【題目】下列有關電解質溶液的說法正確的是
A. 在蒸餾水中加入NH4NO3固體，Kw不變
B. 加水稀釋FeCl3溶液，c(Fe3+)/ c(Cl-)的值減小
C. 加熱蒸干并灼燒Al(NO3)3溶液得到Al(OH)3固體
D. 濃度均為0.1 mol·L-1的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：3c(Na+)＝2[c(CO32- )＋c(HCO3-)+ c(H2CO3)]
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【題目】硫代硫酸鈉(
)可用于照相業作定影劑。工業上可用反應：
制得。實驗室模擬該工業過程制備硫代硫酸鈉溶液（裝置如圖）。
(1)裝置A中反應的化學方程式___。
(2)裝置B和D的作用是___。
(3)E中的試劑是___。
(4)反應一段時間后，裝置C中得到產品是，其中還含有少量的
。為測定裝置C溶液中
與
的物質的量濃度之比，現進行如下實驗：
步驟Ⅰ：取
裝置C燒瓶內的溶液置于錐形瓶中，加入足量的
溶液后再加入足量
溶液，充分反應后，過濾，洗滌，干燥，得到固體的質量為
。
步驟Ⅱ：另取裝置C燒瓶內的溶液置于錐形瓶中，以淀粉作指示劑，用
碘標準溶液滴定，滴定至終點消耗碘的標準溶液體積為
。該步驟中發生的反應為
；計算裝置C溶液中與的物質的量濃度之比___（寫出計算過程）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】若某原子在處于能量最低狀態時，外圍電子排布為
，則下列說法錯誤的是
A. 該元素可能有+3價
B. 該元素位于第5周期副族
C. 該元素原子核外共有39個不同運動狀態的電子
D. 該元素基態原子第N能層上還有5個空軌道
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以乙醇為主要原料合成一種具有果香味的物質 C 和化合物 D 的合成路線如圖所示。
請回答下列問題：
(1)B的結構簡式為_______。
(2)反應⑤的化學方程式為_______；B分子中的官能團名稱為_______；反應⑥的類型為________。
(3)為了探究反應③的反應原理，通常采用“同位素示蹤法”的方法，請結構簡式為 CH3CH218OH，書寫化反應③學方程式為_______。
(4)已知D的相對分子量為 118，其中碳、氫兩元素的質量分數分別為 40.68%、5.08%，其余為氧元素，則 D 的分子式為________。
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【題目】硼酸(H3BO3)是一種片層狀結構的白色晶體(下圖)，有油膩感，可做潤滑劑。硼酸對人體受傷組織有緩和和防腐作用，故可以用于醫藥和食品防腐等方面。回答下列問題：
(1)B原子的結構示意圖為_____________________；
(2)硼酸為一元弱酸，在水中電離方程式為H3BO3+H2O
[B(OH)4]-+H+，寫出硼酸與NaOH溶液反應的離子方程式_________________________；
(3)下列有關硼酸晶體的說法正確的是__________；
A.H3BO3分子的穩定性與氫鍵有關
B.含1 molH3BO3的晶體中有3 mol氫鍵
C.分子中B、O最外層均為8e-穩定結構
D.B原子雜化軌道的類型sp2，同層分子間的主要作用力是范德華力
(4)根據對角線規則，與B性質相似的元素是__________。
(5)含氧酸的通式為(HO)mROn，根據非羥基氧原子數判斷，與H3BO3酸性最接近的是________；
A.HClO B.H4SiO4 C.H3PO4 D.HNO2
(6)一種硼酸鹽的陰離子為B3O6n-，n=_____________；B3O6n-結構中只有一個六元環，B的空間化學環境相同，O有兩種空間化學環境，畫出B3O6n-的結構圖（注明所帶電荷數）； _____________。
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【題目】下圖所示2個甲分子反應生成1個丙分子和3個乙分子，下列判斷不正確的是
A.1個乙分子中含有2個A原子
B.該反應類型是分解反應
C.相對分子質量：Mr(甲)＝Mr(乙)＋Mr(丙)
D.該反應一定屬于氧化還原反應
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【題目】氫氣是一種理想的綠色能源。利用生物發酵得到的乙醇制取氫氣，具有良好的應用前景。乙醇水蒸氣重整制氫的部分反應過程如下圖所示：
已知：反應I和反應II的平衡常數隨溫度變化曲線如圖所示。
（1）反應I中，1 mol CH3CH2OH(g)參與反應后的熱量變化是256 kJ。
① H2O的電子式是：_________________。
② 反應I的熱化學方程式是：___________________________。
（2）反應II，在進氣比[n(CO) : n(H2O)]不同時，測得相應的CO的平衡轉化率見下圖（各點對應的反應溫度可能相同，也可能不同）。
① 圖中D、E兩點對應的反應溫度分別為TD和TE。判斷：TD_______TE（填“＜” “＝”或“＞”）。
② 經分析，A、E和G三點對應的反應溫度相同，其原因是A、E和G三點對應的____相同。
③ 當不同的進氣比達到相同的CO平衡轉化率時，對應的反應溫度和進氣比的關系是______。
（3）反應III，在經CO2飽和處理的KHCO3電解液中，電解活化CO2制備乙醇的原理如下圖所示。
① 陰極的電極反應式是__________________________。
② 從電解后溶液中分離出乙醇的操作方法是______________。
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【題目】液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優點。一種以液態肼（N2H4）為燃料的電池裝置如圖所示，該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解質溶液。下列關于該電池的敘述正確的是
A. b極發生氧化反應
B. a極的反應式：N2H4＋4OH－－4e－＝N2↑＋4H2O
C. 放電時，電流從a極經過負載流向b極
D. 其中的離子交換膜需選用陽離子交換膜
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【題目】氯化銨被廣泛用于醫藥、干電池、織物印染、洗滌等領域。氯化銨T1溫度下有以下平衡：
（1）N原子最外層電子有______種運動狀態；上述平衡中物質，在晶體時屬于離子晶體的是__________。
（2）
的電子式為______________。
（3）Cl的非金屬性強于S，用原子結構的知識說明理由：_________________。
（4）上述該反應的平衡常數表達式為____________________________________。
（5）在2L密閉容器中建立平衡，不同溫度下氨氣濃度變化正確的是_________。
（6）T1溫度在2L，容器中，當平衡時測得
為amol/L，保持其他條件不變，壓縮容器體積至1L（各物質狀態不變），重新達到平衡后測得
為bmol/L。試比較a與b的大小a_____b（填“＞”“＜”或“=”），并說明理由：___________。
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