Question

【題目】連二次硝酸（H2N2O2）是一種二元酸，可用于制N2O氣體。

（1）常溫下，用0.01mol/L的NaOH溶液滴定10mL0.01mol/L的H2N2O2溶液，測得溶液pH與NaOH溶液體積的關系如圖所示。

c點時溶液中各離子濃度由大到小的順序為___；

②b點時溶液中c(N2O22-)___c(H2N2O2)（填“＞”“＜”或“=”）；

（2）硝酸銀溶液和連二次硝酸鈉溶液混合，可以得到黃色的連二次硝酸銀沉淀，向該分散系中滴加硫酸鈉溶液，當白色沉淀和黃色沉淀共存時，分散系中=___。

[已知KSP（Ag2SO4)=1.4×10－5、KSP（Ag2N2O2)=5.6×10－9 ]。

（3）常溫下，向b mol/L醋酸鈉溶液中滴加等體積的amol/L的鹽酸，使溶液恰好呈中性，則醋酸的電離平衡常數=___（用含a、b的代數式表示）

Answer 1

【答案】c(Na+)>c(N2O22-)＞c（OH-）＞c(HN2O2-)＞c(H+) ＜ 4×10－4

【解析】

硝酸銀溶液和連二次硝酸鈉溶液混合，可以得到黃色的連二次硝酸銀沉淀，向該分散系中滴加硫酸鈉溶液，當白色沉淀和黃色沉淀共存時， Ag2SO42Ag++SO42- ，Ag2N2O22Ag++N2O22-同時達到平衡，溶液中的Ag+濃度相等，分散系中也就是Ag2SO4、Ag2N2O2的溶度積常數之比。

（1）c點時，NaOH與H2N2O2恰好完全反應，生成Na2N2O2和H2O，

在溶液中存在下列轉化：

Na2N2O2=2Na++ N2O22-，

N2O22-+H2OHN2O2-+OH-，

HN2O2-+H2OH2N2O2+OH-，

H2OH++OH-

并且轉化的趨勢依次減小，從而得出各離子濃度由大到小的順序為

c(Na+)>c(N2O22-)＞c(OH-)＞c(HN2O2-)＞c(H+)，

答案為：c(Na+)>c(N2O22-)＞c(OH-)＞c(HN2O2-)＞c(H+)；

②b點時，剛好等摩反應，生成HN2O2-和水，從圖中可以看出，此時溶液呈堿性，說明HN2O2-水解趨勢大于電離趨勢，從而得出溶液中c(N2O22-)<c(H2N2O2)，

答案為：<。

（2）=，

答案為：4×10－4。

（3）常溫下，向b mol/L醋酸鈉溶液中滴加等體積的amol/L的鹽酸，使溶液恰好呈中性，溶質為醋酸鈉和醋酸，所以醋酸鈉和鹽酸的反應中，醋酸鈉是過量的，生成的醋酸的物質的量和HCl的物質的量相等。假設醋酸鈉溶液和鹽酸的體積均為1L，則生成的醋酸的物質的量為amol，剩余的醋酸鈉的物質的量為(b-a)mol，溶液呈中性，所以c(H+)=10-7mol/L，根據電離平衡常數表達式K=，

答案為：。