Question

人體血液里Ca^2＋離子的濃度一般采用mg/mL來表示。加適量的草酸銨[(NH₄)₂C₂O₄]溶液，可析出草酸鈣(CaC₂O₄)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸(H₂C₂O₄)，再用KMnO₄溶液滴定，使草酸轉化成CO₂逸出。
試回答：
(1)現需要80 mL 0.02 mol·L^－1標準KMnO₄溶液來進行滴定，則配制溶液時需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和______________________；配制時， KMnO₄溶液應用強酸酸化，本實驗選擇________作酸化劑。若選擇HNO₃酸化，則結果可能________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。
(2)草酸與KMnO₄反應的離子方程式為______________________________________
(3)滴定時，根據現象___________________________________
即可確定反應達到終點。
(4)滴定的實驗數據如下所示：

實驗編號	待測血液的體積/mL	滴入KMnO4溶液的體積/mL
1	20.00	11.95
2	20.00	13.00
3	20.00	12.05

 
經過計算，血液樣品中Ca^2＋離子的濃度為________mg/mL。
(5)滴定的方法有酸堿中和滴定、沉淀滴定、絡合滴定等。沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑。以AgNO₃標準溶液測定Cl^－為例：
終點前：Ag^＋＋Cl^－=AgCl (白色)
終點時：2Ag^＋＋CrO₄^2—=Ag₂CrO₄(磚紅色)
這是因為AgCl溶解度比Ag₂CrO₄更________的緣故。

Answer 1

(1)100 mL容量瓶、膠頭滴管　稀H₂SO₄　偏小
(2)5H₂C₂O₄＋2MnO₄^—＋6H^＋=10CO₂↑＋2Mn^2＋＋8H₂O
(3)溶液由無色變為紫紅色且半分鐘內不褪色
(4)1.2
(5)小

解析