【題目】有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20，其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，且A為非金屬元素，它們?cè)拥淖钔鈱与娮优挪紴?/span>ns1，B和D也屬同一族，它們?cè)幼钔鈱拥膒能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的兩倍。C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)A是________，B是________，E是________(寫(xiě)元素符號(hào))。
(2)寫(xiě)出C元素基態(tài)原子的電子排布式__________________________________。
(3)用軌道表示式表示D元素原子的價(jià)電子排布__________________________。
【答案】 H O K 1s22s22p63s23p1 
【解析】A、B、C、D、E5種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20，B和D屬同一族，它們?cè)幼钔鈱拥?/span>p能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的兩倍，最外層電子排布為ns2np4，則B為O元素、D為S元素；A和E屬同一族，它們?cè)拥淖钔鈱与娮优挪紴?/span>ns1，處于IA族，E的原子序數(shù)大于硫，且5種元素中只有C、E是金屬元素，則A為H元素、E為K元素；C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半，其最外層電子數(shù)為6×
=3，故C為Al。
(1)由上述分析可知，A為H、B為O、C為K，故答案為：H；O；K；
(2)C為鋁元素元素，原子核外有13個(gè)電子，基態(tài)原子的電子排布為1s22s22p63s23p1 或[Ne]3s23p1，故答案為：1s22s22p63s23p1 或[Ne]3s23p1；
(3)D為S元素，原子價(jià)層電子排布為3s23p4，軌道表示式為
，故答案為：。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】六氟化硫分子呈正八面體形(如圖所示)，在高電壓下仍有良好的絕緣性，在電器工業(yè)方面有著廣泛的用途，但逸散到空氣中會(huì)引起溫室效應(yīng)。下列有關(guān)六氯化硫的推測(cè)正確的是
A. 六氟化硫不能燃燒
B. 六氟化硫中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C. 六氟化硫在水中的溶解度>六氟化硫在CS2中的溶解度
D. 六氟化硫分子是極性分子
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W為短周期元素，其原子半徑、化合價(jià)等信息見(jiàn)下表。
有關(guān)這四種元素的說(shuō)法一定正確的是
A. X與W形成的化合物的電子式可表示為
B. Y的氫化物能與W的氫化物反應(yīng)，所得產(chǎn)物只含有共價(jià)鍵
C. X、Y能分別與氧元素形成多種氧化物
D. Z處于元素周期表中第三周期ⅣA族
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列推斷正確的是（ ）
A．BF3是三角錐形分子
B．NH
的電子式：
，離子呈平面形結(jié)構(gòu)
C．CH4分子中的4個(gè)C﹣H鍵都是氫原子的1s軌道與碳原子的p軌道形成的s﹣p σ鍵
D．CH4分子中的碳原子以4個(gè)sp3雜化軌道分別與4個(gè)氫原子的1s軌道重疊，形成4個(gè)s﹣sp3σ鍵
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】銅及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Cu2O中陽(yáng)離子的基態(tài)核外電子排布式為__________________； Cu和Ni在元素周期表中的位置相鄰， Ni在周期表中的位置是__________________。
（2）將過(guò)量的氨水加到硫酸銅溶液中，溶液最終變成深藍(lán)色，繼續(xù)加入乙醇，析出深藍(lán)色的晶體 [Cu( NH3)4]SO4·H2O。
①乙醇分子中C 原子的軌道雜化類(lèi)型為__________________，NH3與H+以配位鍵形成NH4+，則NH4+的空間構(gòu)型為____________________。
②[Cu( NH3)4]SO4·H2O]中存在的化學(xué)鍵除了極性共價(jià)鍵外，還有____________________。
③NH3極易溶于水的原因主要有兩個(gè)，一是_______________，二是_______________________。
（3）CuSO4溶液中加入過(guò)量KCN溶液能生成配離子[Cu(CN)4]2-，1mol CN-中含有的π鍵數(shù)目為__________。與CN-互為等電子體的離子有____________（寫(xiě)出一種即可）。
（4）Cu 與F形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若晶體密度為a g·cm-3，則Cu與F最近距離為____________pm（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,列出計(jì)算表達(dá)式，不用化簡(jiǎn)）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下表為元素周期表的一部分，
請(qǐng)參照元素A～H在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
(1)D、E、F的原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>_______________________________。
(2)B、C、D的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_____________________________。
(3)A、D、E、H中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫(xiě)出其中一種化合物的電子式：______________________。
(4)E、F的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式：__________________。
(5)在B所形成的化合物CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有______________；與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為________和________，根據(jù)等電子理論推測(cè)CO分子的結(jié)構(gòu)式可表示成________，一個(gè)CO分子中有________個(gè)σ鍵，________個(gè)π鍵。
(6)根據(jù)價(jià)電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)D和H所形成的HD的空間構(gòu)型為_________形。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】科學(xué)家制造出由4個(gè)氧原子構(gòu)成的氧分子，并用質(zhì)譜儀探測(cè)后證實(shí)了它的存在．若該氧分子具有空間對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)，下列關(guān)于該氧分子的說(shuō)法正確的是（ ）
A.是氧元素的一種同位素
B.是氧氣的同素異形體，分子內(nèi)含有共價(jià)鍵
C.是一種新的氧化物
D.是臭氧的同分異構(gòu)體
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】向稀硫酸溶液中逐漸加入氨水，當(dāng)溶液中c（NH4＋）=2c（SO42－）時(shí)，溶液的pH
A．等于7 B．大于7 C．小于7 D．無(wú)法判斷
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將鐵粉和硫粉混合后加熱，待反應(yīng)一發(fā)生即停止加熱，反應(yīng)仍可持續(xù)進(jìn)行，直至反應(yīng)完全生成新物質(zhì)硫化亞鐵。這現(xiàn)象說(shuō)明了
A. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B. 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C. 鐵粉和硫粉在常溫下可以發(fā)生反應(yīng)
D. 硫化亞鐵的總能量高于鐵粉和硫粉的總能量
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