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【題目】關于100ml1mol/LCaCl2溶液的敘述正確的是

A. Cl-的物質的量濃度為2mol/L

B. CaCl2的物質的量為1mol

C. 取出50 mL后，剩余溶液中CaCl2的物質的量濃度為0.5mol/L

D. 該溶液中水的體積為100 mL

【答案】A

【解析】試題分析：A。Cl-的物質的量濃度為1mol/L×2="2mol/L;" A符合題意；B．CaCl2的物質的量為0.1×1="0.1" molB錯誤；取出50 mL后，剩余溶液中的濃度保持不變，C不符合題意； D．溶液的體積為100毫升，而非溶劑的體積，D不符合題意；

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應在生產、生活中應用廣泛，用所學知識回答問題:

（1）聯氨是一種可燃性液體，可用作火箭燃料。已知32.0gN2H4和H2O2反應生成氮氣和水(氣態)，放出熱量642kJ，該反應的熱化學方程式是:____________。

（2）取300mL0.2mo/L的KI溶液與一定量的KMnO4溶液恰好反應，生成等物質的量I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質的量是__________mol。

（3）以甲醇(CH3OH) 為燃料的電池中，電解質溶液為堿性，則負極的電極反應為：__________。

（4）二氧化氯是目前國際上公認的最新一代的高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑。我國科學家研發了用氯氣氧化亞氯酸鈉(NaClO2) 固體制備二氧化氯的方法，其化學方程式為___________。

（5）在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變為淺綠色，過一會又變為棕黃色，溶液先變為淺綠色的離子方程式是__________，又變為棕黃色的原因是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上常用鐵質容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：

[探究一]

（1）將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是__________________。

（2）另稱取鐵釘6.0 g放入15.0 mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y。

①甲同學認為X中除Fe3＋外還可能含有Fe2＋。若要確認其中的Fe2＋，應選用_________。

a．KSCN溶液和氯水　 b．鐵粉和KSCN溶液

c．濃氨水 d．酸性KMnO4溶液

②乙同學取448 mL(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中，發生下列反應：SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，經適當操作后得干燥固體2.33 g。由此推知氣體Y中SO2的體積分數為________。

[探究二] 分析上述實驗中SO2體積分數的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體。為此設計了下列探究實驗裝置(圖中夾持儀器省略)。

（3）裝置B的作用是__________________________________________________。

（4）認為氣體Y中還含有Q的理由是____________________ (用化學方程式表示)。

（5）為確認Q的存在，需要用到裝置M，則M中裝的試劑是______________，并將M添加于________(選填序號)。

a．A之前 b．A－B間 c．B－C間 d．C－D間

（6）如果氣體Y中含有H2，預計實驗現象應是_____________________________。

（7）若某氣體可能由CO2、SO2、H2中的一種或多種組成，經測定其中氧的質量分數為50%，則該氣體的組成可能為___________（填序號）。

a．SO2 b．H2、SO2 c．H2、CO2 d．CO2、SO2 e．SO2、CO2、H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑。制備Na2FeO4的方法如下：2FeSO4＋6Na2O2 =2Na2FeO4 ＋2Na2O＋2Na2SO4 ＋O2↑，對此反應下列說法中正確的是(　　)

A. 還原劑與氧化劑物質的量之比為1:3

B. 每生成44.8L氧氣就有4 mol Fe2＋被氧化

C. 還原產物是Na2FeO4和Na2O

D. 1mol FeSO4發生反應時，反應中共有4 mol電子轉移

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有三份白色固體分別為碳酸鈉、碳酸氫鈉及二者的混合物。某化學課外活動小組對其進行相關實驗和探究。

I.甲組同學采用加熱的方法確定其成分。

(1)除托盤天平、藥匙、三腳架、泥三角、玻璃棒和干燥器外，完成本實驗還需要的實驗儀器有_________。

(2)該小組同學準確稱取一定量的樣品m1g，多次加熱、冷卻、稱量直至恒重，質量為m2g。依據得出結論，請完成下表。

	m2與m1的關系	結論
①		樣品為Na2CO3
②		樣品為NaHCO3
③		樣品為Na2CO3和 NaHCO3的混合物

II.乙組同學利用已鑒別出的NaHCO3和Na2CO3，繼續進行實驗，對于“能否用CaCl2鑒別的NaHCO3和Na2CO3”的問題進行探究。

(3)小組同學先將NaHCO3、Na2CO3、CaCl2固體分別配制成0.5mol/L的溶液。設汁如下實驗方案：

表1

	實驗方案	預測現象
實驗1	向2mL Na2CO3溶液中滴加1mL CaCl2溶液	有白色沉淀生成
實驗2	向2mL NaHCO3溶液中滴加1mL CaCl2溶液	無白色沉淀生成

若已知:①室溫下,0.5mol/L NaHCO3溶液pH=8.5，溶液中c(HCO3-)=0.49 mol/L 。

②室溫下, H2CO3的二級電離常數K2=5.6×10-11。

③Ksp(CaCO3)=2.8×10-9。

試估算使0.5mol/L NaHCO3溶液中的CO32-沉淀所需的c(Ca2+)應不低于_____mol/L，并由此得出結論：實驗2的預測現象_____(填“正確”或“不正確”)。

⑷實際實驗過程發現實驗2的現象為白色沉淀并有無色氣體生成。此現象對應的離子方程式為_____________。

(5)該小組同學繼續設計實驗對NaHCO3溶液與CaCl2溶液的反應進行探究，利用氣體壓力傳感器得到的部分實驗數據如下：(注：CaCl2溶液濃度相同)

表2 容器內氣體濃度達到10000ppm所需時間

C(NaHCO3)/(mol/L)	所需時間/s
	v(CaCl2)：v(NaHCO3)
	1:5	2:5	4:5	1:1
1.0	142	124	114	156
0.5	368	264	244	284
0.25	882	450	354	632
0.1	1126	1316	816	1816

由實驗數據可得出的結論是：

①當v(CaCl2)：v(NaHCO3)一定時，隨著_____，氣體逸出速率減小；

②NaHCO3濃度在0.1～1.0mol/L，v(CaCl2)與v(NaHCO3)的比值為____時，氣體逸出速率最快，可獲得理想的實驗觀察效果。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】藥物K可用于治療哮喘、系統性紅斑狼瘡等。其合成路線如下圖所示。

已知：

①通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩定，易脫水形成羰基

②醛能發生羥醛縮合反應，再脫水生成不飽和醛：

③

請回答：

（1）下列說法不正確的是_________________；

A．化合物A能與FeCl3發生顯色反應

B．化合物C能夠發生銀鏡反應

C．I轉化為J屬于加成反應

D．K與足量NaOH溶液反應時，1molK最多可消耗3molNaOH

（2）化合物D的結構簡式為_____________________________________；

（3）E→F的化學方程式為____________________________________________；

（4）G也可以與環氧丙烷（）發生類似反應G+J→K的反應，其生成物的結構簡式為_____________________（寫一種）；

（5）寫出符合下列條件的A的所有同分異構體的結構簡式___________________；

①能與氯化鐵溶液發生顯色反應

②1H-NMR譜顯示分子中苯環上有兩種不同化學環境的氫原子

（6）通常采用有機物H為原料合成有機物I，請設計該合成路線_________________（用流程圖表示，無機試劑任選）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】貝若霉是由阿司匹林，撲熱息痛經化學法并合制備的解熱鎮痛抗炎藥，其合成反應式（反應條件略去）如下：

下列敘述錯誤的是（）
A.FeCl3溶液可區別阿司匹林和撲熱息痛
B.1mol阿司匹林最多可消耗2mol NaOH
C.常溫下貝若脂在水中的溶解度小于撲熱息痛
D.C6H7NO是撲熱息痛發生類似酯水解反應的產物