Question

銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應中硝酸被還原只產生4480mL的NO₂氣體和336mlN₂O₄（都已折算到標準狀況），在反應后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質量為。

1. A.
   8.51g
2. B.
   8.26g
3. C.
   7.04g
4. D.
   9.02g

Answer 1

A
解析：
試題
分析：由題意可知，反應產生的氣體折合成NO₂一共是（4480mL·10^-3+336ml10^-3·2）/22.4L·mol^-1=0.23mol，列出該反應的方程式，Cu+HNO₃=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+H₂O, Mg+HNO₃=" Mg" (NO₃)₂+2NO₂↑+H₂O，設合金中銅的物質的量為x，鎂的物質的量為y，則可列出方程①64g/mol·x+24g/mol·y=4.6g；
②2x+2y=0.23mol，聯合①②即可解出x、y分別為0.046mol和0.069mol，再算出對應的沉淀Cu (OH)₂、Mg (OH)₂的質量之和：0.046mol·98g/mol+0.069mol·58g/mol=8.51g，故本題選A。考點：氧化還原反應；

點評：本題考查氧化還原反應，主要考查計算能力，難度適中，需要注意細節。