【題目】對于反應M + N = P，如果溫度每升高10℃，化學反應速率增加到3倍，在20℃時完成該反應的30%需要81 min，若將溫度升高到40℃，完成該反應的30%需要時間為
A. 9 minB. 27 minC. 13.5 minD. 3 min
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【題目】稀H2SO4 和稀HNO3的混合液1L，其物質的量濃度分別為0.4mol·L-1和0.1mol·L-1。若向該混合液中加入足量的銅粉，則最多能溶解銅粉的質量為（ ）
A. 2．4gB. 3．2gC. 6．4gD. 9．6g
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【題目】下列反應中，通過置換反應得到鐵的是
A. 銅浸入氯化鐵溶液中
B. 一氧化碳通過熾熱的氧化鐵
C. 鋁與氧化鐵混合物加熱至高溫
D. 銅浸入氯化亞鐵溶液中
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【題目】要使氯化鋁溶液中的Al3+完全轉化為Al(OH)3沉淀，應選用的最佳試劑是
A. NaOH溶液 B. 稀鹽酸 C. 氨水 D. AgNO3溶液
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【題目】I、氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式：NO3－+4H++3e→NO+2H2O
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質中的一種物質（甲）能使上述還原過程發生。
（1）寫出并配平該氧化還原反應的方程式：_____________________________________________________
（2）反應中若產生0.2mol氣體，則轉移電子的物質的量是____________mol。
（3）若1mol甲與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質的量增加，原因是：________________________________________________________。
Ⅱ、某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：O2、H2CrO4、Cr(OH)３、H2O、H2O2；已知該反應中H2O2只發生如下過程：H2O2→ O2
（1）該反應中的還原劑是_____________。
（2）寫出該反應的化學方程式________________________________________________________________________。
（3）如反應轉移了0.3mol電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為________________。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數值。下列有關敘述正確的是（ ）
A. 46 g NO2 和N2O4 混合氣體中的氧原子數為 2NA
B. 1 mol N2 與 4 mol H2 反應生成的 NH3 分子數為 2NA
C. 1 mol Fe 和 1 mol Cl2 充分反應，電子轉移數為 3NA
D. 標準狀況下，2.24 LCCl4 含有的共價鍵數為 0.4NA
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【題目】利用某工業廢鐵粉（主要成分為Fe2O3．Fe等）與硫酸反應可制備硫酸亞鐵。
（1）Fe元素在周期表中的位置是________寫出該廢鐵粉與硫酸主要反應的離子方程式________________。
（2）FeSO4隔絕空氣受熱分解生成SO2 SO3 Fe2O3。SO2分子的空間構型為________，其中S原子的雜化軌道類型為________。與SO2互為等電子體的離子與分子分別為________,________（填化學式）
（3）苯酚溶液中滴入Fe3+離子，溶液顯________色。1mol苯酚中含有σ鍵的數目為________。
（4）Fe3O4有反尖晶石結構。某化合物MgxAlyOz與反尖晶石結構相仿，其結構如下圖所示，它是由下列A．B方塊組成。該化合物的化學式為________．
（5）常溫條件下，鐵的晶體采用如圖所示的堆積方式。則這種堆積模型的配位數為________，如果鐵的原子半徑為0．12nm,阿伏伽德羅常數的值為NA，則此種鐵單質的密度表達式為________g/cm3
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