【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W、Y同主族，Y是地殼中含量最多的金屬元素，Z原子最外層電子數是其內層電子數的
。若自然界存在游離態的X，則下列說法正確的是
A.元素非金屬性的順序為W>X>ZB.X的氫化物分子中可能含有非極性鍵
C.工業上通常采用熱分解法冶煉Y的單質D.Z的最高價氧化物的水化物屬于強酸
鴻圖圖書寒假作業假期作業吉林大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用廢舊鍍鋅鐵皮(含Fe、Zn、Fe2O3、ZnO)制備納米Fe3O4及副產物ZnO的流程如下：
已知：Zn及其化合物的性質與Al及其化合物的性質相似，“濾液1”中鋅元素以ZnO22－形式存在。回答下列問題：
(1)實驗中需調節“濾液1”的pH約為8，pH過大或過小都不利的原因是_______________。
(2)“濾渣1”的主要成分是__________(填化學式，下同)，“濾渣2”的主要成分是_______。
(3)“部分氧化”階段，ClO3－被還原為Cl－，該反應的離子方程式是____________________。
(4)向“溶液2”中通入N2的目的是________________________________________________。
(5)某化學興趣小組用m1 g廢舊鍍鋅鐵皮(Fe元素的質量分數為w)制備納米Fe3O4，最終得到m2 g產品，則產率為__________(用含m1、m2和w的代數式表示)。
(6)用酸性高錳酸鉀溶液可測定產物Fe3O4中二價鐵含量，用稀硫酸溶解Fe3O4，再用酸性KMnO4標準溶液進行滴定，發生反應：5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋＝Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O。
①判斷該反應到達滴定終點的現象是______________________________________________。
②滴定操作中，若滴定前裝有酸性KMnO4標準溶液的滴定管尖嘴部分無氣泡，而滴定結束后有氣泡，則測得的二價鐵含量__________(填“偏高”偏低”或“無影響”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在0.1 L由NaCl、MgCl2、BaCl2組成的混合溶液中，部分離子濃度大小如圖所示，下列對該溶液成分說法不正確的是（ ）
A. NaCl的物質的量為0.1mol
B. 該混合液中BaCl2的物質的量為0.05mol
C. 溶質MgCl2的質量為9.5 g
D. 將該混合液加水稀釋至體積為1 L，稀釋后溶液中的Na+物質的量的濃度為0.1mol/L
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【題目】元素鉻（Cr）的幾種化合物存在下列轉化關系：
已知：2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O。下列判斷不正確的是（ ）
A.反應①表明Cr2O3有酸性氧化物的性質
B.反應②利用了H2O2的氧化性
C.反應③中溶液顏色變化是由化學平衡移動引起的
D.反應①②③中鉻元素的化合價均發生了變化
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【題目】氯水中含有多種成分,因而具有多種性質,根據氯水分別與右圖中四種物質發生的反應 (a、b、c、d重合部分代表物質間可反應,且氯水足量)。能證明氯水具有漂白性的是（ ）
A.aB.bC.cD.d
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【題目】有關下圖所示實驗的預測現象不正確的是
選項 | 操作 | 預測現象 |
A | 通入一段時間的氧氣后點燃酒精燈 | 銅網會逐漸變黑 |
B | 通入氧氣并加熱一段時間后通入乙醇蒸氣 | 銅網將逐漸變成紅色 |
C | 預先通入氧氣排凈裝置中的空氣后再進行實驗 | 集氣瓶b中不會收集到氣體 |
D | 觀察試管a中收集到的溶液 | 溶液無色有刺激性氣味 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】中共十九大報告指出，加快水污染防治、實施流域環境和近岸海域綜合治理、環境污染的治理是化學工作者研究的重要課題，也是踐行“綠水青山就是金山銀山”的重要舉措。在適當的條件下，將CO2轉化為甲醇、甲醚等有機物，既可降低CO2造成的溫室效應對環境的影響，還可得到重要的有機產物。
（1）已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1=484 kJ/mol
②CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=50 kJ/mol
則2CH3OH(g)+3O2(g)= 2CO2(g)+4H2O(g) ΔH，ΔH=____。
（2）已知T K時，某恒容密閉容器中存在如下反應：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH<0，測得容器中不同時刻時各物質的濃度(mol/L)如表所示：
c(CO2) | c(H2) | c(CH3OCH3) | c(H2O) | |
開始時 | a | b | 0 | 0 |
10 s時 | 3 | 0.5 | c | 1.5 |
①若反應開始到10s時間段內，v(H2)=____。
②若TK時，化學平衡常數K=15，則10s時v(正)___v(逆)（填“>”“<”或“=”），此時CO2的轉化率為____。
（3）一定條件下，向某恒容密閉容器中充入x mol CO2和ymolH2，發生的反應為CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=50 kJ·mol1。圖1中能表示該反應的平衡常數K與溫度T之間的變化關系曲線為___（填“a”或“b”）。
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【題目】下圖表示滲透作用裝置圖，其中半透膜為膀胱膜，甲、丙裝置中A、B、a、b溶液濃度分別用MA、MB、Ma、Mb表示，乙、丁裝置分別表示一段時間后甲、丙裝置的狀態，液面上升的高度分別為h1、h2。如果A、B、a、b均為蔗糖溶液，且MA>MB，Ma＝Mb>MA，則達到平衡后( )
A. h1>h2、Ma>MbB. h1>h2、Ma<Mb
C. h1<h2、Ma<MbD. h1<h2、Ma>Mb
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【題目】在2 L恒容密閉容器中充入
、
，在一定條件下發生如下反應：
；CO的平衡轉化率與溫度、壓強之間的關系如圖所示。下列推斷正確的是（ ）
A.工業上，利用上述反應合成甲醇，溫度越高越好
B.圖象中X代表溫度，
C.圖象中P點代表的平衡常數K為
D.溫度和容積不變，再充入、1 mol CO，達到平衡時CO的轉化率減小
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