【題目】有圖1、2所示的裝置，下列敘述正確的是( )
圖1 圖2
A.將乙烯分別通入兩個裝置中，二者都褪色且原理相同
B.若某氣體均能使二者褪色，說明該氣體一定含乙烯
C.二者都可用于除去乙烷中混有的乙烯
D.二者都可用于鑒別乙烷和乙烯
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【題目】化合物H是合成治療心血管疾病藥物的中間體，可通過如圖所示途徑合成：
已知：
；
苯胺易被氧化
；
。
回答下列問題：
（1）寫出化合物D的名稱為______________，F中的非含氧官能團名稱為______________
（2）寫出
的反應類型：______________，化合物G的分子式為______________。
（3）寫出
反應的化學方程式：__________________________________________。
（4）化合物L是E同分異構體，寫出同時滿足下列條件L的其中一種結構簡式：____________________________。
①能與
溶液反應顯紫色
②苯環上有三個取代基，其中一個為
③苯環上的一氯取代有兩種同分異構體
（5）合成途徑中，F轉化為G的目的是___________________________________。
（6）參照上述合成路線，以苯和
為原料無機試劑任選，設計制備
的合成路線。________________
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【題目】科學的進步離不開技術的突破。原子光譜、核磁共振、X射線衍射、量子計算等技術的發展與應用都推進了結構的研究。如過渡元素原子結構、超分子結構、晶體結構研究等。
（1）過渡元素Ni原子的基態電子排布式為____________________，Ni的核外電子由基態躍遷至激發態時產生的光譜是__________（填“吸收”或“發射”）光譜。
（2）胍鎓離子[C(NH2)3+]可以與甲基磺酸根（CH3SO3－）形成超分子晶體，其局部結構如圖所示。
①組成該晶體的元素中第一電離能最大的是_____________，其中C的雜化類型有_______________。
②元素C、N、S的簡單氫化物在水中的溶解度從大到小的順序為__________，原因是__________。
（3）近年研究人員通過量子化學計算預測并合成了化合物Na2He，經X射線衍射分析其晶胞結構如圖所示。
①晶胞中Na堆積形成__________（填形狀）空隙，He占據一半空隙，另一半由e－占據。已知Na2He晶體不能導電，理由是_________________________。
②已知晶胞邊長為a nm，晶胞中Na的半徑為b nm，則He的半徑為__________nm（列出計算式即可）。
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【題目】Ⅰ.鐵、鋁及其化合物在生產和生活中有著廣泛的應用。
(1)某研究性學習小組設計了如圖所示裝置探究鋼鐵的腐蝕與防護。
為防止金屬Fe被腐蝕，可以采用上述________(填裝置序號)裝置原理進行防護；裝置③中總反應的離子方程式為_________________。
(2)為處理銀器表面的黑斑(Ag2S)，將銀器浸于鋁質容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag2S轉化為Ag，食鹽水的作用為_______________________。
Ⅱ.納米級Cu2O由于具有優良的催化性能而受到關注，采用肼(N2H4)燃料電池為電源，用離子交換膜控制電解液中c(OH－)制備納米Cu2O，其裝置如圖甲、乙。
(1)上述裝置中D電極應連接肼燃料電池的________極(填“A”或“B”)，該電解池中離子交換膜為________離子交換膜(填“陰”或“陽”)。
(2)該電解池的陽極反應式為____________________。
(3)當反應生成14.4 g Cu2O時，至少需要肼________mol。
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【題目】(1)常溫下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數據一定變小的是________(填字母序號，下同)。
A．c(H＋) B．
C．c(H＋)·c(OH－) D．
若該溶液升高溫度，上述4種表達式的數據增大的是________。
(2)某溫度時，0.1 mol·L－1的醋酸溶液中的c(H＋)與0.01 mol·L－1的醋酸溶液中的c(H＋)的比值______(填“大于”“小于”或“等于”)10。
(3)已知：25 ℃時，醋酸的電離平衡常數為1.75×10－5。
①求該溫度時，a mol·L－1的醋酸溶液中c1(H＋)＝________mol·L－1(用含a的代數式表示)。[提示：此時a比較小，進行簡化計算，平衡時c(CH3COOH)可用初始濃度代替，水電離出的c(H＋)、c(OH－)忽略不計，下同]
②若該溫度時向該溶液中加入一定量的CH3COONH4(假設溶液體積不變)，使溶液中c(CH3COO－)變為b mol·L－1，則此時c2(H＋)＝________(用含a、b的代數式表示)mol·L－1。
③c1(H＋)________(填“大于”“小于”或“等于”)c2(H＋)。
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【題目】利用雙離子交換膜電解法可以處理含NH4NO3的工業廢水，原理如圖所示，下列敘述錯誤的是
A. NH4+由b室向c室遷移
B. c室得到的混合氣體是NH3和H2
C. 陽極反應式為2H2O -4e-=O2+4H+
D. 理論上外電路中流過1mol電子，可處理工業廢水中0.5mol NH4NO3
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【題目】用如圖裝置研究電化學原理，下列分析中錯誤的是
選項 | 連接 | 電極材料 | 分析 | |
a | b | |||
A | K1K2 | 石墨 | 鐵 | 模擬鐵的吸氧腐蝕 |
B | K1K2 | 鋅 | 鐵 | 模擬鋼鐵防護中犧牲陽極的陰極保護法 |
C | K1K3 | 石墨 | 鐵 | 模擬電解飽和食鹽水 |
D | K1K3 | 鐵 | 石墨 | 模擬鋼鐵防護中外加電流的陰極保護法 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】反應A(g)+3B(g)
2C(g)+2D(g)，在不同情況下測得反應速率，反應速率最快的是（ ）
A. υ (C)=0.5 mol / L·s B. υ(D)=0.4 mol / L·s
C. υ(B)=0.6 mol / L·s D. υ(A)=0.15 mol / L·s
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【題目】在恒容密閉容器中發生2NO2
2NO+O2，下列說法能夠判斷該反應達到化學平衡狀態的個數是
①單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO
②單位時間內NO2、NO、O2的物質的量濃度變化量之比為2︰1︰1
③混合氣體的顏色不再改變 ④混合氣體的密度不再改變
⑤混合氣體的平均相對分子質量不再改變 ⑥混合體系中c(NO)保持不變
A.1個B.2個C.3個D.4個
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