【題目】下列說法正確的是（ ）
A.2.3g金屬鈉變?yōu)殁c離子時失去的電子數(shù)目為0.1NA
B.標準狀況下，18g水所占體積為22.4L
C.20℃ 1.01×105 Pa時，11.2L氫氣所含的原子數(shù)目為NA
D.32g氧氣所含的原子數(shù)目為NA
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【題目】下列物質一定屬于同系物的是（ ）
①
②
③
④C2H4 ⑤CH2=CH-CH=CH2⑥C3H6⑦
⑧
A. ④和⑧B. ①和③C. ⑤、⑦和⑧D. ④、⑥和⑧
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【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.無色透明的溶液中： Fe3+、Mg2+、SCN 、Cl
B.
=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO32、NO3
C.
的溶液中： K+、NH4+、MnO4、SO42－
D.能使甲基橙變紅的溶液中： Na+、NH4+、SO42－、HCO3－
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【題目】TiCl4是由鈦精礦（主要成分為TiO2）制備鈦（Ti）的重要中間產(chǎn)物，制備純TiCl4的流程示意圖如下：
資料：TiCl4及所含雜質氯化物的性質
化合物 | SiCl4 | TiCl4 | AlCl3 | FeCl3 | MgCl2 |
沸點/℃ | 58 | 136 | 181（升華） | 316 | 1412 |
熔點/℃ | 69 | 25 | 193 | 304 | 714 |
在TiCl4中的溶解性 | 互溶 | —— | 微溶 | 難溶 | |
（1）氯化過程：TiO2與Cl2難以直接反應，加碳生成CO和CO2可使反應得以進行。
已知：TiO2(s)+2 Cl2(g)= TiCl4(g)+ O2(g) ΔH1=+175.4 kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2=-220.9 kJ·mol-1
① 沸騰爐中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的熱化學方程式：____________________。
② 氯化過程中CO和CO2可以相互轉化，根據(jù)如圖判斷：CO2生成CO反應的ΔH_____0（填“＞”“＜”或“=”），判斷依據(jù)：_______________。
③ 氯化反應的尾氣須處理后排放，尾氣中的HCl和Cl2經(jīng)吸收可得粗鹽酸、FeCl3溶液，則尾氣的吸收液依次是__________________________。
④ 氯化產(chǎn)物冷卻至室溫，經(jīng)過濾得到粗TiCl4混合液，則濾渣中含有_____________。
（2）精制過程：粗TiCl4經(jīng)兩步蒸餾得純TiCl4。示意圖如下：
物質a是______________，T2應控制在_________。
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【題目】鍺（Ge）是典型的半導體元素，在電子、材料等領域應用廣泛。回答下列問題：
（1）基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為___，有__個未成對電子。
（2）Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結構角度分析，原因是__。
（3）比較下列鍺鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規(guī)律及原因__。
GeCl4 | GeBr4 | GeI4 | |
熔點/℃ | 49.5 | 26 | 146 |
沸點/℃ | 83.1 | 186 | 約400 |
（4）光催化還原CO2制備CH4反應中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應的良好催化劑。Zn、Ge、O電負性由大至小的順序是__。
（5）Ge單晶具有金剛石型結構，其中Ge原子的雜化方式為__，微粒之間存在的作用力是__。
（6）晶胞有兩個基本要素：
①原子坐標參數(shù)，表示晶胞內部各原子的相對位置，如圖為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標參數(shù)A為（0，0，0）；B為（
，0，）；C為（，，0）。則D原子的坐標參數(shù)為__。
②晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀。已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a=565.76pm，其密度為__g·cm-3（列出計算式即可）。
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【題目】同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，△H1＜△H2是（ ）
A. C(s)＋
O2(g)＝CO(g)；△H1C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H2
B. H2(g)＋Cl2(g)＝HCl(g)；△H1 H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)；△H2
C. 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H1 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H2
D. S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H1 S(s)＋O2(g)＝SO2(g)； △H2
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【題目】用惰性電極電解足量的Cu（NO3）2溶液，下列說法中正確的是（ ）
A. 陽極發(fā)生的電極反應為Cu2++2e﹣═Cu
B. 陰極發(fā)生的電極反應為4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑
C. 若有6.4g金屬Cu析出，生成的O2一定為0.05mol
D. 電解完成后，加入一定量的Cu（OH）2，溶液可能恢復到原來的濃度
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【題目】我國科研人員在鈉離子電池研究中又取得新突破。鈉離子電池與鋰離子電池工作原理相同、制造工藝相似，而且具有資源豐富、成本低廉、安全性能好等特點。一種鈉離子電池的負極材料為Na2Co2TeO6（制備原料為Na2CO3、Co3O4和TeO2），電解質溶液為的碳酸丙烯酯溶液。
回答下列問題：
（1）基態(tài)Na原子的電子排布式為__，最高能層電子云輪廓圖形狀為___。
（2）Te與S同主族，與
同周期，Te屬于元素周期表中__區(qū)元素，其基態(tài)原子的價電子排布圖（即軌道表示式）為___。
（3）碳酸丙烯酯的結構簡式為
，則其中π鍵和σ鍵的數(shù)目之比為___，碳原子的雜化軌道類型為____。
（4）C元素的最高價氧化物的電子式為___，CO32-的VSEPR模型名稱是___，ClO4-的立體構型是__。
（5）[Co(H2O)6]3+的幾何構型為正八面體形，配體是__，該配離子包含的作用力為___（填選項字母）。
A.極性鍵 B.金屬鍵 C.氫鍵 D.配位鍵
（6）由原料制備負極材料的反應過程中，是否有電子轉移___（填“是”或者“否”）。
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【題目】(1)實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為______________________。
(2)NO是有毒氣體，某學生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關隨停的NO氣體發(fā)生裝置，如圖甲所示。
①實驗室若沒有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進行實驗時，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進行實驗，這種絲狀材料的成分可以是________(填序號)。
A．鐵 B．鋁 C．鉑 D．玻璃
②打開分液漏斗的活塞使反應進行，在分液漏斗中實際看到的氣體是紅棕色的，原因是__________(填化學方程式)。
(3)為證明銅絲與稀硝酸反應生成的確實是NO，某學生另設計了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反應開始后，可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體。
①長玻璃管的作用是______________________________________________________。
②讓反應停止的操作方法及原因是__________________________________________。
(4)以下收集NO氣體的裝置，合理的是________(填序號)。
(5)將32.64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2 L。請回答：
①NO的體積為________ L，NO2的體積為________ L。
②待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmLamol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為________ mol·L－1。
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