____。已知:K300℃)>K350℃),則該反應正反應是_________熱反應。升高溫度,正反應速率_______(填增大減小不變)。

2)下圖中表示NO2的變化的曲線是____。用O2表示從02 s內該反應的平均速率vO2)=______

3)能說明該反應已達到平衡狀態的是__________

AvNO2)=2vO2 B.容器內壓強保持不變

CvNO)=2vO2 D.容器內密度保持不變

4)能使該反應的反應速率增大,且平衡向正反應方向移動的是_________

A.及時分離出NO2氣體 B.適當升高溫度 C.增大O2的濃度 D.選擇高效催化劑

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】干燥的二氧化碳和氨氣反應可生成氨基甲酸銨固體,化學方程式為:2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s) H<0,在四氯化碳中通入二氧化碳和氨制備氨基甲酸銨的實驗裝置如下圖所示,回答下列問題:

(1)裝置1用來制備二氧化碳氣體:將塊狀石灰石放置在試管中的帶孔塑料板上,漏斗中所加試劑為____________,裝置2中所加試劑為__________________

(2)裝置4中試劑為固體NH4ClCa(OH)2,發生反應的化學方程式為___________,試管口不能向上傾斜的原因是________,裝置3中試劑為KOH,其作用為___________

(3)反應時,三頸燒瓶需用冷水浴冷卻,其目的是___________________

(4)下列實驗事實能說明N的非金屬性比C的非金屬性強的是______________

A. 酸性:HNO3H2CO3

B. NH3的沸點高于CH4

C. NH3在水中的溶解性大于CH4在水中的

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃時有三瓶溶液: pH=3的鹽酸、pH=3的醋酸溶液和pH=11的氫氧化鈉溶液,下列說法正確的是( )

A.中和等體積的pH=11的氫氧化鈉溶液,所需pH=3的醋酸溶液的體積大于pH=3的鹽酸的體積

B.往上述鹽酸、醋酸溶液中分別加入少量相同的鋅粒,鹽酸中的鋅粒先反應完全

C.將上述醋酸溶液、氫氧化鈉溶液混合得到pH=7的溶液,該溶液中c(Na+)大于c(CH3COO-)

D.25℃時pH=3的鹽酸、pH=11NaOH溶液中水電離出的c(H+)均為10-11 mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃時,向盛有50mL pH=2HA溶液的絕熱容器中加入pH=13NaOH溶液,加入NaOH溶液的體積(V)與所得混合溶液的溫度(T)的關系如圖所示。下列敘述正確的是

A. HA溶液的物質的量濃度為0.0l mol·L-1

B. b→c的過程中,溫度降低的原因是溶液中發生了吸熱反應

C. a→b的過程中,混合溶液中可能存在:c(A)=c(Na)

D. 25℃時,HA的電離平衡常數K約為1.43×10-2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】滴定實驗是化學學科中重要的定量實驗。請回答下列問題:

.酸堿中和滴定——已知某NaOH試樣中含有NaCl雜質,為測定試樣中NaOH的質量分數,進行如下實驗:

①稱量1.00 g樣品溶于水,配成250 mL溶液;

②準確量取25.00 mL所配溶液于錐形瓶中;

③滴加幾滴酚酞溶液;

④用0.10 mol/L的鹽酸標準液滴定三次,每次消耗鹽酸的體積記錄如下:

滴定序號

待測液體積mL

所消耗鹽酸標準液的體積/mL

滴定前讀數

滴定后讀數

1

25.00

0.50

20.60

2

25.00

6.00

26.00

3

25.00

1.10

21.00

(1)__________滴定管(酸式堿式”)盛裝0.10 mol/L的鹽酸標準液

(2)試樣中NaOH的質量分數為__________

(3)若出現下列情況,測定結果偏高的是________

A.滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶

B.在振蕩錐形瓶時不慎將瓶內溶液濺出

C.若在滴定過程中不慎將數滴酸液滴在錐形瓶外

D.酸式滴定管滴至終點時,俯視讀數

E.酸式滴定管用蒸餾水洗后,未用標準液潤洗

.氧化還原滴定

(4)取草酸溶液置于錐形瓶中,加入適量稀硫酸,用濃度為0.1 mol·L-1的高錳酸鉀溶液滴定,發生的反應為2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O滴定時,KMnO4溶液應裝在酸式滴定管中,滴定終點時現象是__________

(5)0.01 mol/LI2標準溶液滴定未知濃度的Na2S2O3溶液,選用的指示劑是__________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某興趣小組設計如下微型實驗裝置。實驗時,現斷開K2,閉合K1,兩極均有氣泡產生;一段時間后,斷開K1,閉合K2,發現電流表指針偏轉,下列有關描述正確的是

A. 斷開K2,閉合K1時,總反應的離子方程式為:2H++2ClCl2↑+H2

B. 斷開K2,閉合K1時,石墨電極附近溶液變紅

C. 斷開K1,閉合K2時,銅電極上的電極反應為:Cl2+2e2Cl

D. 斷開K1,閉合K2時,石墨電極作正極

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某課外活動小組,為研究金屬的腐蝕和防護的原理,做了以下實驗:將剪下的一塊鍍鋅鐵片,放入錐形瓶中,并滴入少量食鹽水將其浸濕,再加數滴酚酞試液,按如圖所示的裝置進行實驗,過一段時間后觀察。下列現象不可能出現的是

A.鋅被腐蝕B.金屬片剪口變紅

C.B中導氣管里形成一段水柱D.B中導氣管產生氣泡

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】圖表示反應M (g) + N (g)2R(g)過程中能量變化,下列有關敘述正確的是

A.由圖可知,2molR的能量高于1molM1molN的能量和

B.曲線B代表使用了催化劑,反應速率加快,M的轉化率: 曲線B >曲線A

C.1molM1molN的總鍵能高于2molR的總鍵能

D.對反應2R(g) M (g) + N (g)使用催化劑沒有意義

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同步練習冊答案
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