Question

【題目】在一定溫度下的恒容密閉容器中，不能說明反應NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)達到平衡狀態的是

A. 混合氣體的密度不再發生變化

B. 混合氣體的總物質的量不再發生變化

C. 混合氣體的平均相對分子質量不再發生變化

D. 混合氣體的壓強不再發生變化

Answer 1

【答案】C

【解析】

當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態。

A項、由方程式可知，反應時，氣體總質量增大，體積不變，閉容器中混合氣體的密度增大，當密閉容器中混合氣體的密度不再發生變化，說明正逆反應速率相等，達到化學平衡狀態，故A正確；

B項、由方程式可知，該反應是一個氣體體積增大的反應，當混合氣體的總物質的量不再發生變化，說明正逆反應速率相等，達到化學平衡狀態，故B正確；

C項、由方程式可知，氨氣和二氧化碳的化學計量數之比為2：1，密閉容器中氨氣的體積分數始終保持不變，混合氣體的平均相對分子質量始終保持不變，混合氣體的平均相對分子質量不再發生變化，不能說明達到化學平衡狀態，故C錯誤；

D項、由方程式可知，該反應是一個氣體體積增大的反應，當混混合氣體的壓強不再發生變化，說明正逆反應速率相等，達到化學平衡狀態，故D正確。

故選C。