Question

【題目】往一體積不變的密閉容器中充入H2和I2，發(fā)生反應(yīng)H2(g) + I2(g)2HI(g)；，當(dāng)達(dá)到平衡后，t0 時(shí)若保持混合氣體總物質(zhì)的量不變而改變某一反應(yīng)條件，使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大（如圖所示），下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.t0 時(shí)減小體積或升高體系溫度

B.平衡不移動(dòng)，混合氣體密度增大

C.H2轉(zhuǎn)化率增大，HI平衡濃度減小

D.容器內(nèi)氣體顏色變深，平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

Answer 1

【答案】D

【解析】

t0時(shí)改變反應(yīng)的某一條件，正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和相等，則只能是通過(guò)升高溫度來(lái)實(shí)現(xiàn)。

A. 通過(guò)以上分析知，t0時(shí)改變的條件是升高溫度，減少體積壓強(qiáng)增大，平衡不移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B. t0時(shí)改變反應(yīng)的某一條件瞬間，正逆反應(yīng)速率不相等，則平衡發(fā)生移動(dòng)，因?yàn)槿萜鞯捏w積不變、混合氣體的質(zhì)量不變，則密度不變，故B錯(cuò)誤；

C.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，H2轉(zhuǎn)化率減小，HI平衡濃度變小，故C錯(cuò)誤；

D. 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，碘的物質(zhì)的量增大，則容器內(nèi)氣體顏色變深，混合氣體的物質(zhì)的量和質(zhì)量都不變，所以平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，故D正確；

故選D。