【題目】化學與生產、生活密切相關。下列說法錯誤的是
A.利用廢棄的秸稈可生產生物質燃料乙醇
B.燃煤中加入CaO可減少SO2氣體的排放
C.浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土可保鮮水果
D.纖維素與淀粉互為同分異構體，在人體內都可轉化為葡萄糖
53隨堂測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有原子序數依次增大的A、B、C、D、E五種短周期元素。已知A、C、D三原子的最外電子層中共有10個電子，這三種元素的最高價氧化物的水化物之間，兩兩皆能反應。請回答下列問題：
（1）B元素的名稱是_____。
（2）D、E兩元素的最高價氧化物的水化物中，酸性較強的是_____（填化學式）。
（3）寫出A、C兩元素的最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式：________。
（4）將A元素的過氧化物15.6g與足量二氧化碳完全反應，有____mol 電子發生轉移。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2019年為“國際化學元素周期表年”。短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大。A原子的最外層電子數是其內層電子數的2倍，B的單質是空氣的最主要成分，C原子最外層電子數為偶數，其單質能與許多金屬形成合金，被大量用于制造火箭、導彈和飛機的部件。D和A在同一主族，E的一種氧化物是造成酸雨的主要物質之一。
請回答下列問題:
(1) A元素的名稱為______ ，元素E在周期表中的位置是______。
(2) A、B、D的原子半徑的大小順序是______(用元素符號表示)，A和D的簡單氣態氫化物中穩定性較強的是_____________ ( 用化學式表示)。
(3) C和E兩者的最高價氧化物的水化物之間發生反應的離子方程式是__________________________。
(4) AE2常溫下呈液態，則AE2的化學鍵類型是_________ 。已知AE2在氧氣中完全燃燒，生成AO2和EO2，若0.1molAE2在1molO2中完全燃燒，所得混合氣體在標準狀況下的體積為____L。
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【題目】同主族元素形成的同一類型化合物，往往其結構和性質相似。PH4I是一種白色晶體，下列對PH4I的敘述中，不正確的是( )
A.PH4I既有離子鍵又有共價鍵B.它是離子化合物
C.它不可能與NaOH溶液反應D.它受熱時，可能會分解產生氣體
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【題目】X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，且原子序數依次增大。X的原子半徑最小，Y原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，Y、Z同主族。下列說法正確的是（ ）
A.X元素在元素周期表中的第IVA族
B.Z元素最高價氧化物對應的水化物化學式為H2ZO4
C.X與Y可以形成X2Y、X2Y2兩種離子化合物
D.Z、W兩種元素氣態氫化物中，Z的氣態氫化物穩定
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【題目】化學與生活息息相關。下表中有關物質用途與原因解釋不正確的是（ ）
選項 | 現象或事實 | 解釋 |
A. | 肉制品中添加適量的亞硝酸鈉 | 亞硝酸鈉有防腐的作用 |
B. | 甘油護膚保濕 | 甘油沸點高且能與水分子之間形成氫鍵 |
C. | 硅是信息高速公路的骨架 | 硅具有良好的傳遞光信號的性能 |
D. | Al(OH)3用作塑料的阻燃劑 | Al(OH)3受熱分解吸收大量的熱，且能起阻隔作用 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】某校高一學生學完膠體后，在老師的指導下，有甲、乙、丙三名同學分別進行Fe(OH)3 膠體的制備實驗。
甲同學向 1 mol·L-1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH 溶液； 乙同學直接加熱飽和FeCl3 溶液；
丙同學向 25 mL 沸水中逐滴加入 1 mL～2 mL FeCl3 飽和溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色， 停止加熱。試回答下列問題：
(1)其中操作正確的同學是________；若丙同學實驗中不停止加熱，會看到 __________。
(2)丁同學利用所制得的Fe(OH)3 膠體進行下列實驗：
①將其裝入 U 形管內，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時間后發現陰極附近的顏色逐漸變深，這表明___。
②向其中逐滴加入稀硫酸至過量，觀察到的實驗現象是________。
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【題目】鋁土礦的主要成分是Al2O3、 Fe2O3和SiO2等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下：
回答下列問題：
（1）寫出反應1的化學方程式
（2）濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是 ，
（3）工業生產中通入的氣體A 應過量，理由是 ；
則反應2生成B的離子方程式為 ；
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【題目】燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2，PM2.5（可入肺顆粒物）污染也跟冬季燃煤密切相關。SO2、CO、CO2也是對環境影響較大的氣體，對它們的合理控制、利用是優化我們生存環境的有效途徑。
（1）如圖所示，利用電化學原理將SO2 轉化為重要化工原料C，若A為SO2，B為O2，則負極的電極反應式為：___________；
（2）有一種用CO2生產甲醇燃料的方法：CO2＋3H2
CH3OH＋H2O
已知：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）△H＝－a kJ·mol－1；
2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）△H＝－b kJ·mol－1；
H2O（g）＝H2O（l）△H＝－c kJ·mol－1；
CH3OH（g）＝CH3OH（l）△H＝－d kJ·mol－1。
則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學方程式為：____________________________；
（3）將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)，得到如下三組數據：
實驗組om] | 溫度℃ | 起始量/mol[ | 平衡量/mol | 達到平衡所需 時間/min | ||
CO | H2O | H2 | CO | |||
1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 2.4 | 6 |
2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 1.6 | 3 |
3 | 900 | a | b | c | d | t |
①實驗2條件下平衡常數K＝________，該反應的ΔH________0 (填“＞”或“＜”)。
②實驗3中，若平衡時，CO的轉化率大于水蒸氣，則b/a 的值______(填具體值或取值范圍)。
③實驗4，若900℃時，在此容器中加入CO、H2O、CO2 、H2均為1mol，則此時V逆 V正（填“＜” ，“＞” ，“＝”）。
④判斷該反應達到平衡的依據是________。
A．CO2減少的化學反應速率和CO減少的化學反應速率相等 B．容器內氣體壓強保持不變
C．CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等 D．容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化
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