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ClO₂遇濃鹽酸會生成Cl₂，反應方程式為2ClO₂+8HCl=5Cl₂+4H₂O，該反應中若轉移電子的數目為9.632×10²³，則產生的Cl₂在標況下的體積為（　　）

A．11.2L

B．33.6L

C．22.4L

D．44.8L

2ClO₂+8HCl=5Cl₂+4H₂O中，Cl由+4價降低為0，Cl由-1價升高為0，
則生成5molCl₂轉移8×6.02×10²³個電子，
若轉移電子的數目為9.632×10²³，
則生成氯氣為

5×9.632×1023

8×6.02×1023

=1mol，
所以產生的Cl₂在標況下的體積為1mol×22.4L/mol=22.4L，
故選C．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

工業上電解制堿的技術是用離子交換膜法，主要原料是飽和食鹽水．
請回答下列問題：
電解槽中部的陽離子交換膜把電解槽隔成了陰極室和陽極室，它只允許______（填離子符號，下同）通過，而不允許______和氣體通過．電解法制堿的主要原料飽和食鹽水是由粗鹽制得，其中含有泥沙及Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等雜質，因此必須精制．精制時所用試劑為①NaOH②Na₂CO₃③BaCl₂④鹽酸，這四種試劑的添加順序為______　（填序號）．
氯堿工業是高耗能產業，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節（電）能30%以上．在這種工藝設計中，相關物料的傳輸與轉化關系如下圖所示，其中的電極未標出，所用的離子膜都只允許陽離子通過．

①圖中X、Y分別是______、______（填化學式），分析比較圖示中氫氧化鈉質量分數a%與b%的大小______；
②分別寫出燃料電池B中正極、負極上發生的電極反應正極：______；負極：______；
③這樣設計的主要節（電）能之處在于（寫出2處）______、______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

實驗室里常利用反應：MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O來制取氯氣．當有17.4gMnO₂完全反應時，計算：
（1）生成的氯氣在標準狀況時的體積．
（2）被氧化的HCl的物質的量．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

將6.4g銅和足量濃硝酸反應，Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O．
（1）有多少摩爾硝酸被還原？
（2）產生的二氧化氮在標準狀況下的體積是多少升？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向FeBr₂、FeI₂的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質的量變化如圖所示，下列有關說法中不正確的是（　　）

A．d曲線代表溶液中Br^-變化情況

B．原溶液中FeI₂的物質的量為2mol

C．原溶液中n（Fe²⁺）：n（Br^-）=2：3

D．當通入2molCl₂時，溶液中離子反應為：2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂═2Fe³⁺+I₂+4Cl^-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氧化還原是一類重要的反應．
（1）已知反應：①Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺，②Cu²⁺+Fe=Cu+Fe²⁺
反應①中還原劑是______，兩個反應中各種離子的氧化性從強到弱的順序是______．
（2）在反應MnO₂+4HCl

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，當有0.2mol電子轉移時，產生氯氣的體積（標準狀況）是______．
（3）已知反應：
Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O
3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
①銅與稀硝酸反應的離子方程式是______．
②下列物質中，放到銅粉和稀硫酸中，能實現銅粉溶解的是______．
A．KNO₃B．K₂SO₄C．Cu（NO₃）₂
③ag銅粉與足量的某濃度HNO₃溶液完全反應后，產生VL（標準狀況）氣體，反應中消耗的HNO₃的物質的量是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

實驗室里通常用MnO₂與濃鹽酸反應制取氯氣，其反應的化學方程式為：MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（1）在該反應中，如有1molCl₂生成，被氧化的HCl的物質的量是______mol，轉移電子的物質的量是______mol，濃鹽酸在此反應中表現的性質是______．
（2）某溫度下，將Cl₂通入NaOH溶液中，反應得到含有ClO^-與ClO₃^-物質的量之比為1：1的混合液，反應的化學方程式是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各種物質中，所含分子數一定相同的是（　　）

A．10gH₂和10gO₂

B．5.6LN₂（25℃，101KPa）和11gCO₂

C．224mLO₃（標準狀況）和0.1molCl₂

D．9gH₂O和0.5molBr₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

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A．利用太陽能蒸餾海水是海水淡化的方法之一

B．研制乙醇汽油技術，可降低機動車輛尾氣中有害氣體的排放

C．光纜在信息產業中有廣泛應用，制造光纜的主要材料是單質硅

D．綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少和消除工農業生產等對環境的污染

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