【題目】一種子彈頭形的納米銅鉑電池，它在稀溴水中能沿著銅極方向移動（如圖），電池反應為：Cu + Br2=CuBr2。下列說法正確的是（ ）
A.銅為電池的正極
B.鉑不斷溶解
C.電池工作時實現機械能向電能再向化學能轉化
D.稀溴水為電解質溶液
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【題目】某化學興趣小組要完成中和熱的測定。
(1)實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環形玻璃攪拌棒、50 mL 0.50mol/L鹽酸、50 mL 0.55mol/LNaOH溶液，實驗尚缺少的玻璃用品是____、____。
(2)NaOH稍過量的原因是_______。
(3)實驗中若改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸和50 mL 0.55 mol/LNaOH溶液進行上述反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_______(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱____(填“相等”或“不相等”)，理由是________。
(4)他們記錄的實驗數據如下：
實 驗 用 品 | 溶液溫度 | ||
t1 | t2 | ||
① | 50 mL 0.55mol/LNaOH溶液 | 20 ℃ | 23.3 ℃ |
50 mL 0.50mol/L鹽酸 | |||
② | 50 mL 0.55mol/LNaOH溶液 | 20 ℃ | 23.5 ℃ |
50 mL 0.50mol/L鹽酸 | |||
已知：Q=cm(t2-t1)，反應后溶液的比熱容c為4.18 J/(℃g)，各物質的密度均為1 g/cm3。根據實驗結果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式：____。
(5)若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應，則測得的中和熱(ΔH)______(填“偏大”“偏小”或“不變”)，其原因是_______。
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【題目】常溫下，用0.10molL-1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.10molL-1的HX和HY溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.pH=7時，滴定HX消耗NaOH溶液體積等于20.00mL
B.將上述HX、HY溶液各加水稀釋10倍，稀釋后溶液的pH：pH(HY)>pH(HX)
C.當NaOH溶液體積為20.00mL時，HX溶液中離子濃度：c(Na+)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)
D.將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應時，c(H+)+c(HX)=c(OH-)
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【題目】工業上用鋁土礦
主要成分為
，還有少量的
等雜質
提取氧化鋁作冶煉鋁的原料，提取的操作過程如下：
(1)
和II步驟中分離溶液和沉淀的操作為_________，所用到的玻璃儀器是：________；
(2)沉淀M中除含有泥沙外，一定還含有_______，固體N是_______；
(3)濾液X中，含鋁元素的溶質的化學式為______，它屬于_____填“酸”、“堿”或“鹽”類物質；
(4)實驗室里常往
溶液中加入___________填“氨水”或“NaOH溶液”來制取
；
(5)將鋁粉和氧化鐵的混合物點燃，反應放出大量的熱量，生成的液態的鐵用來焊接鐵軌。請寫出反應的化學方程式：______________________________________。
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【題目】下圖是通過 Li-CO2 電化學技術實現儲能系統和 CO2 固定策略的示意團。儲能系統使用的電池組成為釕電極/CO2 飽和 LiClO4-(CH3)2SO(二甲基亞砜)電解液/鋰片，下列說法不正確的是
A.Li-CO2 電池電解液為非水溶液
B.CO2 的固定中，轉秱 4mole－生成 1mol 氣體
C.釕電極上的電極反應式為 2Li2CO3+C - 4e－＝4Li++3CO2↑
D.通過儲能系統和 CO2 固定策略可將 CO2 轉化為固體產物 C
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【題目】2018年4月23日，中國人民海軍成立69周年。提到海軍就不得不提航空母艦，我國正在建造第三艘航空母艦。鎳鉻鋼抗腐蝕性能強，可用于建造航母。
(1)航母甲板鎳鉻鋼表面涂有一層耐高溫的材料聚硅氧烷（結構如圖甲所示）。基態Cr原子的價電子排布式為_____________，基態Si原子電子占據最高能級的電子云輪廓圖為_____________形，元素C、O、F的電負性由大到小的順序為_____________。
(2)海洋是元素的搖籃，海水中含有大量F、Cl、Br、I元素。
①OF2的空間構型為_____________，其中O原子雜化方式為_____________雜化。
②KCl晶體中存在的化學鍵類型有_____________；CaCl2熔點要比KCl的熔點高很多，主要原因為____________________________________________________________________。
(3)海底金屬軟泥是在海洋底覆蓋著的一層紅棕色沉積物，蘊藏著大量的資源，含有硅、氧化鐵、錳、鋅等。Zn2+與S2-形成的一種晶胞結構如圖乙所示（黑球表示Zn2+，白球表示S2-），Zn2+的配位數為_____________。晶胞邊長為a nm、ZnS相對分子質量為M，阿伏加德羅常數的值為NA，其晶體密度的計算表達式為_____________g·cm-3。
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【題目】化學與人類社會可持續發展密切相關，能源、環境、材料以及日常生活等離不開化學。
（1）普通玻璃是常見的硅酸鹽產品，其主要成分的化學式為Na2CaSi6O14，以氧化物形式可表示為______。
（2）缺鐵性貧血患者補充的鐵，通常為硫酸亞鐵的形式，而硫酸鐵則沒有這種藥效．當用硫酸亞鐵制成藥片時外表要包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是______．若在酸性的硫酸亞鐵溶液中通入氧氣，也能得到棕黃色溶液，請寫出此反應的離子方程式______．檢驗棕黃色溶液是否有Fe2+，可選用的試劑為______（填字母）。
A．稀硝酸B．濃硫酸C．KSCN溶液D．酸性高錳酸鉀溶液
（3）從降低成本和減少環境污染的角度考慮，制取硫酸銅最好的方法是______（填字母）。
A．銅和濃硫酸反應B．銅和稀硫酸反應
C．氧化銅和硫酸反應D．銅與Fe2（SO4）3溶液反應
（4）實驗室用硫酸銅晶體配制一定物質的量濃度的硫酸銅溶液，下列操作將使所配溶液物質的量濃度偏高的是______（填字母）。
A．所用的硫酸銅晶體已經部分風化失水
B．移液時不小心濺出少許溶液
C．容量瓶查漏后未經干燥就直接使用
D．定容時俯視容量瓶刻度線
E．未洗滌燒杯和玻璃棒
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【題目】將一定量的氯氣通入
的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后，溶液中形成NaCl、NaClO、
共存體系（不考慮氯氣和水的反應）。下列說法正確的是
A.若反應中轉移的電子為n mol，則
B.溶液中
可能為
C.與NaOH反應的氯氣物質的量：
D.當溶液中
時，反應的離子方程式為：
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【題目】向1L的密閉容器中加入1molX、0.3molZ和一定量的Y三種氣體。一定條件下發生反應，各物質的濃度隨時間的變化如圖甲所示。圖乙為t2時刻后改變反應條件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件。下列說法不正確的是
A. Y的起始物質的量為0.5mol
B. 該反應的化學方程式為2X(g)＋Y(g)
3Z(g) ΔH<0
C. 若t0 =0，t1=10s，則t0～t1階段的平均反應速率為v(Z)=0.03mol·L－1·s－1
D. 反應物X的轉化率t6點比t3點高
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