【題目】鋅碘液流電池具有高電容量、對環境友好、不易燃等優點，可作為汽車的動力電源。該電池采用無毒ZnI2水溶液作電解質溶液，放電時將電解液儲罐中的電解質溶液泵入電池，其裝置如右圖所示。下列說法不正確的是
A.M是陽離子交換膜
B.充電時，多孔石墨接外電源的正極
C.充電時，儲罐中的電解液導電性不斷增強
D.放電時，每消耗1molI3－，有1 molZn2+生成
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某小組研究第3周期元素性質的遞變規律，設計了如下實驗，并記錄了實驗現象：
實驗步驟 | 實驗現象 |
①將一小塊鈉放入滴有酚酞的冷水中 | A.有氣體產生，溶液變成淺紅色 |
②將用砂紙打磨過的鎂條放入沸水中，再向其中滴加少量酚酞溶液 | B.浮在水面上，熔成小球，做不定向運動，隨后消失，溶液變為紅色 |
③將鎂條放入稀鹽酸中 | C.反應較快，產生無色氣體 |
④將鋁條放入稀鹽酸中 | D.反應劇烈，迅速產生大量無色氣體 |
(1)補齊實驗步驟與實驗現象之間的連線___________。
(2)由上述實驗可知Na、Mg、Al三種元素原子失電子能力(金屬性)依次_______(填“增強”或“減弱”)。從原子結構的角度解釋原因____________。
(3)比較第3周期中硫與氯兩種元素原子得電子能力(非金屬性)的相對強弱。
①甲同學設計的下列方法可行的是_______。
A.比較氣態氫化物的穩定性 B.比較鹽酸與硫酸的酸性 C.比較單質與酸反應置換出氫氣的難易程度
②乙同學設計將氯氣通入硫化鈉溶液中，觀察是否有淡黃色沉淀生成。這一實驗的設計思路是通過比較________，推知元素原子得電子能力的相對強弱。
(4)利用元素周期律可預測陌生元素及物質的性質，已知Rb與Na處于同一主族，下列說法正確的是_____。
A.失電子能力：Rb>Na B.堿性：NaOH>RbOH C.Rb比Na更容易與氧氣發生反應 D.Rb不易與水反應放出H2
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【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數是內層電子數的3倍，下列說法中正確的是（ ）
A.原子半徑：W＞Z＞Y＞X
B.最高價氧化物對應水化物的酸性W比Z弱
C.Y的氣態氫化物的穩定性較Z的弱
D.四種元素的單質中，Z的熔、沸點最高
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【題目】在如圖所示實驗裝置，X為直流電源的負極。甲池中充滿H2SO4溶液，再分別插入鉑電極。乙池中盛有AgNO3溶液，F、G為石墨電極。
切斷開關S2，閉合開關S1，通直流電一段時間
①甲池總反應方程式：____________；
②F電極反應方程式：___________；
③G電極的現象：______________；
④若F電極增重10.8g，B極上放出氣體的體積（STP）是_______L；
⑤切斷電源開關S1，閉合開關S2，此時甲池為__________（填原電池、電解池），A電極反應方程式：______。
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【題目】某溫度下HF的電離常數Ka=3.3×10-4 ，CaF2的溶度積常數Ksp=1.46×10-10。在該溫度下取濃度為0.31 mol·L-1的HF與濃度為0.002 mol·L-1的CaCl2溶液等體積混合。下列說法正確的是
A. 該溫度下，0.31 mol·L-1的HF溶液的pH=2
B. 升高溫度或增大濃度，HF的電離平衡常數都將增大
C. 兩溶液混合不會產生沉淀
D. 向飽和的CaF2溶液中加入少量CaCl2固體后，溶度積常數Ksp一定比之前減小
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【題目】對可逆反應4NH3(g)＋5O2(g) 
4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是( )
A. 達到化學平衡時4v正(O2)＝5v逆(NO)
B. 若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態
C. 達到化學平衡時，若增大容器容積，則正反應速率減小，逆反應速率增大
D. 化學反應速率關系：2v正(NH3)＝3v正(H2O)
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【題目】化學反應速率和限度與生產、生活密切相關。
(1)某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下(累計值)：
時間（min） | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氫氣體積（mL）（標準狀況） | 100 | 240 | 464 | 576 | 620 |
①哪一時間段反應速率最大__min(填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5)，原因是___。
②求3～4分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率___(設溶液體積不變)。
(2)另一學生為控制反應速率防止反應過快難以測量氫氣體積，他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應速率，你認為不可行的是___。
A.蒸餾水 B.KCl溶液C.KNO3溶液D.CuSO4溶液
(3)某溫度下在4L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態物質的物質的量隨時間變化曲線如圖。
①該反應的化學方程式是___。
②該反應達到平衡狀態的標志是___。
A.Y的體積分數在混合氣體中保持不變
B.2v(X)=3v(Z)
C.容器內氣體壓強保持不變
D.X、Y、Z三種氣體的濃度之比為3:1:2
E.生成1molY的同時消耗2molZ
F.容器內氣體的平均相對分子質量保持不變
③2min內Y的轉化率為___。
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【題目】往一體積不變的密閉容器中充入H2和I2，發生反應H2(g) + I2(g)
2HI(g)；
，當達到平衡后，t0 時若保持混合氣體總物質的量不變而改變某一反應條件，使容器內壓強增大（如圖所示），下列說法正確的是（ ）
A.t0 時減小體積或升高體系溫度
B.平衡不移動，混合氣體密度增大
C.H2轉化率增大，HI平衡濃度減小
D.容器內氣體顏色變深，平均相對分子質量不變
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【題目】溫度為T0時，在容積固定的密閉容器中發生反應:X(g)+Y(g)
Z(g)(未配平)，4 min 時達到平衡，各物質濃度隨時間變化的關系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為T1、T2時發生反應，Z的濃度隨時間變化的關系如圖b所示。下列敘述正確的是
A. 發生反應時，各物質的反應速率大小關系為v(X)=v(Y)=2v(Z)
B. 圖a中反應達到平衡時，Y的轉化率為37.5%
C. T0時，該反應的平衡常數為33.3
D. 該反應正反應的反應熱ΔH<0
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