Question

某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測的NaOH溶液時(shí)，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化．直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，�?!--BA-->

半分鐘內(nèi)不褪色

為止．
（2）若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖示，則所用鹽酸溶液的體積為

26.10

mL．
（3）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是

D

．
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液
B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
（4）某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

滴定次數(shù)	待測氫氧化鈉溶液的體積/mL	0.1000mol?L-1鹽酸的體積/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液體積/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

請(qǐng)用上述數(shù)據(jù)計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度．c（NaOH）=

0.1044mol/L

．

Answer 1

分析：（1）酸堿中和滴定時(shí)，眼睛要注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色由黃色突變?yōu)槌壬�，且半分鐘�?nèi)不褪色；
（2）根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)和精確度以及測量的原理．
（3）根據(jù)c（待測）=

c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測)

分析不當(dāng)操作對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）×的影響，以此判斷濃度的誤差；
（4）依據(jù)圖表數(shù)據(jù)求出1、2組平均消耗V（鹽酸），接著根據(jù)鹽酸和NaOH反應(yīng)求出C（NaOH先根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，舍去第2組數(shù)據(jù)，然后求出1、3組平均消耗V（鹽酸），接著根據(jù)鹽酸和NaOH反應(yīng)求出C（NaOH）．

解答：解：（1）酸堿中和滴定時(shí)，眼睛要注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色由黃色突變?yōu)槌壬�，且半分鐘�?nèi)不褪色，
故答案為：半分鐘內(nèi)不褪色；
（2）起始讀數(shù)為0.00mL，終點(diǎn)讀數(shù)為26.10mL，鹽酸溶液的體積為26.10mL，故答案為：26.10；
（3）A、酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=

c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測)

可知，測定c（NaOH）偏大，故A不符合；
B、滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，待測液的物質(zhì)的量不變，對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）無影響，根據(jù)c（待測）=

c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測)

可知，測定c（NaOH）無影響，故B不符合；
C、酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=

c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測)

可知，測定c（NaOH）偏大，故C不符合；
D、讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測）=

c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測)

可知，測定c（NaOH）偏低，故D符合；
故答案為：D；
（4）起始讀數(shù)為0.00mL，終點(diǎn)讀數(shù)為26.10mL，鹽酸溶液的體積為26.10mL，根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，舍去第2組數(shù)據(jù)，然后求出1、3組平均消耗V（鹽酸）=26.10mL，
                  HCl+NaOH=NaCl+H₂O
 0.0261L×0.1000mol/L    0.025L×C（NaOH）
則C（NaOH）=

0.0261L×0.1000mol/L

0.025L

=0.1044mol/L；
故答案為：0.1044mol/L．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了中和滴定操作、誤差分析以及計(jì)算，難度不大，理解中和滴定的原理是解題關(guān)鍵．