【題目】117號元素Ts的原子最外層電子數是7，下列說法不正確的是
A.Ts是第七周期第ⅦA族元素B.還原性：I＜Ts
C.原子半徑：I＜TsD.中子數為176的Ts的核素符號：
【答案】D
【解析】
A．根據元素周期表的結構可知，118號元素為第七周期的零族元素，117號元素Ts的原子最外層電子數是7，Ts是第七周期第ⅦA族元素 ，故A正確；
B．Ts與I同主族，從上至下，隨核電荷數增大，非金屬性逐漸減弱，對應單質的氧化性逐漸減弱，其簡單離子的還原性逐漸增強，則非金屬性：Ts＜I，還原性：I＜Ts，故B正確；
C．Ts與I同主族，從上至下，隨核電荷數增大，電子層數逐漸增多，原子半徑逐漸增大，原子半徑：I＜Ts，故C正確；
D．根據原子序數=質子數，Ts的質子數為117，中子數為176，質量數=質子數+中子數=117+176=293，則Ts的核素符號：
，故D錯誤；
答案選D。
海淀黃岡名師導航系列答案
普通高中同步練習冊系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1
CO2(g)＋C(s)===2CO(g) ΔH2
2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH3
4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH4
3CO(g)＋Fe2O3(s)===3CO2(g)＋2Fe(s) ΔH5
下列關于上述反應焓變的判斷正確的是
A. ΔH1＞0，ΔH3＜0B. ΔH2＞0，ΔH4＞0C. ΔH1＝ΔH2＋ΔH3D. ΔH3＝ΔH4＋ΔH5
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋰海水電池常用在海上浮標等助航設備中，其示意圖如圖所示。電池反應為2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑。電池工作時，下列說法錯誤的是( )
A. 金屬鋰作負極
B. 電子從鋰電極經導線流向鎳電極
C. 可將電能轉化為化學能
D. 海水作為電解質溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了證明在實驗室制備得到的Cl2中會混有HCl，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置，按要求回答下列問題。
（1）請根據甲同學的示意圖，所需實驗裝置從左至右的連接順序：裝置②→__________。
（2）裝置②中主要玻璃儀器的名稱__________、__________、__________。
（3）實驗室制備Cl2的離子方程式為____________。
（4）裝置③中Cu的作用__________（用化學方程式表示）。
（5）乙同學認為甲同學實驗設計仍然存在缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為此，乙同學提出氣體通入裝置①之前，要加裝一個檢驗裝置⑤，以證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。你認為裝置⑤應放入__________。
（6）丙同學看到甲同學設計的裝置后提出無需多加裝置，只需將原來燒杯中的AgNO3溶液換成紫色石蕊試液，如果觀察到__________的現象，則證明制Cl2時有HCl揮發出來。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一水硫酸四氨合銅晶體[Cu(NH3)4SO4·H2O，相對分子質量為246]是一種重要的染料及農藥中間體。常溫下該物質可溶于水，難溶于乙醇。某化學興趣小組通過以下實驗制備一水硫酸四氨合銅晶體并測定其純度�；卮鹣嚓P問題：
I．實驗室制取CuSO4溶液
方案i：銅與濃硫酸加熱制備。
方案ii：將銅粉在空氣中充分加熱至完全變黑，再加稀硫酸即可得到硫酸銅溶液。
(1)請寫出方案i反應的化學方程式____，其缺點是____（寫1點）。
(2)實際生產中方案ii常常有紫紅色固體未反應，猜想原因可能是____。
(3)基于此，實驗進行了改進，其中一種方案是在硫酸和銅的反應容器中滴加H2O2溶液，觀察到的現象是____（寫1點）。H2O2的沸點為150.2℃。為加快反應需要提高H2O2溶液的濃度，可通過下圖將H2O2稀溶液濃縮，冷水入口是____（填a或b），增加減壓設備的目的是____。
II．一水硫酸四氨合銅晶體的制備
(4)硫酸銅溶液含有一定的硫酸，呈酸性，加入適量NH3·H2O調節溶液pH，產生淺藍色沉淀，已知其成分為Cu2(OH)2SO4，試寫出生成此沉淀的離子反應方程式__________。
(5)繼續滴加NH3·H2O，會轉化成深藍色溶液。從深藍色溶液中析出深藍色晶體的簡便實驗是滴加____________。
III．產品純度的測定
(6)精確稱取mg晶體，加適量水溶解，然后逐滴加入足量NaOH溶液，通入水蒸氣將氨全部蒸出，用V1mL0.200mol·L－1的鹽酸完全吸收。以甲基橙作指示劑，用0.200mol·L－1NaOH標準溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗V2mLNaOH溶液。產品純度的表達式為______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列圖象分別表示有關反應的反應過能量變化的關系：據此判斷下列說法中正確的是（ ）
A. 石墨轉變為金剛石是吸熱反應
B. 白磷比紅磷穩定
C. (g)+O2(g)=SO2(g) △H1 S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2，則△H1>△H2
D. CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H>0
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了證明在實驗室制備得到的Cl2中會混有HCl，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置，按要求回答下列問題。
（1）請根據甲同學的示意圖，所需實驗裝置從左至右的連接順序：裝置②→__________。
（2）裝置②中主要玻璃儀器的名稱__________、__________、__________。
（3）實驗室制備Cl2的離子方程式為____________。
（4）裝置③中Cu的作用__________（用化學方程式表示）。
（5）乙同學認為甲同學實驗設計仍然存在缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為此，乙同學提出氣體通入裝置①之前，要加裝一個檢驗裝置⑤，以證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。你認為裝置⑤應放入__________。
（6）丙同學看到甲同學設計的裝置后提出無需多加裝置，只需將原來燒杯中的AgNO3溶液換成紫色石蕊試液，如果觀察到__________的現象，則證明制Cl2時有HCl揮發出來。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列熱化學方程式書寫正確的是
A. 2SO2 + O2
2SO3 △H＝-196.6 kJ·mol-1
B. C(s) + O2(g) ＝ CO2(g) △H＝393.5 kJ·mol-1
C. H+(aq) + OH-(aq) ＝ H2O(l) △H＝57.3 kJ
D. 
H2(g) + Cl2(g) ＝ HCl(g) △H＝-92.5 kJ·mol-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在體積為2 L的恒容密閉容器中發生反應xA(g)＋yB(g)
zC(g)，圖Ⅰ表示200 ℃時容器中A、B、C物質的量隨時間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時C的體積分數隨起始n(A)∶n(B)的變化關系。則下列結論正確的是
圖Ⅰ
圖Ⅱ
A. 200 ℃時，反應從開始到平衡的平均速率v(B)＝0.04mol·L-1·min-1
B. 圖Ⅱ所知反應xA(g)＋yB(g)zC(g)的ΔH>0，且a＝2
C. 若在圖Ⅰ所示的平衡狀態下，再向體系中充入He，重新達到平衡前v正>v逆
D. 200 ℃時，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，達到平衡時，A的體積分數等于0.5
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