Question

銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應中硝酸被還原只產生4480mL的NO₂氣體和336mL的N₂O₄氣體(都已折算到標準狀況)，在反應后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質量為(     )

A．9.02g       B．8.51g       C．8.26g       D．7.04g

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】最終生成的沉淀是氫氧化鎂和氫氧化銅，所以沉淀增加的質量就是和金屬陽離子結合的OH^－的物質的量。由于金屬陽離子結合的OH^－的物質的量，就是就是失去的電子的物質的量，所以根據電子的得失守恒可知，金屬失去電子的物質的量是4.48L÷22.4L/mol＋0.336L÷22.4L/mol×2＝0.23mol，所以和金屬陽離子結合的OH^－的物質的量也是0.23mol，質量是3.91g，則沉淀的質量是8.51g，答案選B。