【題目】下列有關化學反應的敘述正確的是（ ）
A.氯化鋁溶液和過量氨水生成氫氧化鋁
B.鎂在二氧化碳中燃燒生成碳酸鎂
C.向苯酚溶液中滴入Na2CO3溶液，產生氣泡
D.鐵與高溫水蒸氣反應生成氧化鐵
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗小組探究KI與Cu(NO3)2的反應，進行實驗一：
實驗一
注：本實驗忽略Cu2+在此條件下的水解。
（1）取棕黃色清液，加入少量______溶液（試劑a），清液變為______色，說明生成了I2。
（2）探究生成I2的原因。
①甲同學進行如下實驗：向2mL1mol·L-1KI溶液中加入1mL______溶液（硝酸酸化，pH=1.5），再加入少量試劑a，觀察到與（1）相同的現象。甲同學由此得出結論：實驗一中生成I2的原因是酸性條件下，
氧化了I－。
②乙同學認為僅由甲的實驗還不能得出相應結論。他的理由是該實驗沒有排除____________氧化I－的可能性。
③若要確證實驗一中是氧化了I－，應在實驗一的基礎上進行檢驗______的實驗。
（3）探究棕黑色沉淀的組成。
①查閱資料得知：CuI為難溶于水的白色固體。于是對棕黑色沉淀的組成提出兩種假設：
a．CuI吸附I2b．_________吸附I2。為證明上述假設是否成立，取棕黑色沉淀進行實驗二：
實驗二
已知：CuI難溶于CCl4；I2＋
==2I－＋
（無色）；Cu++S2O32-==
（無色）。由實驗二得出結論：棕黑色沉淀是CuI吸附I2形成的。
②現象iii為______________。
③用化學平衡移動原理解釋產生現象ii的原因：________________。
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【題目】化學反應A2+B2 = 2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是
A.該反應是吸熱反應
B.斷裂 1molA-A 鍵和 1molB-B 鍵能放出xkJ 的能量
C.2mol AB 的總能量高于1mol A2和1mol B2和的總能量
D.斷裂 2mol A-B 鍵需要吸收ykJ 的能量
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【題目】鉑、鈷、鎳及其化合物在工業和醫藥等領域有重要應用。回答下列問題:
(1)筑波材料科學國家實驗室科研小組發現了在5K下呈現超導性的晶體CoO2，該晶體具有層狀結構。
①晶體中原子Co與O的配位數之比為_________。
②基態鈷原子的價電子排布圖為_______。
(2)配合物Ni(CO)4常溫下為液態，易溶于CCl4、苯等有機溶劑。固態Ni(CO)4屬于_____晶體；寫出兩種與CO具有相同空間構型和鍵合形式的分子或離子：_______。
(3)某鎳配合物結構如圖所示:
①分子內含有的化學鍵有___________(填序號).
A 氫鍵 B 離子鍵 C 共價鍵 D 金屬鍵 E 配位鍵
②配合物中C、N、O三種元素原子的第一電離能由大到小的順序是N> O>C，試從原子結構解釋為什么同周期元素原子的第一電離能N>O_________。
(4)某研究小組將平面型的鉑配合物分子進行層狀堆砌，使每個分子中的鉑原子在某一方向上排列成行，構成能導電的“分子金屬" ，其結構如圖所示。
①"分子金屬"可以導電，是因為______能沿著其中的金屬原子鏈流動。
②"分子金屬"中，鉑原子是否以sp3的方式雜化?_________(填“是"或“否")，其理由是__________。
(5)金屬鉑晶體中，鉑原子的配位數為12，其立方晶胞沿x、y或z軸的投影圖如圖所示，若金屬鉑的密度為d g·cm-3，則晶胞參數a=_______nm(列計算式)。
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【題目】X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，X、Y在周期表中的相對位置如圖所示，Xn、Yn+、Z+具有相同的電子層結構，W的最內層電子數與最外層電子數之和等于次外層電子數。下列說法正確的是
A. 原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)
B. X形成的氧化物的種類最多為4種
C. 最高價氧化物對應水化物的堿性：Z<Y
D. Y、Z、W對應的最高價氧化物的水化物之間能夠兩兩相互反應
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【題目】有機物苯：常常作為工農業生產中的良好溶劑。
(1)若將苯倒入盛有碘水的試管中，振蕩后靜置，現象是__________________________，說明苯的密度比水_________，且________________。
(2)若將乒乓球碎片、食鹽固體分別加入盛有苯的試管中，振蕩后靜置，現象是___________________，說明苯是很好的_____________________________。
(3)將盛有苯的兩支試管分別插入100℃的沸水和0℃的冰水的現象是________________________，說明苯的沸點_________________，熔點_________。
人們對苯的認識有一個不斷深化的過程。
(4)由于苯的含碳量與乙炔相同，人們認為它是一種不飽和烴，寫出分子式為C6H6的一種含兩個三鍵且無支鏈的鏈烴的結構簡式_____________________________________。
(5)已知分子式為C6H6的有機物有多種，其中的兩種為：
(I)
(II)
這兩種結構的區別表現在以下兩方面：
①定性方面(即化學性質方面)：(II)能___________(填字母)，而(I)不能。
a. 被高錳酸鉀酸性溶液氧化 b. 與溴水發生取代反應
c. 與溴發生取代反應 d. 與氫氣發生加成反應
②定量方面(即消耗反應物的量的方面)：1molC6H6與H2加成時：(I)需要H2______mol，而(II)需要H2_____mol。
(6)今發現C6H6還可能有另一種如右圖所示的立體結構，該結構的一氯代物有_________種；現代化學認為苯分子中碳碳之間的鍵是_____________________。
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【題目】糧食倉儲常用磷化鋁(A1P)熏蒸殺蟲，A1P遇水即產生強還原性的PH3氣體。國家標準規定糧食中磷物(以PH3計)的殘留量不超過0.05 mgkg-1時為合格。某小組同學用如圖所示實驗裝置和原理測定某糧食樣品中碟化物的殘留量。C中加入100 g原糧，E 中加入20.00mL2.50×lO-4molL-1KMnO4溶液的H2SO4酸化)，C中加入足量水，充分反應后，用亞硫酸鈉標準溶液滴定E中的溶液。
(1)裝置A中的KMn04溶液的作用是_____。
(2)裝置B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液吸收空氣中的O2。若去掉該裝置，則測得的磷化物的殘留量___(填“偏髙”“偏低”或“不變”)。
(3)裝置E中PH3氧化成磷酸，MnO4-被還原為Mn2+，寫出該反應的離子方程式：__________。
(4)收集裝置E中的吸收液，加水稀釋至250 mL，量取其中的25.00 mL于錐形瓶中， 用4.0×lO-5molL-1的Na2SO3標準溶液滴定，消耗Na2SO3標準溶液20.00mL，反應原理是 S02-+Mn04-+H+→S042-+Mn2++H20(未配平)通過計算判斷該樣品是否合格(寫出計算過程)_______。
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【題目】（乙酸錳可用于制造鈉離子電池的負極材料。可用如下反應制得乙酸錳：4Mn(NO3)26H2O+26(CH3CO)2O=4(CH3COO)3Mn+8HNO2+3O2↑+40CH3COOH
（1）Mn3+基態核外電子排布式為___。
（2）NO3-中氮原子軌道的雜化類型是___。
（3）與HNO2互為等電子體的一種陰離子的化學式為___。
（4）配合物[Mn(CH3OH)6]2+中配位原子是___。
（5）CH3COOH能與H2O任意比混溶的原因，除它們都是極性分子外還有___。
（6）鎂鋁合金經過高溫淬火獲得一種儲鈉材料，其晶胞為立方結構（如圖所示），圖中原子位于頂點或面心。該晶體中每個鋁原子周圍距離最近的鎂原子數目為___。
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【題目】酚酞含片是一種治療消化系統疾病的藥物，其有效成分的結構簡式如圖所示．下列對該有效成分的說法正確的是（ ）
A. 核磁共振氫譜中有5個峰
B. 最多有15個碳原子共平面
C. 可能發生縮聚反應生成高分子化合物
D. 1mol該物質最多能與含4molNaOH的燒堿溶液反應
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