Question

【題目】Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑。制備Na2FeO4的方法如下：2FeSO4＋6Na2O2 =2Na2FeO4 ＋2Na2O＋2Na2SO4 ＋O2↑，對此反應下列說法中正確的是(　　)

A. 還原劑與氧化劑物質的量之比為1:3

B. 每生成44.8L氧氣就有4 mol Fe2＋ 被氧化

C. 還原產物是Na2FeO4和Na2O

D. 1mol FeSO4發生反應時，反應中共有4 mol電子轉移

Answer 1

【答案】C

【解析】A．由2FeSO4＋6Na2O2 =2Na2FeO4 ＋2Na2O＋2Na2SO4 ＋O2↑知FeSO4中Fe化合價由+2價→+6價，化合價升高的元素還有Na2O2 中的O元素，由﹣1價→0價，有2mol Na2O2和2FeSO4作了還原劑，有4mol Na2O2作了氧化劑，故A錯誤；B. 因為沒給狀態，不能用標況下氣體的摩爾體積進行計算，所以無法計算生成44.8L氧氣的物質的量，故B錯誤；C.由方程式知FeSO4Na2FeO4，Na2O2Na2O，所以Na2FeO4和Na2O都是還原產物，故C正確；D. 由方程式知FeSO4Na2FeO4，Na2O2O2 ，當有1mol FeSO4發生反應時，反應中共有5 mol電子轉移，故D錯誤；答案：C。