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將6.4g銅和足量濃硝酸反應，Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O．
（1）有多少摩爾硝酸被還原？
（2）產生的二氧化氮在標準狀況下的體積是多少升？

（1）6.4g銅全部被氧化，提供電子的物質的量=

6.4

mol×2=0.2mol，而硝酸中+5價的N被還原成二氧化氮中+4價的N，需要得到1mol電子，所以要得到0.2mol得電子，只能還原0.2mol硝酸，答：有0.2mol硝酸被還原；
（2）銅和二氧化氮的關系式為：Cu----2NO₂，銅的物質的量=

6.4

mol=0.1mol，根據關系式知，0.1mol銅與硝酸反應可以得到0.2mol二氧化氮，二氧化氮在標況下的體積=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，答：二氧化氮的體積是4.48L．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

海水中溴元素以Br^-形式存在，工業上用空氣吹出法從海水中提取溴的工藝流程如下圖：

(1)步驟①反應的離子方程式是                                            。
(2)步驟③反應的化學方程式是                                            。
(3)Br的原子序數是         ，在周期表中位于          周期          族。
(4)步驟⑤蒸餾的過程中，溫度應控制在80~90℃。溫度過高或過低都不利于生產，請解釋原因：
(5)為什么不直接用“溴水混合物I”而要用“溴水混合物II”進行蒸餾，得到液溴?

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

HNO₃是極其重要的化工原料．工業上制備HNO₃采用NH₃催化氧化法，將中間產生的NO₂在密閉容器中多次循環用水吸收制備的．
（1）工業上用水吸收NO₂生產硝酸，生成的尾氣經過多次氧化、吸收的循環操作使其充分轉化為硝酸（假定上述過程中無其它損失）．
①試寫出上述反應的化學方程式______．
②設循環操作的次數為n次，試寫出NO₂→HNO₃轉化率a與循環次數n之間關系的數學關系式．______．
（2）用上述方法制備的HNO₃為稀HNO₃，將它用水稀釋或蒸餾、濃縮可制得不同濃度的HNO₃．實驗證明：不同濃度的HNO₃與同一金屬反應可生成不同的還原產物．例如鎂與硝酸反應實驗中，測得其氣相產物有H₂、N₂、NO、NO₂，液液中有Mg（NO₃）₂、NH₄NO₃和H₂O．生成這些產物的HNO₃濃度范圍為：H₂：c＜6.6mol/L；N₂和NH₄⁺：c＜10.0mol/L；NO：0.10mol/L＜c＜10.0mol/L；NO₂：c＞2.0mol/L．各氣體產物成分及含量隨HNO₃的濃度變化曲線如圖所示．
①寫出Mg與12mol/L的HNO₃反應的化學方程式______．
②480mgMg與0.50L4.0mol/L的HNO₃充分反應，收集到112mL氣體（SPT）．試通過計算寫出反應化學方程式．______．