Question

【題目】按要求填空：

（1）寫出下列物質(zhì)的電子式：Na2O2_____NH3_____。

（2）2.2g銨根14N2H4+的中子數(shù)是___，核外電子數(shù)是____，某微粒含有一個原子核，核中有 17個質(zhì)子，20個中子，核外有 18個電子，該粒子的化學(xué)符號是____。

（3）已知斷開 1mol H—H 鍵、1mol I—I 鍵、1mol H—I 鍵分別需要吸收的能量為 436kJ、151kJ、299kJ，則由 1mol H2和 1mol I2生成 2mol HI會_____(“放出”或“吸收”)_____kJ 的熱量。

（4）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①H2 ②Na2O2 ③NaOH ④H2O2 ⑤CaCl2 ⑥NH4NO3 ⑦H2S，只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_____(填序號，同下)，由離子鍵和共價鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_________，屬于共價化合物的是_____。

Answer 1

【答案】 1.1NA NA 放出 11 ⑤ ②③⑥ ④⑦

【解析】

（1）Na2O2是離子化合物，其電子式為；NH3是共價化合物，其電子式為；

（2）1個14N2H4+銨根離子中有7+4×1=11個中子，7+4×1-1=10個電子，其摩爾質(zhì)量為14+4×2=22g/mol，2.2g該銨根為0.1mol，故0.1mol14N2H4+中有11×0.1=1.1mol中子，為1.1NA個；有10×0.1=1mol電子，為NA個；核中有17個質(zhì)子，20個中子，核外有18個電子，則該元素為Cl元素，質(zhì)量數(shù)為17+20=37；離子符號為；

（3）H2與I2反應(yīng)生成HI的化學(xué)方程式為H2+I22HI，該反應(yīng)的反應(yīng)熱可以通過反應(yīng)物的鍵能總和減去生成物的鍵能總和計算，當計算值為正值時為吸熱反應(yīng)，計算值為負值時為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為436kJ+151kJ-2×299kJ=-11kJ，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，共放出11kJ能量；

（4）①H2是由極性共價鍵構(gòu)成的單質(zhì)；

②Na2O2是有離子鍵和非極性共價鍵構(gòu)成的離子化合物；

③NaOH是由離子鍵和極性共價鍵構(gòu)成的離子化合物；

④H2O2是由極性共價鍵和非極性共價鍵構(gòu)成的共價化合物；

⑤CaCl2是由離子鍵構(gòu)成的離子化合物；

⑥NH4NO3是由離子鍵和極性共價鍵構(gòu)成的離子化合物；

⑦H2S是由極性共價鍵構(gòu)成的共價化合物；

只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是⑤，由離子鍵和共價鍵構(gòu)成的物質(zhì)是②③⑥，屬于共價化合物的是④⑦。