實驗測定酸堿中和滴定曲線是高中化學的重要定量實驗。下表是用0.10 mol/L的鹽酸滴定 0.10 mol/L 20.00 mL NaOH 溶液時獲得的一些相關數據。請回答下列問題：
（1）填寫表中①②對應的 pH （結果保留兩位小數）
（2）下圖是本實驗的滴定曲線圖。請根據該圖，說明強酸溶液滴定強堿溶液時，為什么既可以使用甲基橙作為指示劑，又可以使用酚酞試液作指示劑來指示滴定終點？
（3）若在滴定終點時俯視讀數，最終測得的氫氧化鈉溶液的濃度會 （填“偏大”、“偏小”或“沒有影響”，下同）；若滴定結束時，滴定管尖嘴懸有半滴標準鹽酸，最終測得的氫氧化鈉溶液的濃度會；若盛裝待測液的錐形瓶洗滌干凈后，未干燥即盛裝待測液，最終測得的氫氧化鈉溶液的濃度會 。
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
已知：Ksp(AgCl)=1.8×10—10，Ksp(AgI)=1.5×10—16 ，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10—12，Ag2CrO4為磚紅色沉淀。
(1) AgCl、AgI、 Ag2CrO4三種飽和溶液中，Ag+濃度由大到小順序是 。現將等體積2.0×10—4 mol·L－1的AgNO3溶液和一定濃度的Na2CrO4溶液混合，若要產生Ag2CrO4沉淀，則Na2CrO4溶液至少濃度為 mol·L－1。
(2) 在室溫下，向0.02mol·L－1的Na2CrO4溶液中滴加0.01mol·L－1稀硫酸，溶液由黃色轉變為橙紅色的Na2Cr2O7，該平衡轉化的離子方程式為 。Na2Cr2O7可用來鑒別NaCl和NaNO2，鑒別時發生的離子方程式為 。
(3) 工業酸性廢水中含Cr2O72－離子會造成鉻污染，排放前先將Cr2O72－還原成Cr3+，并轉化成Cr(OH)3除去，工業上采用的方法是向廢水中加入NaCl，以鐵為電極進行電解，同時鼓入空氣。結果溶液的pH值不斷升高，溶液由酸性轉變為堿性。在以上處理過程中，寫出其陽極電極反應式： ，Cr2O72－轉化為毒性較低的Cr3+的離子方程式為： 。
(4) 用AgNO3溶液滴定含Cl－的溶液，可測定溶液中的c(Cl－)。可滴入幾滴 溶液為指示劑，滴定的終點現象為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：計算題
銅及其化合物在生活、生產中有廣泛應用。請回答下列問題：
（1）自然界地表層原生銅的硫化物經氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS，慢慢轉變為銅藍(CuS)。寫出CuSO4轉變為銅藍的離子方程式_______________________________。
（2）工業上以黃銅礦CuFeS2）為原料，采用火法熔煉工藝生產銅的中間過程會發生反應：2Cu2O＋Cu2S
6Cu＋SO2↑，該反應的氧化劑是_____；驗證反應產生的氣體是SO2的方法是____________。
（3）圖I是一種新型燃料電池，它以CO為燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物為電解質，圖II是粗銅精煉的裝置圖，假若用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗。
①寫出A極的電極反應式__________________________________________________。
②要用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗，粗銅板應與__________極（填“A”或“B”）相連；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，它們在電解槽中的存在形式和位置為___________。
③當消耗標準狀況下1．12LCO時，精銅電極的質量變化情況為_________。
（4）現向一含有Ca2＋、Cu2＋的混合溶液中滴加Na2CO3溶液，若首先生成CuCO3沉淀，根據該實驗可得出的結論是________（填序號）
| A．Ksp(CuCO3)＜Ksp(CaCO3) | B．c(Cu2＋)＜c(Ca2＋) |
C． ＞ | D．＜ |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
人體血液里Ca2＋離子的濃度一般采用mg/mL來表示。加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定，使草酸轉化成CO2逸出。
試回答：
(1)現需要80 mL 0.02 mol·L－1標準KMnO4溶液來進行滴定，則配制溶液時需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和______________________；配制時， KMnO4溶液應用強酸酸化，本實驗選擇________作酸化劑。若選擇HNO3酸化，則結果可能________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。
(2)草酸與KMnO4反應的離子方程式為______________________________________
(3)滴定時，根據現象___________________________________
即可確定反應達到終點。
(4)滴定的實驗數據如下所示：
| 實驗編號 | 待測血液的體積/mL | 滴入KMnO4溶液的體積/mL |
| 1 | 20.00 | 11.95 |
| 2 | 20.00 | 13.00 |
| 3 | 20.00 | 12.05 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某燒堿溶液中含有少量雜質(不與鹽酸反應)，現用中和滴定測定其濃度。
（1）滴定：①用 式滴定管盛裝c mol/L鹽酸標準液。如圖表示某次滴定時50 mL滴定管中前后液面的位置。請將用去的標準鹽酸的體積填入③表空格中，此時滴定管中液體的體積 mL。
②下表是4種常見指示劑的變色范圍：
| 指示劑 | 石蕊 | 甲基橙 | 甲基紅 | 酚酞 |
| 變色范圍（pH） | 5．0—8．0 | 3．1—4．4 | 4．4—6．2 | 8．2—10．0 |
| 滴定序號 | 待測液體積(mL) | 所消耗鹽酸標準液的體積(mL) | ||
| 滴定前 | 滴定后 | 消耗的體積 | ||
| 1 | V | 0．50 | 25．80 | 25．30 |
| 2 | V | | | |
| 3 | V | 6．00 | 31．35 | 25．35 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度,試根據實驗回答下列問題:
（1）準確稱量8.2 g含有少量中性易溶雜質的樣品,配成500 mL待測溶液?稱量時,樣品可放
在________（填編號字母）稱量?
A．小燒杯中 B．潔凈紙片上 C．托盤上
（2） 滴定時,用0.2000 mol·L-1的鹽酸來滴定待測溶液,不可選用____（填編號字母）作指示劑?
A．甲基橙 B．石蕊 C．酚酞
（3）在鐵架臺上墊一張白紙,其目的是_______ _?
（4）用0.20 mol·L-1的鹽酸來滴定10.00 mL待測溶液，滴定終止時消耗鹽酸溶液20.00mL，計算被測燒堿溶液的物質的量濃度是________mol·L-1,燒堿樣品的純度是________?
（5）下列實驗操作：將錐形瓶用待測液潤洗,然后再加入10.00 mL待測液,則滴定結果 （填“偏高”?“偏低”或“無影響”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
滴定實驗是化學學科中重要的定量實驗。
請回答下列問題：
（1）酸堿中和滴定——用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液。
①下列操作造成測定結果偏高的是 (填選項字母)
A．滴定終點讀數時，俯視滴定管刻度，其他操作正確。
B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗
C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準鹽酸潤洗
D．滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失
②該學生的實驗操作如下：
A、用堿式滴定管取稀NaOH 25.00mL，注入錐形瓶中，加入甲基橙做指示劑。
B、用待測定的溶液潤洗堿式滴定管。
C、用蒸餾水洗干凈滴定管。
D、取下酸式滴定管用標準的HCl溶液潤洗后，將標準液注入滴定管刻度“0”以上2～3cm處，再把滴定管固定好，調節液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
E、檢查滴定管是否漏水。
F、另取錐形瓶，再重復操作一次。
G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。
a. 滴定操作的正確順序是（用序號填寫）___________________________ 。
b. 在G操作中如何確定終點？ __________________________ ____ 。
c. 若換酚酞做指示劑，如何確定終點？ _________________________ ____ 。
（2）氧化還原滴定—取草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.1mol·L－1的高錳酸鉀溶液滴定，發生的反應為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。表格中記錄了實驗數據：
| 滴定次數 | 待測液體積 (mL)[來 | 標準KMnO4溶液體積(mL) | |
| 滴定前讀數 | 滴定后讀數 | ||
| 第一次 | 25.00 | 0.50 | 20.40 |
| 第二次 | 25.00 | 3.00 | 23.00 |
| 第三次 | 25.00 | 4.00 | 24.10 |
| 難溶物 | AgCl | AgBr | AgCN | Ag2CrO4 | AgSCN |
| 顏色 | 白 | 淺黃 | 白 | 磚紅 | 白 |
| Ksp | 1.77×10－10 | 5.35×10－13 | 1.21×10－16 | 1.12×10－12 | 1.0×10－12 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
Ba(NO3)2可用于生產綠色煙花、綠色信號彈、炸藥等。某生產BaCO3、BaSO4的化工廠生產中排出大量的鋇泥[主要含有BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等]，該廠利用鋇泥制取Ba(NO3)2晶體（不含結晶水），其部分工藝流程如下：
已知： ①Fe3+和Fe2+以氫氧化物形式沉淀完全時，溶液的pH分別為3.2和9.7；
②Ksp(BaSO4)=1.1×10－10，Ksp(BaCO3)=5.1×10－9。
（1）該廠生產的BaCO3因含有少量BaSO4而不純，提純的方法是：將產品加入足量的飽和Na2CO3溶液中，充分攪拌，過濾，洗滌。用離子方程式說明提純原理： 。
（2）酸溶時，Ba(FeO2)2與HNO3反應生成兩種硝酸鹽，化學方程式為 。
（3）該廠結合本廠實際，選用的X為 （填序號），中和I使溶液中的 （填離子符號）的濃度減小。
| A．BaCl2 | B．Ba(OH)2 | C．Ba(NO3)2 | D．BaCO3 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
如圖所示，下列敘述正確的是( ) 
| A．隔膜左側溶液的質量增加，隔膜右側溶液的液面升高 |
| B．ZnSO4溶液與CuSO4溶液可以互換 |
| C．X與濾紙接觸處有氧氣生成 |
| D．Y與濾紙接觸處有氣泡產生，溶液逐漸變紅 |
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