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【題目】298K時，將10 mL a mol·L－1 Na3AsO3、10 mL a mol·L－1 I2和10 mL NaOH溶液混合，發生反應：AsO33－(aq) + I2(aq) + 2OH－(aq)AsO43－(aq) + 2I－(aq) + H2O(l)，溶液中c(I－)與反應時間(t)的關系如圖所示。下列不能判斷反應達到平衡的是

A.溶液的pH不再變化

B.v正(I－)＝2v逆(AsO33－)

C.不再變化

D.c(AsO43－)＝2b mol·L－1

【答案】D

【解析】

A. 達到平衡狀態時，溶液中溶液的c(OH-)不再改變，則溶液的pH不再變化，與題意不符，A錯誤；

B. v正(I－)＝2v逆(AsO33－)，反應方向相反，速率之比等于化學計量數之比，能判斷達到平衡狀態，B錯誤；

C. 未平衡時，c(I－)增大，c(AsO33－)減小，則增大，達到平衡狀態時比值則不再變化，與題意不符，C錯誤；

D. c(AsO43－)＝2b mol·L－1時，不能判斷是否達到平衡狀態，符合題意，D正確；

答案為D。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電石中的碳化鈣和水能完全反應：CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca(OH)2使反應產生的氣體排水，測量排出水的體積，可計算出標準狀況下乙炔的體積，從而可測定電石中碳化鈣的含量。

（1）若用下列儀器和導管組裝實驗裝置

如果所制氣體流向從左向右時，上述儀器和導管從左到右直接連接的順序（填各儀器、導管的序號）是：____接____接____接____接____接____。

（2）儀器連接好后，進行實驗時，有下列操作（每項操作只進行一次）：

①稱取一定量電石，置于儀器3中，塞緊橡皮塞。

②檢查裝置的氣密性。

③在儀器6和5中注入適量水。

④待儀器3恢復到室溫時，量取儀器4中水的體積（導管2中的水忽略不計）。

⑤慢慢開啟儀器6的活塞，使水逐滴滴下，至不產生氣體時，關閉活塞。

正確的操作順序（用操作編號填寫）是__________________。

（3）若實驗產生的氣體有難聞氣味，且測定結果偏大，這是因為電石中含有___________雜質。

（4）若實驗時稱取的電石1.60g，測量排出水的體積后，折算成標準狀況乙炔的體積為448mL，此電石中碳化鈣的質量分數是_________%。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用，其結構簡式如下圖所示：

關于咖啡鞣酸的下列敘述正確的是(　　)

A．分子式為C16H13O9

B．1 mol咖啡鞣酸可與含8 mol NaOH的溶液反應

C．能使酸性KMnO4溶液褪色，說明分子結構中含有碳碳雙鍵

D．與濃溴水能發生兩種類型的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化工小組研究銀銅復合廢料（表面變黑，生成Ag2S）回收銀單質及制備硫酸銅晶體，工藝如下 :（廢料中的其他金屬含量較低，對實驗影響可忽略）

已知：① AgCl可溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+；

② Ksp（Ag2SO4）=1.2×10-5，Ksp（AgCl）=1.8×10-10；

③渣料中含有少量銀和硫酸銀（微溶）。

（1）操作I中為了加快空氣熔煉速率，可以采取____________措施(寫出其中一種即可)。

（2）操作IV經過_______________、_________________、過濾、洗滌和干燥，可以得到硫酸銅晶體。

（3）洗滌濾渣II，與粗銀合并，目的是________________________________。

（4）操作III中，NaClO溶液與Ag反應的產物為AgCl、NaOH、NaCl和O2，該反應的化學方程式為_________________________________（其中AgCl和NaCl的物質的量之比為2:1）。氧化的同時發生沉淀轉化，離子方程式為______________________________，其平衡常數K=_____________________。 HNO3也能氧化Ag，從反應產物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺點是_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列示意圖與化學用語表述內容不相符的是（水合離子用相應離子符號表示）

A	B	C	D

NaCl溶于水	鐵的吸氧腐蝕原理	銅鋅原電池構造和原理	N2與O2反應能量變化
NaCl＝Na+ + Cl－	負極：Fe － 2e－＝Fe2+	總反應：Zn + Cu2+＝Zn2+ + Cu	N2(g) + O2(g)＝2NO(g)ΔH＝－180 kJ·mol－1

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2﹣羥基異丁酸乙酯能溶于水，是一種應用于有機合成和藥物制造的化工原料。

（1）2﹣羥基異丁酸乙酯的分子式為_________，不同化學環境的氫在核磁共振氫譜圖中有不同的吸收峰，則2﹣羥基異丁酸乙酯有_________個吸收峰；

（2）①②的反應類型分別為_________，_________；

（3）已知I為溴代烴，I→B的化學方程式為_________；

（4）縮聚產物F的結構簡式為_________；

（5）下列關于和的說法正確的有_________（雙選，填字母）；

A．后者遇到FeCl3溶液顯紫色，而前者不可

B．兩者都可以與NaHCO3溶液反應放出CO2

C．兩者都可以與氫氧化鈉溶液發生反應，當兩者物質的量相等時，消耗氫氧化鈉的量不相等

D．兩者都可以與氫氣發生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，對于密閉容器中進行的反應：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，下列說法能充分說明該反應已達到化學平衡狀態的是

A. 正、逆反應速率都等于零 B. SO2、O2、SO3的濃度相等

C. SO2、O2、SO3在容器中共存 D. SO2、O2、SO3的濃度均不再變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，用0.1 mol/L 的鹽酸滴定相同濃度的25 mL溴化肼（N2H5Br）溶液，已知肼（N2H4）是二元弱堿，N2H4+H2O N2H5+ + OH- Kb1 = 1.0 × 10-6，N2H5+ + H2O N2H62+ + OH- Kb2 = 1.3 × 10-15，滴定過程中混合溶液的相對導電能力變化曲線如圖所示。下列敘述錯誤的是（）