Question

（2011?浦東新區一模）已知2Al+2NaOH+2H₂O→2NaAlO₂+3H₂↑．該反應中有關物理量的描述正確的是（N_A表示阿伏加德羅常數）（　　）

A．每生成0.3 mol H₂，被還原的水分子數目為0.6 N_A

B．當有2.7 g Al參加反應時，轉移的電子數目為0.3 N_A

C．每生成6.72 L的H₂，溶液中AlO₂^-的數目就增加0.2 N_A

D．溶液中每增加0.1 mol的AlO₂^-，Na⁺的數目就增加0.1 N_A

Answer 1

分析：該反應中鋁失電子作還原劑，氫元素得電子作氧化劑，所以氫氧化鈉和水作氧化劑，再根據各種微粒之間的關系式計算，注意弱根離子易水解．

解答：解：該反應中鋁失電子作還原劑，氫元素得電子作氧化劑，所以氫氧化鈉和水作氧化劑，
A．根據方程式知，每生成3 mol H₂，被還原的水分子數目為2N_A，所以每生成0.3 mol H₂，被還原的水分子數目為0.2 N_A，故A錯誤；
B．根據方程式知，當有2.7 g Al參加反應時，轉移的電子數目=

2.7

27

mol×3×NA/mol=0.3NA，故B正確；
C．每生成6.72 L的H₂，就生成偏鋁酸鈉的物質的量=

6.72

22.4

mol×

2

3

=0.2mol，因為溶液中AlO₂^-易水解，溶液溶液中AlO₂^-的數目增加量小于0.2 N_A，故C錯誤；
D．偏鋁酸鈉化學式中Na⁺和AlO₂^-的個數之比是1：1，但在溶液中，AlO₂^-易水解而Na⁺不水解，導致Na⁺個數大于AlO₂^-個數，所以溶液中每增加0.1 mol的AlO₂^-，Na⁺的數目增加量大于0.1 N_A，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查氧化還原反應，明確元素化合價是解本題關鍵，注意該反應中水作反應物，很多學生往往易漏掉水參加反應而導致錯誤，為易錯點．