Question

（2011?浦東新區一模）常溫下，0.1mol/L的醋酸溶液中，1000個醋酸分子中僅有13個發生電離．下列說法錯誤的是（　　）

A．c（H⁺）=1.3×10^-3mol/L

B．3＞pH＞2

C．c（OH^-）=7.7×10^-11mo/L

D．由水電離產生的H⁺為7.7×10^-12mo/L

Answer 1

分析：1000個醋酸分子中僅有13個發生電離，則該條件下醋酸的電離度α=

13

1000

×100%=1.3%，
A．c（H⁺）=c（CH₃COOH）α；
B．pH=-lgc(H+)；
C．c（OH^-）=

KW

C(H+)

；
D．水電離產生的氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子濃度．

解答：解：1000個醋酸分子中僅有13個發生電離，則該條件下醋酸的電離度α=

13

1000

×100%=1.3%，
A．c（H⁺）=c（CH₃COOH）α=0.1mol/L×1.3%=1.3×10^-3 mol/L，故A正確；
B．pH=-lgc(H+)=-lg1.3×10-3=3-l_g1.3，即2＜pH＜3，故B正確；
C．c（OH^-）=

KW

C(H+)

mol/L=

10-14

1.3×10-3

mol/L=7.7×10^-12mo/L，故C錯誤；
D．水電離產生的c（H⁺）=c（OH^-）=7.7×10^-12mo/L，故D正確；
故選C．

點評：本題考查弱電解質的電離，易錯選項是D，很多同學認為溶液中氫離子濃度等于水電離出的氫離子濃度而導致錯誤，所以為易錯點．