【題目】某可逆反應在某體積為5L的密閉容器中進行，在從0~3分鐘各物質的量的變化情況如圖所示(A、B、C均為氣體)。
(1)該反應的的化學方程式為______________；
(2)反應開始至2分鐘時，B的平均反應速率為______________；
一諾書業暑假作業快樂假期云南美術出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇可作為燃料電池的原料。通過下列反應可以制備甲醇：CO ( g ) + 2H2 ( g ) 
CH3OH ( g ) △H ＝－90.8 kJ·mol－1。在一容積可變的密閉容器中充入10 mol CO 和20 mol H2，CO 的平衡轉化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如圖所示，當達到平衡狀態A 時，容器的體積為20 L。
（1）T1℃反應的平衡常數為_______________。
（2）圖中P1 _______ P2（填“>”、“<”或“=”）。
（3）如反應開始時仍充入10 mol CO和20 mol H2，則在平衡狀態B時容器的體積V(B)=__________L。
（4）關于反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在化學平衡狀態B時的描述正確的是___
A．CO的含量保持不變
B．容器中CH3OH濃度與CO濃度相等
C．2v正(CH3OH)= v正(H2)
D．容器中混合氣體的平均相對分子質量保持不變
（5）已知CO2(g)+H2(g) CO(g) + H2O(g) △H = + 41.3 kJ·mol－1 ，試寫出由CO2和H2制取甲醇的熱化學方程式___________________________________。
（6）以CH3OH、O2、稀H2SO4組成燃料電池，寫出該電池正極的電極反應式：__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應 Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑的能量變化趨勢如下圖所示：
(1)該反應為___________________（填“吸熱”或“放熱”）反應。
(2)若要使該反應的反應速率加快，下列措施可行的是___________________（填字母）。
A．改鐵片為鐵粉 B．改稀硫酸為 98%的濃硫酸 C．升高溫度 D．減小壓強 E．加入少量的硝酸銅溶液 F．加入醋酸鈉固體 G．加入氯化鈉溶液
(3)若將上述反應設計成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為_________（填“正”或“負”）極。銅片上產生的現象為_____________________ ， 該 極 上 發 生 的 電 極 反 應 為___________________________，外電路中電子由_____（填“正”或“負”，下同）極向_____________極移動。
(4)若將電解質溶液改為 FeCl3，則形成原電池的總反應式：__________________________。
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【題目】指出下列化學反應類型(氧化、酯化、加成、取代)
(1)CH2Cl2＋Br2
CHBrCl2＋HBr _____________
(2)CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br __________
(3)
+HNO3
NO2 +H2O _______________
(4)
___________
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【題目】恒容密閉容器中存在下列平衡：
。
的平衡物質的量濃度與溫度T的關系如圖所示。則說法錯誤的是
A.反應為吸熱反應
B.在
時，若反應處于狀態D，則一定有v正＞v逆
C.平衡狀態A與C相比，平衡狀態A中的c(CO)大
D.若
、時的平衡常數分別為
，則
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【題目】設NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 0.1mol FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數為0.1 NA
B. 常溫下，78 g Na2O2中含有的陰離子數是2NA
C. 標準狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數目為2NA
D. pH=1的H2SO4溶液中，含有H+的數目為0.1NA
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【題目】室溫下，將0.10 mol·L-1鹽酸逐滴滴入20.00 mL 0.10 mol·L-1氨水中，溶液中pH和pOH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知：pOH= -lg c(OH-)。下列說法正確的是（ ）
A. M點所示溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)= c(Cl-)
B. N點所示溶液中：c(NH4+)>c(Cl-)
C. Q點所示消耗鹽酸的體積等于氨水的體積
D. M點和N點所示溶液中水的離子積相同
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【題目】設 NA 為阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是( )
A.含1mol乙酸的溶液中H+數等于0.1NA
B.標準狀況下，22.4L乙醇的分子數為NA
C.28g乙烯和丙烯所含碳氫鍵的數目為4NA
D.1 mol甲基所含的電子數為10NA
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【題目】短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數依次增大。A、E元素的原子最外層均只有一個電子，且A和E可形成離子化合物；B是組成有機化合物的核心元素；C的單質是空氣中含量最多的氣體；D原子的最外層電子數是其內層電子數的3倍；F和D同主族。請回答：
（1）A、D、E組成的化合物的電子式為_____。
（2）B元素在周期表中的位置是__，由它組成的一種同素異形體屬于原子晶體，其名稱為___。
（3）C、D的簡單氫化物中熱穩定性較強的物質的化學式為____。
（4）E、F的最高價氧化物對應的水化物之間反應的離子方程式為______。
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