【題目】環(huán)戊二烯容易發(fā)生聚合生成二聚體，該反應(yīng)為：2
ΔH<0。不同溫度下，溶液中環(huán)戊二烯濃度與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是
A.T1<T2
B.a點的正反應(yīng)速率大于b點的逆反應(yīng)速率
C.達平衡后，T1溫度下環(huán)戊二烯的濃度大于T2溫度下環(huán)戊二烯的濃度
D.反應(yīng)開始至b點時，雙環(huán)戊二烯平均速率約為：0.45molL－1h－1
【答案】C
【解析】
A．溫度越高反應(yīng)速率越快，根據(jù)圖示可知，在溫度T2（虛線）的反應(yīng)速率較大，則T1＜T2，故A正確；
B．根據(jù)圖象可知，a點切線斜率的絕對值大于b點切線的絕對值，則a點速率大于b點，故B正確；
C．該反應(yīng)ΔH<0，是放熱反應(yīng)，由T1＜T2，溫度降低，平衡正向移動，則T1溫度下平衡時環(huán)戊二烯的濃度小于T2溫度下環(huán)戊二烯的濃度，故C錯誤；
D．b點時環(huán)戊二烯的濃度變化為：1.5mol/L-0.6mol/L=0.9mol/L，環(huán)戊二烯平均速率約為：
，由化學反應(yīng)速率比等于化學計量數(shù)之比，可得雙環(huán)戊二烯平均速率約為：
，故D正確；
答案選C。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應(yīng)用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應(yīng)CO(g)+2H2(g)
2CH3OH(g)在恒容密閉容器中進行。為探究溫度、CO2等因素對該反應(yīng)的影響，進行了4組實驗，結(jié)果如右下表。下列說法不正確的是
組序號 | 1 | 2 | 3 | 4 | |
反應(yīng)溫度/℃ | 225 | 235 | 225 | 235 | |
反應(yīng)前氣體的物質(zhì)的量/mol | CO2 | 0 | 0 | 0.2 | 0.2 |
CO | 3.0 | 3.0 | 2.8 | 2.8 | |
H2 | 7.0 | 7.0 | 7.0 | 7.0 | |
平衡時CH3OH的體積分數(shù)/％ | 4.9 | 8.8 | 36.5 | 50.7 | |
A.該反應(yīng)的△H>0
B.當容器中壓強不變時，反應(yīng)達到平衡
C.CH3OH含量增大的原因是CO2
D.少量CO2能提高平衡時CH3OH的體積分數(shù)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】儲氫納米碳管的研制成功體現(xiàn)了科技的進步。用電弧法合成的納米碳管常伴有大量的雜質(zhì)碳納米顆粒，這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純，此反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、Cr2(SO4)3、K2SO4、H2O七種物質(zhì)。
(1)若將碳納米顆粒分散到一定溶劑中，形成穩(wěn)定的分散系，其所具有的性質(zhì)是__________。
①丁達爾效應(yīng) ②加入飽和(NH4)2SO4溶液產(chǎn)生聚沉 ③可通過半透膜
(2)請用上述物質(zhì)填空，并配平化學方程式：____C＋____＋____H2SO4→____K2SO4＋________＋____Cr2(SO4)3＋____H2O。
(3)H2SO4在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是________(填選項編號)。
A．氧化性 B．氧化性和酸性
C．酸性 D．還原性和酸性
(4)若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.8 mol，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某烴A蒸汽的密度是相同狀況下氫氣密度的36倍，已知該烴中碳、氫元素的質(zhì)量比為5:1，回答下列問題：
（1）該烴的相對分子質(zhì)量為__________________。
（2）該烴的分子式為__________________。
（3）該烴有____________種結(jié)構(gòu)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可逆反應(yīng)aA(g)＋bB(g) 
cC(g)＋dD(g) ΔH，同時符合下列兩圖中各曲線規(guī)律的是（ ）
A.a＋b>c＋d T1>T2 ΔH>0
B.a＋b>c＋d T1<T2 ΔH<0
C.a＋b<c＋d T1>T2 ΔH>0
D.a＋b<c＋d T1<T2 ΔH<0
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A.將濃度為
HF溶液加水不斷稀釋過程中，
保持不變，電離度變大，溶液中所有離子的濃度均變小
B.
時，將
的一元強酸溶液與
的一元堿溶液等體積混合后，所得溶液呈酸性或中性
C.
溶液與
溶液等體積混合所得溶液中：
D.對于沉淀溶解平衡
，已知平衡常數(shù)
，AgCl的平衡常數(shù)大于AgI，則含AgCl和AgI固體的懸濁液中存在：
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C均為中學化學常見的純凈物，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
其中①②③均為有單質(zhì)參與的反應(yīng)。
（1）若A是常見的金屬，①③中均有同一種黃綠色氣體參與反應(yīng)，B溶液遇KSCN顯血紅色，且②為化合反應(yīng)，寫出反應(yīng)②的離子方程式_________________________。
（2）如何檢驗上述C溶液中的陽離子？______________________。
（3）若B是太陽能電池用的光伏材料，①②③為工業(yè)制備B的反應(yīng)。C的化學式是____________，屬于置換反應(yīng)____________，（填序號）寫出反應(yīng)①的化學方程式____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)。請回答下列問題：
(1)已知元素M是組成物質(zhì)Ca5(PO4)3F的一種元素。元素M的氣態(tài)原子逐個失去第1個至第5個電子所需能量(即電離能，用符號I1至I5表示)如表所示：
I1 | I2 | I3 | I4 | I5 | |
電離能 | 589.8 | 1145.4 | 4912.4 | 6491 | 8153 |
元素M化合態(tài)常見化合價是_________價，其基態(tài)原子電子排布式為_________。
(2)Ca3(PO4)3F中非金屬元素電負性由大到小的順序為_________。
(3)PO43-的中心原子的雜化方式為_________，該離子的空間構(gòu)型為_________，鍵角為________，其等電子體有_________ (請寫出兩種)。
(4)CaF2晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則CaF2晶體中與Ca2+最近且等距離的Ca2+數(shù)目為_________；已知Ca2+和F半徑分別為a cm、b cm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，M為摩爾質(zhì)量，則晶體密度為________g·cm3(不必化簡)。
(5)已知MgO與CaO的晶體結(jié)構(gòu)相似，其摩氏硬度的大小關(guān)系為_________，原因為___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：NH2COONH4（s）
2NH3（g）+CO2（g）。該反應(yīng)的平衡常數(shù)的負對數(shù)（﹣lgK）值隨溫度（T）的變化曲線如圖所示，下列說法不正確的是
A. 該反應(yīng)的△H＞0
B. A點對應(yīng)狀態(tài)的平衡常數(shù)K（A）=10﹣2.294
C. NH3的體積分數(shù)不變時，該反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)
D. 30℃時，B點對應(yīng)狀態(tài)的υ（正）< υ（逆）
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