【題目】pH是溶液中c(H+)的負對數，若定義pC是溶液中微粒物質的量濃度的負對數，則常溫下，某濃度的草酸(H2C2O4)水溶液中pC(H2C2O4)，pC(HC2O4-)、pC(C2O42-)隨著溶液pH的變化曲線如圖所示：下列說法不正確的是
A. 曲線I代表HC2O4-的濃度隨著pH增大先變小后變大
B. 草酸的電離常數 Kal=l×10-1.3; Ka2= l×10-4.3
C. pH=4時，c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)
D. 
【答案】A
【解析】A、曲線I代表HC2O4-的濃度隨著pH增大先變大后變小，PC越大，HC2O4-的濃度越小，故A錯誤；B、圖中兩點c(HC2O4-)=c(H2C2O4)=c(C2O42―)，草酸的電離常數Kal=c(HC2O4-)c(H＋ )/c(H2C2O4)=c(H＋ )=l×10-1.3，同理Ka2=c(C2O42―)c(H＋ )/c(HC2O4― )=c(H＋ )= l×10-4.3，故B正確；C、pH=4時，作垂線交三條曲線，得三個點，Pc(HC2O4-)<Pc(C2O42-)<Pc(H2C2O4)，故c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)，故C正確；D、 
，故D正確；故選D。
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的熱效應為H+(aq)+OH(aq)
H2O(l) ΔH=57.3 kJ/mol。稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸分別與0.1 mol·L1的NaOH溶液恰好完全反應，放出的熱量與消耗NaOH溶液的體積之間的關系如圖所示(CH3COOH電離要吸熱)。則下列描述正確的是
A．A表示稀硝酸與NaOH溶液的反應
B．B表示稀醋酸與NaOH溶液的反應
C．b=5.73
D．C表示濃硫酸與NaOH溶液的反應
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CH4、H2、C都是優質的能源物質，它們燃燒的熱化學方程式為：
①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3kJ·mol－1
②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ·mol－1
③C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5kJ·mol－1
（1）在深海中存在一種甲烷細菌，它們依靠酶使甲烷與O2作用產生的能量存活，甲烷細菌使1mol甲烷生成CO2氣體與液態水，放出的能量________(填“＞”“＜”或“＝”)890.3kJ。
（2）甲烷與CO2可用于合成水煤氣(主要成分是一氧化碳和氫氣)：CH4＋CO2=2CO＋2H2，1gCH4完全反應可釋放15.46kJ的熱量，則：
①能表示該反應過程中能量變化的是________(填字母)。
②若將物質的量均為1mol的CH4與CO2充入某恒容密閉容器中，體系放出的熱量隨著時間的變化如圖所示，則CH4的轉化率為________。
（3）C(s)與H2 (g)不反應，所以C(s)＋2H2(g)=CH4(g)的反應熱無法直接測量，但通過上述反應可求出C(s)＋2H2(g)=CH4(g)的反應熱ΔH＝_____。
（4）目前對于上述三種物質的研究是燃料研究的重點，下列關于上述三種物質的研究方向中可行的是_______(填字母)。
A．尋找優質催化劑，使CO2與H2O反應生成CH4與O2，并放出熱量
B．尋找優質催化劑，在常溫常壓下使CO2分解生成碳與O2
C．尋找優質催化劑，利用太陽能使大氣中的CO2與海底開采的CH4合成水煤氣(CO、H2)
D．將固態碳合成為C60，以C60作為燃料
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】H2S與CO2在高溫下發生反應：H2S(g)＋CO2(g) 
COS(g)＋H2O(g)。在610 K時，將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中，反應平衡后水的物質的量分數為0.02。
①向反應器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉化率增大的是________(填標號)。
A. H2S B. CO2 C.COS D.N2
②在620 K重復實驗，平衡后水的物質的量分數為0.03，該反應的ΔH________0(填“>”“<”或“＝”)。
③H2S的平衡轉化率α1＝_____%，反應平衡常數K＝______。（第③小題要寫計算過程）
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：CO(g) + H2O(g) 
H2(g) + CO2(g) 的平衡常數K隨溫度的變化如下表，下列說法正確的是（ ）
溫度/℃ | 400 | 500 | 830 | 1000 |
平衡常數K | 10 | 9 | 1 | 0.6 |
A. 該反應的正反應是吸熱反應
B. 恒溫時增大壓強，正反應速率增大
C. 830℃時，反應達到平衡，一定是c(CO)＝c(CO2)
D. 400℃時，生成CO2物質的量越多，平衡常數K越大
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】圖中A、B、C分別是三種有機物的結構模型：
請回答下列問題：
（1）A、B兩種模型分別是有機物的______模型和_____模型．
（2）C及其同系物的分子式符合通式__________（用n表示），有機物C具有的結構或性質是______（填字母）．
a．是碳碳雙鍵和碳碳單鍵交替的結構 b．有毒、不溶于水、密度比水小
c．能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色 d．一定條件下能與氫氣或氧氣反應
（3）分子性質是由分子的結構決定的，通過對下圖分子結構的觀察來推測它的性質：
，此有機物中含有的官能團______（填名稱），苯基部分可發生____反應和_____反應（填反應類型）
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由乙烯和其他無機原料合成環狀酯E和髙分子化合物H的示意圖如圖所示：
請回答下列問題：
（1）寫出以下物質的結構簡式：B______，G_______
（2）寫出以下反應的反應類型：X_____，Y______．
（3）寫出以下反應的化學方程式：A→B：_______
（4）若環狀酯E與NaOH水溶液共熱，則發生反應的化學方程式為______．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用“銀-Ferrozine”法測室內甲醛含量的原理為：
已知：吸光度與溶液中有色物質的濃度成正比
下列說法正確的是
A. 反應①中參與反應的HCHO為30g時轉移電子2mol
B. 可用雙氧水檢驗反應②后的溶液中是否存在Fe3+
C. 生成44.8 LCO2時反應②中參加反應的Ag一定為8mol
D. 理論上測得溶液吸光度越高，HCHO含量也越高
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某混合物漿液含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4,。考慮到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小組利用設計的電解分離裝置，使漿液分離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用�；卮稷窈廷蛑械膯栴}。
Ⅰ．固體混合物的分離和利用(流程圖中的部分分離操作和反應條件未標明)
(1)反應①所加試劑NaOH的電子式為_________。B→C的反應條件為__________，C→Al的制備方法稱為______________。
(2)該小組探究反應②發生的條件。D與濃鹽酸混合，不加熱，無變化，加熱有Cl2生成，當反應停止后，固體有剩余，此時滴加硫酸，又產生Cl2。由此判斷影響該反應有效進行的因素有(填序號)___________。
a．溫度 b．Cl的濃度 c．溶液的酸度
Ⅱ．含鉻元素溶液的分離和利用
(3)用惰性電極電解時，
能從漿液中分離出來的原因是__________；陰極室生成的物質為___________(寫化學式)。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com