Question

【題目】如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持及加熱儀器已略）．

（1）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放______

	a	b	c	d
Ⅰ	干燥的有色布條	干燥的有色布條	濕潤的有色布條	濕潤的有色布條
Ⅱ	堿石灰	無水氯化鈣	濃硫酸	無水氯化鈣
Ⅲ	濕潤的有色布條	濕潤的有色布條	干燥的有色布條	干燥的有色布條

（2）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質的氧化性強弱。當向D中緩緩通入一定量的氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變為橙黃色，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察到的現象是下層溶液呈紫色，則證明了溴單質的氧化性強于碘單質，但是有同學對該結論提出異議，可能理由是___________。

（3）燒杯F中的 亞硫酸鈉溶液用來吸收尾氣，設計實驗方案驗證尾氣吸收后溶液中含有 SO42-_____。

Answer 1

【答案】d D裝置中溶解了過量的Cl2，Cl2將I－氧化成I2 取少量F中的溶液，加入足量的稀鹽酸，再加入BaCl2溶液（稀鹽酸與BaCl2溶液順序可以調換），產生白色，則證明含有SO42－

【解析】

（1）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯化錳、氯氣和水，鹽酸易揮發，反應制取的氯氣中含有氯化氫，裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl；裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，驗證氯氣是否具有漂白性，要驗證干燥氯氣無漂白性，濕潤的有色布條中，氯氣和水反應生成次氯酸具有漂白性，選項中abcd的Ⅱ中都是干燥劑，再通入濕潤的有色布條不能驗證氯氣的漂白性，所以C中I、II、III依次放入濕潤的有色布條、無水氯化鈣、干燥的有色布條，所以選d；（2）D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性，D中發生氯氣與NaBr的反應生成溴，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，氯氣、溴均可與KI反應生成碘，則E中碘易溶于四氯化碳，出現溶液分層，上層接近無色，下層（四氯化碳層）為紫紅色，該現象不能說明溴的非金屬性強于碘，因為氯氣氧化性也強于碘，過量的氯氣也可將碘離子氧化；（3）氯氣與亞硫酸鈉反應生成氯化鈉和硫酸鈉，化學方程式：Cl2+2Na2SO3=2NaCl+Na2SO4, 取少量F中的溶液，加入足量的稀鹽酸，再加入B aCl2溶液（稀鹽酸與BaCl2溶液順序可以調換），產生白色，則證明含有SO42－。

(1)結合上述分析可知：要檢驗氯氣是否具有漂白性，就要驗證干燥氯氣無漂白性，濕潤氯氣有漂白性，是因為濕潤的有色布條中，氯氣和水反應生成次氯酸具有漂白性，選項中abcd的Ⅱ中都是干燥劑，但氯氣不能用堿石灰干燥，故a不選；先通濕潤的有色布條，故b不選；所以正確的順序是在C中I、II、III依次放入濕潤的有色布條、無水氯化鈣、干燥的有色布條，所以選d；答案：d。

（2）D、E實驗的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性，D中發生氯氣與NaBr的反應生成溴，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，氯氣、溴均可與KI反應生成碘，則E中碘易溶于四氯化碳，出現溶液分層，上層接近無色，下層（四氯化碳層）為紫紅色，該現象不能說明溴的非金屬性強于碘，因為氯氣氧化性也強于碘，過量的氯氣也可將碘離子氧化；答案：D裝置中溶解了過量的Cl2，Cl2將I－氧化成I2。

（3）氯氣與亞硫酸鈉反應生成氯化鈉和硫酸鈉，化學方程式：Cl2+2Na2SO3=2NaCl+Na2SO4, 要檢驗取少量F中的溶液，加入足量的稀鹽酸，再加入BaCl2溶液（稀鹽酸與BaCl2溶液順序可以調換），產生白色，則證明含有SO42－。答案：取少量F中的溶液，加入足量的稀鹽酸，再加入BaCl2溶液（稀鹽酸與BaCl2溶液順序可以調換），產生白色，則證明含有SO42－。