Question

【題目】某混合物漿液含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4,。考慮到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小組利用設計的電解分離裝置，使漿液分離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用。回答Ⅰ和Ⅱ中的問題。

Ⅰ．固體混合物的分離和利用(流程圖中的部分分離操作和反應條件未標明)

(1)反應①所加試劑NaOH的電子式為_________。B→C的反應條件為__________，C→Al的制備方法稱為______________。

(2)該小組探究反應②發生的條件。D與濃鹽酸混合，不加熱，無變化，加熱有Cl2生成，當反應停止后，固體有剩余，此時滴加硫酸，又產生Cl2。由此判斷影響該反應有效進行的因素有(填序號)___________。

a．溫度 b．Cl的濃度 c．溶液的酸度

Ⅱ．含鉻元素溶液的分離和利用

(3)用惰性電極電解時，能從漿液中分離出來的原因是__________；陰極室生成的物質為___________(寫化學式)。

Answer 1

【答案】 加熱(或煅燒) 電解法 ac 在直流電場作用下，通過陰離子交換膜向陽極室移動，脫離漿液 NaOH和H2

【解析】

Ⅰ．（1）固體混合物含有Al(OH)3、MnO2，加入NaOH溶液，過濾，可得到濾液A為NaAlO2，通入二氧化碳，生成B為Al(OH)3，固體C為Al2O3，電解熔融的氧化鋁可得到Al；固體D為MnO2，加熱條件下與濃鹽酸反應可生成氯氣；
（2）題中涉及因素有溫度和濃度；

Ⅱ．（3）電解時，通過陰離子交換膜向陽極移動，陰極發生還原反應生成氫氣和NaOH，以此解答該題。

Ⅰ．（1）NaOH為離子化合物，其電子式為，B為Al(OH)3，在加熱條件下生成氧化鋁，電解熔融的氧化鋁可得到鋁，
故答案為：；加熱（或煅燒）；電解法；
（2）反應涉及的條件為加熱，不加熱，無變化，加熱有Cl2生成，說明該反應能否有效進行與溫度有關；當反應停止后，固體有剩余，此時滴加硫酸，又產生Cl2，說明該反應能否有效進行與溶液的酸度有關。

故答案為：ac；

Ⅱ．（3）依據離子交換膜的性質和電解工作原理知，在直流電場作用下，通過陰離子交換膜向陽極移動，從而從漿液中分離出來；H+在陰極室得到電子生成H2，溶液中的OH-濃度增大，混合物漿液中的Na+通過陽離子交換膜移向陰極室，故陰極室生成的物質為氫氣和NaOH，

故答案為：在直流電場作用下，通過陰離子交換膜向陽極室移動，脫離漿液 ；NaOH和H2。