【題目】化學反應A2+B2 = 2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是
A.該反應是吸熱反應
B.斷裂 1molA-A 鍵和 1molB-B 鍵能放出xkJ 的能量
C.2mol AB 的總能量高于1mol A2和1mol B2和的總能量
D.斷裂 2mol A-B 鍵需要吸收ykJ 的能量
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【題目】下列物質在水溶液中的電離方程式正確的是
A. NaHCO3：NaHCO3
HCO3-+ Na+
B. NaHSO4：NaHSO4=Na+ +HSO4－
C. CH3COONH4：CH3COONH4=NH4++CH3COO-
D. Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe(OH)2++2OH－
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【題目】有機物 W 在工業上常用作溶劑和香料，其合成方法如下：
下列說法正確的是
A.N、W 互為同系物B.M 的二氯代物有 8 種結構
C.N 不可能所有原子共平面D.M、N、W 均能發生加成和取代反應
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【題目】位于前四周期的6種主族元素A、B、C、D、E、F原子序數依次增大，其中B、D同主族， D、E同周期。A、B、C在周期表中相鄰，且三種元素的原子最外層電子數之和為18。F是其所在周期中最活潑的金屬元素。根據推斷回答下列問題：
(1)A在周期表中的位置_____；寫出A單質的電子式________。
(2)用“＞”或“＜”填空：
離子半徑 | 非金屬性 | 酸性 | 氫化物的穩定性 |
F+_D2— | A_B | D的最高價氧化物的水化物___E的最高價氧化物的水化物 | C的氫化物__E的氫化物 |
(3)—定條件，在水溶液中1molE-、
(x＝1，2，3，4)的能量(KJ)相對大小如圖所示。
①c點對應的微粒是_______(填離子符號)。
②b→a+c反應的離子方程式為________，該反應是______反應(填“吸熱”或“放熱”)。
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【題目】圖為元素在生物體內的含量分布情況，下列表述錯誤的是
A. P、S、K、Ca、Zn屬于大量元素
B. 在非生物界中都能找到，體現生物界與非生物界的統一性
C. Ⅱ和Ⅲ為生物體的必需元素，一旦缺乏就可能會導致相應的病癥
D. Ⅲ含量雖少，卻是生物體正常生命活動不可缺少的
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【題目】根據元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是
A. 氣態氫化物的穩定性：H2O＞NH3＞SiH4
B. 氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物
C. 上圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si
D. 用中文“
”（ào）命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族
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【題目】A、B、C、D、E是原子序數依次遞增的五種常見元素。A、B元素組成的氣態化合物M的水溶液呈堿性，C元素是地殼中含量最多的元素，D的單質在C的單質中燃燒后的產物可以使品紅溶液褪色，E是金屬元素。
(1)寫出A、C兩種元素組成的化合物A2C2的電子式_______。
(2)若將E金屬投入鹽酸中，生成了淺綠色溶液Ｎ。則Ｎ的酸性溶液與A2C2反應的離子方程式為______________________________________。
(3)R是B的氧化物，通常情況下呈紅棕色。現有一試管R，欲使元素B全部轉化為它的最高價氧化物對應的水化物，故進行如下實驗操作：將盛有R的試管倒扣在水槽中，______。
(4)有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以A2、B2為電極反應物，以HCl—NH4Cl溶液為電解質溶液制造新型燃料電池，試寫出該電池的正極反應式_____________，放電時，溶液中的H+移向_________(填正極或負極)。
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【題目】下列有關化學反應的敘述正確的是（ ）
A.氯化鋁溶液和過量氨水生成氫氧化鋁
B.鎂在二氧化碳中燃燒生成碳酸鎂
C.向苯酚溶液中滴入Na2CO3溶液，產生氣泡
D.鐵與高溫水蒸氣反應生成氧化鐵
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【題目】在“測定1mol氣體體積”的實驗中，我們通常選擇的測量氣體是氫氣，反應是鎂和稀硫酸反應。圖中的A、B、C三部分能組成氣體摩爾體積測定裝置：
(1)C裝置的名稱是___________________。
(2)A、B、C裝置接口的連續順序是_________________。
(3)該裝置正確連接后怎樣做氣密性檢查？_________________。
(4)本實驗中有兩次針筒抽氣，需要記錄的是第____次抽出氣體的體積。
(5)下表是某同學記錄的實驗數據：溫度：25℃，氣壓：101.3kPa
實驗次數 | 鎂帶質量(g) | 硫酸體積(mL) | C瓶讀數(mL) | 抽出氣體的體積(mL) |
1 | 0.115 | 10.0 | 124.8 | 7.0 |
2 | 0.110 | 10.0 | 120.7 | 6.2 |
計算兩次實驗1mol氫氣的體積的平均值=____L(保留一位小數，鎂的相對原子質量為24.3)。
(6)已知實驗溫度下，1mol氫氣的體積的理論值為24.5L，實驗誤差=____%(保留三位有效數字)。
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