【題目】下列物質(zhì)的名稱和化學(xué)式不相符的是( )
A.磁鐵礦(FeO)B.純堿(Na2CO3)C.鐵紅(Fe2O3)D.小蘇打(NaHCO3)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列對(duì)于“摩爾”的理解正確的是( )
A. 摩爾是國(guó)際科學(xué)界建議采用的一種物理量
B. 22.4LO2 中所含氧氣分子數(shù)為 1NA 個(gè)
C. 1mol 氧含 6.02×1023 個(gè) O2
D. 摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為 mol
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平的標(biāo)志是（ ）
A. 石油的年產(chǎn)量 B. 乙烯的年產(chǎn)量 C. 合成纖維的年產(chǎn)量 D. 純堿的年產(chǎn)量
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】“玉兔”號(hào)月球車用 
Pu作為熱源材料．下列關(guān)于 Pu的說(shuō)法正確的是（ ）
A. Pu與 
U互為同位素
B. Pu與 Pu最外層電子數(shù)相同
C. Pu與 U化學(xué)性質(zhì)完全相同
D. Pu與 
Pu互為同素異形體
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】可逆反應(yīng)A(g)+B(g)
2C(g)＋2D(g)，在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是
A. V(A)=0.4mol/(L·min) B. V(B)=0.5mol/(L·min)
C. V(C)=0.5mol/(L·min) D. V(D)=0.02mol/(L·s)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】按要求填空
（1）將純鋅片和純銅片按下圖方式插入相同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，回答下列問(wèn)題：
①下列說(shuō)法中正確的是（填序號(hào)）．
A．甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
B．乙中銅片上沒(méi)有明顯變化
C．甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少
D．兩燒杯中H+的濃度均減小
②在相同時(shí)間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速率：甲乙（填“＞”、“＜”或“=”）．
③甲中硫酸根離子向極移動(dòng)（填“銅”或“鋅”）
④當(dāng)甲中產(chǎn)生1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，理論上通過(guò)導(dǎo)線的電子數(shù)目為 ．
（2）欲將反應(yīng)2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+設(shè)計(jì)成原電池，該電池負(fù)極材料為 ， 電解質(zhì)溶液為 ， 正極反應(yīng)為 ， 10min內(nèi)該電池向外提供0.1mol電子，則正極材料與負(fù)極材料的質(zhì)量差為g（假設(shè)剛開(kāi)始時(shí)，兩電極的質(zhì)量相等）．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】化學(xué)與生活密切聯(lián)系,下列與鹽類水解無(wú)關(guān)的是
A. NH4Cl溶液可用作焊接中的除銹劑
B. 實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)，應(yīng)先把它溶解在鹽酸，再加水稀釋
C. 用自來(lái)水配制AgNO3溶液時(shí)出現(xiàn)渾濁
D. 將金屬鎂投入到FeCl3溶液時(shí)會(huì)產(chǎn)生氣泡和渾濁
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】草酸是植物（特別是草本植物）常具有的成分，具有廣泛的用途。草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無(wú)色，熔點(diǎn)為101℃，易溶于水，受熱易脫水、升華，170℃以上分解。常溫下它的電離常數(shù)K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5。回答下列問(wèn)題：
I．?dāng)M用下列裝置分解草酸制備少量純凈的CO，其合理的連接順序?yàn)?/span>________（填字母序號(hào)）。
Ⅱ．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明草酸為弱酸的方案及其現(xiàn)象均正確的有______（填序號(hào)）。
A.室溫下，取0.010mol/L的H2C2O4溶液，測(cè)其pH=2；
B．室溫下，取0.010mol/L的NaHC2O4溶液，測(cè)其pH>7；
C. 室溫下，取pH=a(a<3)的H2C2O4溶液稀釋100倍后,測(cè)其pH
D．標(biāo)況下，取0.10mol/L的H2C2O4溶液100mL與足量鋅粉反應(yīng)，收集到H2體積為224mL
Ⅲ．醫(yī)學(xué)上常用酸性KMnO4溶液和草酸（H2C2O4）溶液反應(yīng)來(lái)測(cè)血液中血鈣的含量。測(cè)定方法是：取2mL血液用蒸餾水稀釋后．向其中加入足量的(NH4)2C2O4溶液,反應(yīng)生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定。
①溶解沉淀時(shí)______（填“能”或“不能”）用稀鹽酸，原因是_________。
②滴定時(shí)，用______（填“酸”或“堿”）式滴定管裝KMnO4溶液，滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是______。
③ 滴定過(guò)程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式______________。
④ 若上述滴定中消耗了1.0×10-4mol/LKMnO4的溶液20mL，則200mL該血液中含鈣_____g。
⑤ 下列操作會(huì)引起測(cè)定結(jié)果偏高的是__________（填序號(hào)）
A．滴定管在盛裝KMnO4溶液前未潤(rùn)洗
B．滴定過(guò)程中，錐形瓶振蕩的太劇烈，以致部分液體濺出
C．滴定前讀數(shù)正確，滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)
D．裝待測(cè)液的錐形瓶用蒸餾水洗滌后，沒(méi)用待測(cè)液沖洗
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