Question

【題目】（1）常溫下，將10mL0.05mol/LH2SO4溶液加水稀釋至100mL，稀釋后溶液的pH=_____

（2）某溫度時，測得0.01mol·L－1的NaOH溶液pH＝10，則該溫度下水的離子積常數KW＝____，在該溫度下，將pH＝10的NaOH溶液aL與pH＝1的稀硫酸bL混合，（設混合后溶液體積的微小變化忽略不計），若所得混合液pH＝2，則a：b＝____。

（3）將6gCH3COOH溶于水制成1L溶液，經測定溶液中含CH3COO–為1.4×10–3mol/L，此溫度下醋酸的電離常數：Ka＝_____

Answer 1

【答案】2 1×10－12 9：2 1.96×10-5

【解析】

(1)10mL0.05mol/L的H2SO4溶液加水稀釋到100mL，c(H+)由0.1mol/L變為0.01mol/L；

(2)常溫下，0.01molL-1的NaOH溶液的pH為12，而某溫度時測得0.01molL-1的NaOH溶液的pH為10，則KW增大；若所得混合溶液的pH=2，酸過量，列式找出c(H+)與酸堿的物質的量的關系，再計算出a：b。

(3)將6gCH3COOH溶于水制成1L溶液，經測定溶液中含CH3COO-為1.4×10-3mol/L，醋酸電離程度較小，則溶液中存在c(H+)≈c(CH3COO-)=1.4×10-3mol/L，c(CH3COOH)==0.1mol/L，此溫度下醋酸的電離常數：Ka=。

(1)10mL0.05mol/L的H2SO4溶液加水稀釋到100mL，c(H+)由0.1mol/L變為0.01mol/L，則稀釋后溶液的pH=-lg0.01=2；

(2)常溫下，0.01molL-1的NaOH溶液的pH為12，而某溫度時測得0.01molL-1的NaOH溶液的pH為10，則KW=0.01×10-10=1.0×10-12；若所得混合溶液的pH=2，混合液中酸過量，該溫度下pH＝10的NaOH溶液中c(OH-)=0.01molL-1，pH=1的稀硫酸溶液中c(H+)=0.1 molL-1，則混合后溶液中c(H+)==0.01 molL-1，解得：a:b=9:2。

(3)將6gCH3COOH溶于水制成1L溶液，經測定溶液中含CH3COO-為1.4×10-3mol/L，醋酸電離程度較小，則溶液中存在c(H+)≈c(CH3COO-)=1.4×10-3mol/L，c(CH3COOH)==0.1mol/L，此溫度下醋酸的電離常數：Ka===1.96×10-5。