Question

【題目】按要求填空
（1）將純鋅片和純銅片按下圖方式插入相同濃度的稀硫酸中一段時間，回答下列問題：
①下列說法中正確的是（填序號）．

A．甲、乙均為化學能轉變為電能的裝置
B．乙中銅片上沒有明顯變化
C．甲中銅片質量減少、乙中鋅片質量減少
D．兩燒杯中H+的濃度均減小
②在相同時間內，兩燒杯中產生氣泡的速率：甲乙（填“＞”、“＜”或“=”）．
③甲中硫酸根離子向極移動（填“銅”或“鋅”）
④當甲中產生1.12L（標準狀況）氣體時，理論上通過導線的電子數目為 ．
（2）欲將反應2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+設計成原電池，該電池負極材料為 ， 電解質溶液為 ， 正極反應為 ， 10min內該電池向外提供0.1mol電子，則正極材料與負極材料的質量差為g（假設剛開始時，兩電極的質量相等）．

Answer 1

【答案】
（1）BD；＞；鋅；0.1NA或6.02×1022
（2）Cu；氯化鐵溶液；Fe3++e﹣═Fe2+；3.2
【解析】解：（1）①A．甲符合原電池構成條件，所以屬于原電池，乙不能構成閉合回路，所以不能構成原電池，故A錯誤；B．乙不能構成原電池，氫離子在鋅片上得電子發生還原反應，所以乙中銅片上沒有明顯變化，故B正確；C．甲中銅片作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，所以銅片質量不變，乙中鋅片和氫離子發生置換反應，所以質量減少，故C錯誤；D．兩燒杯中鋅和氫離子發生置換反應導致溶液中氫離子濃度減小，所以溶液的pH均增大，故D正確；故答案為：BD；②甲能構成原電池，乙不能構成原電池，作原電池負極的金屬加速被腐蝕，所以在相同時間內，兩燒杯中產生氣泡的速度：甲＞乙，故答案為：＞；③鋅為負極，硫酸根離子向鋅極移動過，故答案為：鋅；④甲中，銅電極上氫離子得電子生成氫氣，電極反應式為2H++2e﹣=H2↑，根據電極反應式知，通過電子的物質的量= =×2=0.1mol，通過導線的電子數目為0.1NA或6.02×1022 ， 故答案為：0.1NA或6.02×1022；（2）根據電池反應式知，Cu失電子發生氧化反應，則作負極，不如Cu活潑的金屬或導電的非金屬作正極，含有鐵離子的可溶性鐵鹽溶液為電解質溶液，如FeCl3溶液；
負極反應式為Cu﹣2e﹣=Cu2+ ， 負極上銅失電子生成銅離子進入溶液，所以銅質量在不斷減少，根據轉移電子與Cu的關系式得消耗Cu的質量= ×64g/mol=3.2g；故答案為：Cu；氯化鐵溶液；Fe3++e﹣═Fe2+；3.2．
（1）①甲裝置符合原電池構成條件，所以是原電池，乙不能形成閉合回路，所以不能構成原電池，兩個燒杯中，鋅都失電子發生氧化反應，甲中銅上氫離子得電子發生還原反應，乙中鋅上氫離子得電子發生還原反應；②作原電池負極的金屬加速被腐蝕；③原電池工作時，陰離子向負極移動；④根據氫氣和轉移電子之間的關系式計算；（2）根據電池反應式知，Cu失電子發生氧化反應，則作負極，不如Cu活潑的金屬或導電的非金屬作正極，含有鐵離子的可溶性鐵鹽溶液為電解質溶液，根據轉移電子與Cu的關系式計算消耗Cu的質量．