Question

下列說法或表示方法中，正確的是（　　）

• A、

  1

  2

  C₂H₅OH（l）+

  3

  2

  O₂（g）?CO₂（g）+

  3

  2

  H₂O（l）△H=-683.4kJ/mol知乙醇的燃燒熱為683.4kJ/mol
• B、由C（金剛石）→C（石墨）：△H=-119 kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
• C、H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H=-57.3KJ/mol．若將含0.5mol H₂SO₄的濃硫酸與含1molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ
• D、在101kPa 25℃時，2g H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H=-285.8 kJ/mol

Answer 1

分析：A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成溫度氧化物放出的熱量；
B、物質(zhì)能量越高越活潑；
C、濃硫酸與堿反應(yīng)時，濃硫酸溶解溶液溫度升高，反應(yīng)放熱大于中和熱；
D、熱化學(xué)方程式標注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)量的焓變；

解答：解：A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成溫度氧化物放出的熱量，

1

2

C₂H₅OH（l）+

3

2

O₂（g）?CO₂（g）+

3

2

H₂O（l）△H=-683.4kJ/mol知乙醇的燃燒熱為1366.8kJ/mol．故A錯誤；
B、由C（金剛石）→C（石墨）：△H=-119 kJ/mol可知，金剛石能量比石墨高，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯誤；
C、H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H=-57.3KJ/mol．若將含0.5mol H₂SO₄的濃硫酸與含1molNaOH的稀溶液混合，濃硫酸溶解溶液溫度升高，放出的熱量大于57.3 kJ，故C正確；
D、在101kPa 25℃時，2g H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）；△H=-285.8 kJ/mol，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了燃燒熱、中和熱概念的分析判斷，熱化學(xué)方程式的書寫方法，題目難度中等．