Question

【題目】現有原子序數依次增大的A、B、C、D、E五種短周期元素。已知A、C、D三原子的最外電子層中共有10個電子，這三種元素的最高價氧化物的水化物之間，兩兩皆能反應。請回答下列問題：

（1）B元素的名稱是_____。

（2）D、E兩元素的最高價氧化物的水化物中，酸性較強的是_____（填化學式）。

（3）寫出A、C兩元素的最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式：________。

（4）將A元素的過氧化物15.6g與足量二氧化碳完全反應，有____mol 電子發生轉移。

Answer 1

【答案】鎂 HClO4 Al(OH)3+OH﹣＝AlO2-+2H2O或Al(OH)3+OH﹣＝[Al(OH)4]﹣ 0.2

【解析】

A、C、D三原子的最外電子層中共有10個電子，這三種元素的最高價氧化物的水化物之間，兩兩皆能反應，說明這三種元素的最高價氧化物的水化物一種是強堿，一種是兩性氫氧化物，一種為強酸，短周期元素中能形成強堿的只有Na，能形成兩性氫氧化物的只有Al，A、C、D三原子的最外電子層中共有10個電子，且D的原子序數大于C，因此可知D為S，E為短周期元素中原子序數最大的，因此E為Cl，綜上可知A為Na，B為Mg，C為Al，D為S，E為Cl，由此作答。

(1)由分析可知B為Mg，名稱為鎂；

(2)D的最高價氧化物的水化物為H2SO4，E的最高價氧化物的水化物為HClO4，兩者中酸性最強的是HClO4；

(3)A的最高價氧化物的水化物為NaOH，C的最高價氧化物的水化物為Al(OH)3，二者反應的離子方程式為：Al(OH)3+OH﹣＝AlO2-+2H2O或Al(OH)3+OH﹣＝[Al(OH)4]﹣；

(4) A的過氧化物為Na2O2，與CO2反應生成碳酸鈉和氧氣，反應方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，15.6g(即0.2mol)Na2O2與足量二氧化碳完全反應，電子轉移0.2mol。