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【題目】指出下列化學(xué)反應(yīng)類型(氧化、酯化、加成、取代)

(1)CH2Cl2Br2 CHBrCl2HBr _____________

(2)CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br __________

(3)+HNO3NO2 +H2O _______________

(4) ___________

【答案】取代 加成 取代 氧化

【解析】

有機物中的原子或原子團被其他原子或原子團取代的反應(yīng)叫做取代反應(yīng);有機物中的雙鍵或三鍵兩端的碳原子與其他原子或原子團直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)叫做加成反應(yīng);有機物中加氧或者去氫的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)。

1)根據(jù)定義,該反應(yīng)是將CH2Cl2中的一個HBr取代的反應(yīng),故屬于取代反應(yīng);

2)根據(jù)定義,反應(yīng)是將Br2CH2=CH2中的碳原子直接相連的反應(yīng),故屬于加成反應(yīng);

3)根據(jù)定義,該反應(yīng)是將苯環(huán)上的一個H被硝基取代的反應(yīng),故屬于取代反應(yīng);

4)根據(jù)定義,該反應(yīng)是甲醇上去掉H的反應(yīng),故屬于氧化反應(yīng)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯化銨焙燒菱錳礦制備高純度碳酸錳的工藝流程如下:

已知:菱錳礦石主要成分是MnCO3,還含有少量FeAlCaMg等元素;

常溫下,CaF2MgF2的溶度積分別為1.46×10-107.42×10-11

相關(guān)金屬離子c(Mn+)=0.1mol/L形成氯氧化物沉淀時的pH如下:

回答下列問題:

金屬離子

Al3+

Fe3+

Fe2+

Ca2+

Mn2+

Mg2+

開始沉淀的pH

3.8

1.5

6.3

10.6

8.8

9.6

沉淀完全的pH

5.2

2.8

8.3

12.6

10.8

11.6

(1)“焙燒時發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________

(2)分析下列圖1、圖2、圖3,氯化銨焙燒菱鎂礦的最佳條件是:

焙燒溫度_________,氯化銨與菱鎂礦粉的質(zhì)量之比為__________,焙燒時間為___________.

(3)浸出液凈化除雜過程如下:首先加入MnO2Fe2+氧化為Fe3+,反應(yīng)的離子方程式為________;然后調(diào)節(jié)溶液pH使Fe3+Al3+沉淀完全,此時溶液的pH范圍為____。再加入NH4F沉淀Ca2+Mg2+,當c(Ca2+)=1.0×10-5mol/L時, c(Mg2+)=______mol/L

(4)碳化結(jié)晶時,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________

(5)流程中能循環(huán)利用的固態(tài)物質(zhì)是____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖中橫坐標為加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量,縱坐標為產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量。下列選項的編號和曲線的編號一一對應(yīng),其中描述錯誤的是

A. NaAlO2溶液中逐漸滴入HCl至過量

B. 向澄清石灰水中通入CO2至過量

C. 向含有鹽酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至過量

D. 向含有等物質(zhì)的量的Ca(OH)2KOH的混合溶液中通入CO2至過量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)學(xué)習(xí)小組在幫助老師整理實驗室的化學(xué)試劑時,發(fā)現(xiàn)一盛有無色鹽溶液的試劑瓶,標簽破損如右圖,該小組根據(jù)已掌握的知識,對藥品做出猜想,并設(shè)計實驗驗證。

(1) 該實驗藥品為中學(xué)化學(xué)常用試劑,推測它的陽離子化合價為_______

(2) 同學(xué)們做出以下三種推測。

猜想1:Na2SO4

實驗設(shè)計:進行……,證明是Na2SO4溶液。

猜想2:K2SO4

實驗設(shè)計:__________________________________,證明是K2SO4溶液。

猜想3:(NH4)2SO4

實驗設(shè)計:________________________________,證明是(NH4)2SO4溶液。

(3) 通過實驗發(fā)現(xiàn)猜想3”成立,已知(NH4)2SO4受熱易分解,該小組擬用下圖所示裝置探究其分解產(chǎn)物(夾持和加熱裝置略)

實驗:裝置B0.500 0 mol·L-1鹽酸50.00 mL,通入N2排盡空氣后,將裝置A加熱至260 ℃一段時間,停止加熱,停止通入N2,品紅溶液不褪色,取下裝置B,用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定剩余鹽酸,消耗NaOH溶液50.00 mL。經(jīng)檢驗滴定后的溶液中無SO42-

請從如圖選擇盛放0.100 0 mol·L-1 NaOH 溶液的滴定管____(”)

裝置B 內(nèi)溶液吸收氣體的物質(zhì)的量是_______mol

實驗:通入N2排盡空氣后,將裝置A加熱到400 ℃至固體無殘留,停止加熱,停止通入N2,觀察到裝置AD之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體,經(jīng)檢驗,該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SO32-、無SO42-

裝置E 的作用是__________

④AD之間的導(dǎo)氣管內(nèi)的少量白色固體是______

有同學(xué)提出在AD之間需要增加一個防倒吸的安全瓶,老師說不需要,原因是___________

進一步研究發(fā)現(xiàn),氣體產(chǎn)物中無氮氧化物,則(NH4)2SO4400 ℃分解的化學(xué)方程式是___________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖曲線a表示放熱反應(yīng) X(g) + Y(g) + N(s) Z(g) + M(g)進行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系。在其它條件不變時改變某個條件,使反應(yīng)過程按b曲線進行,可采取的措施是

A.升高溫度B.加大X的投入量

C.縮小容器的體積D.增加N的量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于反應(yīng):Q0),達到平衡后,改變一個條件,以下有關(guān)分析正確的是

A.升高溫度,正反應(yīng)速率增大,化學(xué)平衡常數(shù)增大

B.減小壓強,逆反應(yīng)速率減小,化學(xué)平衡常數(shù)減小

C.加入催化劑,正逆反應(yīng)速率不變,平衡不移動

D.充入氧氣,正反應(yīng)速率先增大后減小,平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某可逆反應(yīng)在某體積為5L的密閉容器中進行,在從0~3分鐘各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示(ABC均為氣體)

(1)該反應(yīng)的的化學(xué)方程式為______________

(2)反應(yīng)開始至2分鐘時,B的平均反應(yīng)速率為______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】64 g銅放入300 mL某濃度硝酸中,當銅反應(yīng)完全時,共收集到標準狀況下NONO2混合氣體22.4 L,下列說法正確的是

A.硝酸在反應(yīng)中只表現(xiàn)為強氧化性B.參加反應(yīng)硝酸的物質(zhì)的量為3 mol

C.在反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAD.原硝酸的濃度一定為10 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】過渡金屬元素在醫(yī)藥、催化劑、新材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。回答下列問題:

1)下列有關(guān)說法正確的是_____

A.銅元素焰色反應(yīng)的光譜為吸收光譜

B.金屬鍵沒有方向性和飽和性

C.基態(tài)鐵原子核外未成對電子有4

D.鋅屬于過渡元素,處于元素周期表的d區(qū)

2[Co(NH3)5Br](NO3)3是鉆元素形成的一種配位化合物。

①該配位化合物中心離子的價電子排布式為___,中心離子的配位數(shù)為____

②該配位化合物中含氮離子的中心原子的雜化類型為______

3)①一種鋁鎳合金的結(jié)構(gòu)如圖,與其結(jié)構(gòu)相似的化合物是_____

a.氯化鈉

b.氯化銫

c.石英

d.金剛石

NiOCoO的晶體結(jié)構(gòu)均屬于NaC1(Ni2+Co2+的半徑分別為69pm74pm)NiO的熔點比CoO高,其原因是____

③已知CuOCu2O+O2(未配平),試從結(jié)構(gòu)的角度解釋這一反應(yīng)能夠發(fā)生的原因_____

4CuH可形成一種紅色晶體,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則該化合物的化學(xué)式為____,一個晶胞的質(zhì)量為_____g(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)

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同步練習(xí)冊答案
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