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【題目】下列示意圖與化學用語表述內容不相符的是（水合離子用相應離子符號表示）

A	B	C	D

NaCl溶于水	鐵的吸氧腐蝕原理	銅鋅原電池構造和原理	N2與O2反應能量變化
NaCl＝Na+ + Cl－	負極：Fe － 2e－＝Fe2+	總反應：Zn + Cu2+＝Zn2+ + Cu	N2(g) + O2(g)＝2NO(g)ΔH＝－180 kJ·mol－1

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A. NaCl固體在水分子的作用下生成水合鈉離子和水合氯離子，與題意不符，A不選；

B. 鐵的吸氧腐蝕時，生鐵的表面形成原電池，Fe失電子形成亞鐵離子，與題意不符，B不選；

C. 銅鋅原電池中，鋅失電子生成鋅離子，溶液中的銅離子得電子生成單質銅，與題意不符，C不選；

D. 根據舊鍵的斷裂吸熱，新鍵的形成放熱，則ΔH＝946+498-632×2=+180 kJ·mol－1，符合題意，D選；

答案為D。

練習冊系列答案

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【題目】生產硝酸鈣的工業廢水常含有 NH4NO3，可用電解法凈化。其工作原理如圖所示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子和陰離子通過）。下列有關說法正確的（）

A.a 極為電源正極，b 極為電源負極

B.裝置工作時電子由 b 極流出，經導線、電解槽流入 a 極

C.I 室和 III 室最終均能得到副產品 NH4NO3

D.陰極電極反應式為 2NO3-+12H++10e-==N2↑+6H2O

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A.閉合開關K給鋰電池充電，X為直流電源負極

B.放電時，紙張中的纖維素作鋰電池的正極

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【題目】化學反應原理在科研和生產中有廣泛應用。

（1）用生物質熱解氣（主要成分為 CO、CH4、H2）將SO2在一定條件下還原為單質硫進行煙氣脫硫。已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH1= -393.5 kJ·mol-1

②CO2（g）+C（s）=2CO（g） ΔH2= + 172.5 kJ·mol-1

③S（s）+O2（g）=SO2（g） ΔH3= -296.0kJ·mol-1

CO將SO2還原為單質硫的熱化學方程式為_______。

（2）CO可用于合成甲醇，一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入CO和H2，發生反應CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），達到平衡后測得各組分的濃度如下：

①反應達到平衡時，CO的轉化率為_______。

②該反應的平衡常數值 K=_______。

③恒溫恒容條件下，可以說明反應已達到平衡狀態的是_______（填標號）。

A v 正（CO）=2v 逆（H2） B 混合氣體的密度不變

C 混合氣體的平均相對分子質量不變 D CH3OH、CO、H2 的濃度都不再發生變化

④若保持容器體積不變，再充入 0.6mol CO 和 0.4mol CH3OH，此時v正_______v逆（填“ >” 、< ”或“= ”）。

（3）在常溫下，亞硝酸HNO2的電離常數 Ka=7.1×10-4mol·L-1，NH3·H2O的電離常數 Kb=1.7×10-5mol·L-1。0.1mol·L-1 NH4NO2溶液中離子濃度由大到小的順序是__________，常溫下NO2-水解反應的平衡常數Kh=_______（保留兩位有效數字）。

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【題目】某的X溶液中可能含有、，、、、中的若干種，現取X溶液進行連續實驗，實驗過程及產物如下：下列說法正確的是

A.氣體A是

B.X中肯定存在、、、

C.溶液E和氣體F不能發生化學反應

D.X中不能確定的離子是和

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A.溶液的pH不再變化

B.v正(I－)＝2v逆(AsO33－)

C.不再變化

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A．棉、麻、木材、蠶絲的主要成分都是纖維素

B．油脂是產生能量最高的營養物質

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D．糖類都是有甜味的物質

E．淀粉、纖維素、蛋白質都是天然高分子化合物

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②葡萄糖是最重要、最簡單的單糖，除了是一種營養物質，還能用在制鏡等工業上。寫出葡萄糖發生銀鏡反應的化學方程式：_____________________________________________。

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（3）實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶內加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應混合物的蒸氣冷凝為液體流回燒瓶內），加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾（如下圖所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產品。請回答下列問題：（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點依次是78.4℃、118℃、77.1℃）