【題目】如圖是制備和收集氣體的實(shí)驗(yàn)裝置，該裝置不能用于（ ）
A.Zn與稀硫酸制H2B.稀硝酸與銅反應(yīng)制取一氧化氮
C.雙氧水制取氧氣D.用Cu和濃硫酸制取SO2
【答案】D
【解析】
該裝置適合用于固體與液體反應(yīng)且不加熱，生成氣體難溶于水。以此分析解答。
A．Zn與稀硫酸制H2，屬于固液反應(yīng)不加熱，生成的H2難溶于水，此裝置可用于Zn與稀硫酸制H2，A不符題意；
B．稀硝酸與銅反應(yīng)制取一氧化氮，屬于固液反應(yīng)不加熱，生成的NO難溶于水，此裝置可用于稀硝酸與銅反應(yīng)制取一氧化氮，B不符題意；
C．雙氧水制取氧氣用二氧化錳作催化劑，屬于固液反應(yīng)不加熱，生成的氧氣難溶于水，此裝置可用于雙氧水制取氧氣，C不符題意；
D．用Cu和濃硫酸制取SO2需要加熱，生成的SO2易溶于水，不能用排水法收集，此裝置不能用于Cu和濃硫酸制取SO2，D符合題意；
答案選D 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】碳酸亞乙酯是一種重要的添加劑，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
。用環(huán)氧乙烷合成碳酸亞乙酯的反應(yīng)為：
。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.上述反應(yīng)屬于加成反應(yīng)
B.碳酸亞乙酯的二氯代物只有兩種
C.碳酸亞乙酯中的所有原子處于同一平面內(nèi)
D.1mol碳酸亞乙酯最多可消耗2molNaOH
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某課外活動(dòng)小組用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，K接N，若反應(yīng)過(guò)程中有0.1mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則鐵電極上產(chǎn)生物質(zhì)的質(zhì)量為 g，石墨極上產(chǎn)生的物質(zhì)的物質(zhì)的量為 mol。
A.3.2 0.05B.0.05 3.2C.3.2 3.2D.0.05 0.05
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24L Cl2溶于水，可得到HClO分子的數(shù)目小于0.1NA
B.2.3gNa與氧氣完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.1NA到0.2NA之間
C.1L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有的氫離子數(shù)為0.1NA
D.常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有的電子數(shù)目為3NA
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】圖1是銅鋅原電池示意圖。圖2中，x軸表示實(shí)驗(yàn)時(shí)流入正極的電子的物質(zhì)的量，y軸表示（ ）
A. 銅棒的質(zhì)量 B. c(Zn2＋) C. c(H＋) D. c(SO42-) -
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】2019年是元素周期表誕生150周年，元素周期表(律)在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用。下表為元素周期表的一部分，回答下列問(wèn)題。
IA | 0 | |||||||
1 | ① | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | |
2 | ② | ③ | ||||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ||||||||
(1)元素①～⑧中，金屬性最強(qiáng)的是________(填元素符號(hào)。
(2)中國(guó)青年化學(xué)家姜雪峰被國(guó)際組織推選為“元素⑦代言人”，元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_________，其氫化物的電子式是_________。
(3)比較元素②、③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：______＞______(填化學(xué)式)。說(shuō)明你判斷的理由：_________。
(4)主族元素砷(As)的部分信息如圖所示。
①砷(As)在周期表中的位置是______。
②下列說(shuō)法正確的是_______(填序號(hào))。
a．砷元素的最高化合價(jià)為+4
b．推測(cè)砷有多種氧化物
c．③的氣態(tài)氫化物的還原性大于砷的氣態(tài)氫化物的還原性
(5)某小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較VIIA元素的非金屬性：Cl＞Br＞I。已知：常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣。
打開(kāi)分液漏斗的活塞，燒瓶中產(chǎn)生黃綠色氣體，蘸有KBr溶液的棉球變?yōu)槌燃t色，濕潤(rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)，據(jù)此現(xiàn)象能否說(shuō)明非金屬性：Br ＞I，并說(shuō)明理由_________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】Ⅰ：用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素，離子方程式為2 MnO4-＋5H2C2O4＋6H+ = 2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O。一實(shí)驗(yàn)小組欲通過(guò)測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下(KMnO4溶液已酸化)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖甲所示：
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | A溶液 | B溶液 |
① | 20 mL 0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液 | 30 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液 |
② | 20 mL 0.2 mol·L－1 H2C2O4溶液 | 30 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液 |
(1)該實(shí)驗(yàn)探究的是_________________________________因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
(2)若實(shí)驗(yàn)①在2 min末收集了4.48 mL CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則在2 min末，c(MnO4-)＝________ mol·L－1(假設(shè)混合溶液的體積為50 mL)。
(3)小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率變化如圖乙，其中t1～t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：
①產(chǎn)物Mn2＋是反應(yīng)的催化劑，②_______________________________
Ⅱ：當(dāng)溫度高于500 K時(shí)，科學(xué)家成功利用二氧化碳和氫氣合成了乙醇，這在節(jié)能減排、降低碳排放方面具有重大意義。回答下列問(wèn)題：
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________
(2)在恒溫恒容密閉容器中，判斷上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是________________
a．體系壓強(qiáng)不再改變 b．H2的濃度不再改變
c．氣體的密度不隨時(shí)間改變 d．單位時(shí)間內(nèi)消耗H2和CO2的物質(zhì)的量之比為3∶1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】取 1LFeCl3 溶液腐蝕銅板制作電路板，反應(yīng)后在此殘留液中慢慢加入鐵粉，溶液中 Fe2+的濃度變化如圖所示（加入固體引起的體積變化忽略不計(jì)），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.當(dāng)n（Fe）=0.5mol 時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為 Fe+2Fe3+=3Fe2+
B.當(dāng) n（Fe）=1.5mol 時(shí)，溶液中發(fā)生的總反應(yīng)離子方程式為4Fe3++Cu2++3Fe=7Fe2++Cu
C.當(dāng)n（Fe）=1mol 時(shí)，溶液中 c（Fe2+）=5 mol·L-1
D.腐蝕之前原溶液中n（Fe3+）=4 mol
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】H2S為二元弱酸。20℃時(shí)，向0.100mol·L-1的Na2S溶液中緩慢通入HCl氣體（忽略溶液體積的變化及H2S的揮發(fā)）。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是（ ）
A.c（Cl-）=0.100mol·L-1的溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（H2S）-2c（S2-）
B.通入HCl氣體之前：c（S2-）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）
C.c（HS-）=c（S2-）的堿性溶液中：c（Cl-）+c（HS-）＞0.100mol·L-1+c（H2S）
D.pH=7的溶液中：c（Cl-）=c（HS-）+2c（H2S）
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