Question

下列說法或表示方法中正確的是（　　）

A．等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，反應的熱效應△H₁＞△H₂

B．由C（石墨）→C（金剛石）；△H=+1.9KJ/mol，可知1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能大1.9kJ，即金剛石比石墨穩定

C．在101KPa時，2gH₂完全燃燒生成液態水，放出285.8KJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=+285.8KJ/mol

D．在稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H=-57.3KJ/mol，若將0.5mol濃H₂SO₄溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3KJ

Answer 1

分析：A、同種物質，氣體時的燃燒放熱比液態和固態的燃燒放熱多；
B、根據反應熱判斷物質具有的能量，物質具有的能量越低越穩定；
C、根據熱化學方程式的書寫方法來回答；
D、濃硫酸溶于水的過程是放熱的過程．

解答：解：A、同種硫這一物質，氣體時的燃燒放熱比液態和固態的燃燒放熱多，因為固體、液體變為氣體的過程要吸熱，但是焓變是負值，反而越小，故A錯誤；
B、由C（石墨）→C（金剛石）；△H=+1.9KJ/mol，說明金剛石的能量高于石墨，物質具有的能量越低越穩定，即金剛石不如石墨穩定，故B錯誤；
C、2gH₂完全燃燒生成液態水，放出285.8KJ熱量，4gH₂完全燃燒生成液態水，放出571.6KJ熱量，即2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=-571.6KJ/mol，故C錯誤；
D、將0.5mol濃H₂SO₄溶液與含1molNaOH的溶液混合，濃硫酸溶于水的過程是放熱的過程，放出的熱量大于57.3KJ，故D正確．
故選D．

點評：本題考查學生熱熱化學的有關知識，可以根據所學知識進行回答，難度不大．