【題目】A、B、C均為中學化學常見的純凈物，它們之間存在如下轉化關系：
其中①②③均為有單質參與的反應。
（1）若A是常見的金屬，①③中均有同一種黃綠色氣體參與反應，B溶液遇KSCN顯血紅色，且②為化合反應，寫出反應②的離子方程式_________________________。
（2）如何檢驗上述C溶液中的陽離子？______________________。
（3）若B是太陽能電池用的光伏材料，①②③為工業制備B的反應。C的化學式是____________，屬于置換反應____________，（填序號）寫出反應①的化學方程式____________________。
【答案】Fe+2Fe3+＝3Fe2+ 取少量溶液于試管，加KSCN溶液，無明顯現象，再加氯水，溶液變成血紅色，則證明含Fe2+ SiCl4 ① ③ 2C+SiO2
Si+2CO↑
【解析】
(1)由轉化關系可知A為變價金屬，則A應為Fe，B為氯化鐵，C為氯化亞鐵，②為Fe與氯化鐵的反應；
(3)B是太陽能電池用的光伏材料，可知B為Si，①為C與二氧化硅的反應，①②③為工業制備B的反應，則C為SiCl4，③中SiCl4與氫氣反應，提純Si，以此解答該題。
(1)A是常見的金屬，①③中均有同一種氣態非金屬單質參與反應，且②為化合反應，則該非金屬氣體為Cl2，B為氯化鐵，則反應②的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+；
(2)由分析知C為氯化亞鐵，檢驗Fe2+的操作方法是取少量溶液于試管，加KSCN溶液，無明顯現象，再加氯水，溶液變成血紅色，則證明含Fe2+；
(3)B是太陽能電池用的光伏材料，可知B為Si，①為C與二氧化硅的反應，①②③為工業制備B的反應，則C為SiCl4，其中②為Si和Cl2化合生成SiCl4，③中SiCl4與氫氣反應，提純Si，則反應①的化學方程式為SiO2+2C
Si+2CO↑，其中屬于置換反應的有① ③。
優學名師名題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向含 S2-、 Fe2+、 Br -、 I-各 0.1 mol 的溶液中通入 Cl2， 通入 Cl2 的體積（標準狀況） 和溶液中相關離子的物質的量的關系圖正確的是
A. A B. B C. C D. D
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【題目】X、R、Y、Z、M為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數之間的關系如圖1所示。R位于第三周期，Z、M的最高價氧化物對應的水化物分別為甲、乙。常溫下，0.1molL﹣1的甲溶液的pH為1．回答下列問題：
(1)R的某種氧化物為淡黃色固體，寫出該氧化物的一種用途：_____。
(2)單質Y與乙的濃溶液共熱產生兩種無色氣體，現用圖2的裝置檢驗這兩種氣體。B中試劑名稱為_____；C中酸性KMnO4溶液的作用為_____。若C中溶液顏色褪盡，D中澄清石灰水變渾濁，則此現象不能證明產物中_____(化學式)氣體的存在。
(3)寫出銅和甲的稀溶液反應的離子方程式_____。
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【題目】環戊二烯容易發生聚合生成二聚體，該反應為：2
ΔH<0。不同溫度下，溶液中環戊二烯濃度與反應時間的關系如圖所示，下列說法不正確的是
A.T1<T2
B.a點的正反應速率大于b點的逆反應速率
C.達平衡后，T1溫度下環戊二烯的濃度大于T2溫度下環戊二烯的濃度
D.反應開始至b點時，雙環戊二烯平均速率約為：0.45molL－1h－1
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【題目】下列解釋事實的離子方程式不正確的是
A.用石墨電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑
B.明礬可以做凈水劑：Al3++3H2O＝Al(OH)3↓+3H+
C.向鐵制器具上電鍍銅，陰極的電極反應為：Cu2+＋2e-=Cu
D.向氫氧化鎂濁液中滴入酚酞溶液，溶液變紅：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)
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【題目】下列關于物質分類的說法正確的是
①稀豆漿、硅酸、氧化鐵溶液都屬于膠體
②純堿、氨水、蔗糖分別屬于強電解質、弱電解質和非電解質
③明礬、冰水混合物、四氧化三鐵都不是混合物
④
、MgO、
均屬于堿性氧化物
⑤葡萄糖、油脂都不屬于有機高分子
⑥電解熔融的
可制得金屬鋁
A.①②B.②③C.③⑤D.④⑤
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【題目】下列說法正確的是()
離子化合物含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵
硫酸的酸性大于碳酸的酸性，所以非金屬性
含金屬元素的化合物不一定是離子化合物
由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物
熔融狀態能導電的化合物是離子化合物
由分子組成的物質中一定存在共價鍵
A. 
B. 
C. 
D. 
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【題目】關于溶液的下列說法不正確的是（ ）
A. 某溫度下，Ba(OH)2溶液中Kw=10-12,向pH=8的該溶液中加入等體積pH=4的鹽酸，充分反應后，混合溶液的pH=6
B. 水電離出來的c(H+)=10-13mol/L的溶液中K+、Cl-、NO3-、I-可能大量存在
C. 往0.1mol/LNH4Cl溶液中不斷加入NaOH固體,隨著NaOH的加入，
不斷減小
D. 一定溫度下，氫氧化鈣達到溶解平衡，向此溶液中加入少量氧化鈣粉末(不考慮熱效應),則溶液中c(Ca2+)減小
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【題目】室溫時純水中存在電離平衡：H2OH++ OH－。下列敘述正確的是
A.升高溫度，水的電離程度增大，c(H+)增大，pH＜7，溶液顯酸性
B.向水中加入少量氨水，平衡逆向移動，抑制水的電離，c(OH－)降低
C.向水中加入少量硫酸，c(H+)增大，由水電離出的 c(H+)＞1×10-7 mol/L
D.向水中加入少量 NH4Cl 固體，
結合水電離出的 OH－，由水電離出的c(H+)＞1×10-7 mol/L
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